归纳与整理课堂实录【1】

烃

烃:仅含C、H两种元素的有机物叫做烃。

甲烷

烷烃

一、结构特点和通式：

1、结构特点：全部以C—C，和C—H结合的饱和链烃，烷烃。

2、通式：CnH2n+2 (满足此通式的必然为烷烃)

3、同系物和同分异构体：

同系物：结构相似，组成上相差一个或若干个CH2的有机物，互称为同系物；

同分异体：分子式相同，结构不同的物质互称为同分异构体。

二、物理性质：

随碳原子数目的增加，烷烃由g→l→s；

随碳原子数目的增加，烷烃的熔点、沸点逐渐升高。（碳原子相同的烷烃，支链多的熔、沸点低。）

三、化学性质：

1、氧化反应：

（1）燃烧：CH4＋2O2CO2＋2H2O （2）烷烃不能使酸性KMnO4溶液褪色。

2、取代反应：(反应不可控制) CH4 + Cl2CH2Cl2＋Cl2CH3Cl＋HCl

CH3Cl＋Cl2

CHCl3+Cl2CH2Cl2＋HCl

乙烯

烯烃

一、结构特点和通式：

1、结构特点：只含一个C=C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫烯烃。

2、通式：CnH2n (满足此通式的还可能为环烷烃) 二、物理性质：

随碳原子数目的增加，烯烃由g→l→s；

随碳原子数目的增加，烯烃的熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

1、氧化反应：

（1）燃烧：C2H4＋3O22CO2＋2H2O （2）烯烃能使酸性KMnO4溶液褪色。乙烯与KMnO4溶液作用生成CO2

2、加成反应：

CH2=CH2 +HBr

CH2=CH2 +H2O3、加聚反应：

nCH2=CH2

n

CH3CH2OH

CH2=CH2 +H2

催化剂

△

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乙炔

炔烃

一、结构特点和通式：

1、结构特点：只含一个C≡C，其余全部以C—C，和C—H结合的链烃叫炔烃。

2、通式：CnH2n-2

二、物理性质：

随碳原子数目的增加，炔烃由g→l→s；

随碳原子数目的增加，炔烃的熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

1、氧化反应：

（1）燃烧：2CH≡CH＋5O24CO2＋2H2O（火焰明亮而有浓烈的黑烟）

（2）炔烃能使酸性KMnO4溶液褪色。乙炔与KMnO4溶液作用生成CO2

2、加成反应：

CH≡CH2+HCl

CH≡CH +2H2

3、加聚反应：

nCH≡CH（聚乙炔）

催化剂

△

CH2=CHCl（可控制）

四、乙炔的实验室制法：

CaC2+2H2OCa(OH)2+CH≡CH↑

注意：1、因含H2S、PH3而有特殊难闻的味道，最好用CuSO4溶液处理。

2、用饱和食盐水代替水，可以获得较为平缓的气流。

苯

苯及同系物

一、苯的同系物的结构特点和通式：

1、结构特点：只含一个苯环（），其余全部以C—C，和C—H结合的烃。

2、通式：CnH2n-6（n≥6）

二、物理性质：

随碳原子数目的增加，状态由g→l→s；随碳原子数目的增加，熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

1、氧化反应：

（1）燃烧：

2＋5O212CO2＋6H2O（火焰明亮而有浓烈的黑烟。与乙炔相似因为碳的含量相同。）

（2）苯的同系物大多能使酸性KMnO4褪色。

只要与苯环相连的碳上有氢就可被氧化生成C6H5—COOH。

2、取代反应：

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+Br2+Br2

+HNO3(浓)3、加成反应：

+3H2

催化剂

△

+HBr（可以控制）

+HBr

浓硫酸

△

+H2O（硝化反应是取代反应中的一种）

注意：芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，而芳香族化合物是指分子中含有苯环的有机化合物，不仅包括了芳香烃，也包括芳香烃的衍生物。

石油

一、石油的组成和性质：

石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物，没有固定的熔点、沸点。石油的性质比较稳定。

二、石油的分馏：

1、温度计的水银球在液面以上，测的是馏分的温度；

2、冷凝管的进水始终是“下进上出”，能够形成逆流更好。

三、石油的裂化和裂解：

1、裂化是将长链烃变短，使其由固态变为液态，可以提高石油的利用价值。

C16H34

催化剂

△

C8H16+C8H18 2、裂解是更深度的裂化，可以得到乙烯，丙烯等更大程度提高石油的利用价值。

注意：裂化汽油中含有不饱和烃，能与溴水褪色，但直馏汽油是由石油直接蒸馏得到的，则不具有这个性质，利用此性质，可用于它们二者的鉴别。

烃的衍生物

1、烃的衍生物可以看作是烃中的原子被其它原子或者原子团取代的生成物，除含有C、H两元素而外，还有其它元素。

2、官能团：官能团是决定有机化合物的化学性质的原子或原子团。常见的官能团有C=C，C≡C，-Br 、-OH、-CHO、-COOH、-NO2

、-NH2等。

卤代烃

一、结构特点和通式：

1、官能团：—X（X=Cl、Br 等）

2、分类：氟代烃、氯代烃、溴代烃；一卤代烃、二卤代烃，多卤代烃。

二、物理性质：

卤代烃难溶于水，易溶于有机溶剂。溴代烃的密度一般都比水的密度大。

卤代烃的同系物，随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

1、水解反应：（NaOH的水溶液）

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CH3CH2Br + NaOH

△

CH3 CH2OH + NaBr △

+

NaOH

2、消去反应：

CH3CH2Br + NaOH+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

注意：各类物质发生消去反应的条件要分别记清。

四、卤代烃对环境的影响：

卤代烃对臭氧层的破坏起了催化剂的作用，尤其是氯代烃。

乙醇

醇类

一、结构特点和通式：

1、官能团：—OH

2、饱和一元醇的通式：CnH2n+2O 或者CnH2n+1OH 3、分类：一元醇、二元醇、多元醇。

二、物理性质：

1、甲醇、乙醇、丙醇等能与水混溶，甲醇有剧毒。

2、饱和一元醇随碳原子数目的增加，其熔点、沸点逐渐升高。

三、化学性质：

1、与活泼金属反应：

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

现象：钠在乙醇中缓慢游动，并有气泡产生，产生的气体能够在空气中燃烧。

附：CH3CH2ONa在水中完全水解，即CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH＋NaOH其水溶液遇酚酞变红。

2CH3CH2OH＋Mg+2Na2、消去反应：

CH3CH2OH

浓硫酸

170℃

△

(CH3CH2O)2Mg＋H2↑

+H2↑

CH2=CH2↑+H2O；

CH3CH2CH2OH

CH3CH=CH2↑＋H2O 浓硫酸

△

注意：与—OH相邻的碳上有氢的醇都可以与浓H2SO4在加热的条件下反应生成不饱和烃。在发生消去反应的同时，也有副产物醚生成。

乙烯的实验室制法：

CH3CH2OH

浓硫酸

170℃

CH2=CH2↑+H2O 注意：1、浓H2SO4催化剂、脱水剂的作用；

2、加入碎瓷片防止暴沸；

3、温度计的水银球应置于液面以下；

4、应迅速升温到170℃，避免较多的副反应发生；

5、除去乙烯中的杂质，最好用NaOH溶液。

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副反应：2CH3CH2OH

浓硫酸

140℃

CH3CH2OCH2CH3 +H2O

△

CH3CH2OH＋2H2SO4(浓)

2C＋2SO2↑＋5H2O

↑＋2SO↑＋2HO C＋2H2SO4(浓)

△

CO222实验设计：请设计一个实验证明此实验过程中的产生的气体生成物（CH2=CH2、SO2、

CO2）。

参考方案：在A、B、C、D中依次装：少量品红、品红、溴水、澄清石灰水（C、D中药品可以交换）

如果A中品红褪色则有SO2；如果B中品红不褪色，C中溴水褪色则有CH2=CH2；如果D中变浑浊则有CO2。

说明：由于CH2=CH2与酸性KMnO4溶液反应时会生成CO2，如果最后检测CH2=CH2则可以用KMnO4，否则用溴水。

3、乙醇的氧化反应：

（1）燃烧：

CH3CH2OH+3O22CO2＋3H2O

（2）大多数醇能与酸性KMnO4溶液缓慢褪色。

R—CH2OH一般被氧化生成R—CHO；

一般被氧化生成

；

（3）催化氧化：

CH3CH2OH+ O2

4、乙醇的酯化反应：

CH3CH2OH＋CH3COOH

5、乙醇与HX的取代：

CH3CH2OH＋HBr（浓）

△

催化剂

△

+ O2

催化剂

△

CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CH2Br＋H2O 四、其它：

乙二醇、丙三醇能与水任意比混溶；均可用作抗冻剂。-OH是重要的亲水基。

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酚

一、结构特点：

1、定义：—OH与苯环直接相连的烃的衍生物，属于酚类。

2、结构：由于苯环是个吸电子基团，将—OH上的电子拉向苯环，从而使—OH上的O—H键容易断裂而显酸性，同时也使与—OH的邻、对位比较活泼，容易发生取代。

二、苯酚的物理性质：

苯酚是无色的有毒晶体，因在空气中被氧化而呈粉红色。常温时在水中的溶解度不大，易溶于乙醇等有机溶剂，但在65℃以上能与水任意比混溶。少量的苯酚溶液可以用于消毒。

三、苯酚的化学性质：

－1、弱酸性：酸性介于H2CO3和HCO3之间，不能使指示剂变色。

+H2O+Na2CO32、与浓溴水的取代：

＋H3O

ONa+NaHCO3

＋+NaOHONa+CO2(少)+H2OONa+H2O +NaHCO3

+3Br2

3、氧化反应：

（1）燃烧：

+7O2↓+3HBr 6CO2+3H2O （2）能与酸性KMnO4等强氧化剂作用。

4、与H2的加成：

+3H2＋

催化剂

△

＋5、苯酚遇Fe3显紫色，其它酚类遇Fe3也会显色。

乙醛，醛类

一、结构特点：

1、官能团：—CHO。

2、通式：CnH2nO或者CnH2n+1CHO

二、醛的物理性质及用途：

乙醛为无色有刺激性气味的液体，沸点：20.6℃，能与水以任意比混溶。甲醛常温时为气体，能与水混溶，35%—40%的甲醛溶液为福尔马林溶液。醛类是使细胞高度致畸、致癌的物质。

三、化学性质：

1、还原反应：（有机物加氢去氧的反应为还原反应，加氧去氢的反应为氧化反应）

CH3CHO＋H2

2、氧化反应：

（1）燃烧：

2CH3CHO＋5O2

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催化剂

△

CH3CH2OH 4CO2＋4H2O

（2）催化氧化：

2CH3CHO＋O2

（3）特殊氧化：

①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH

HCHO＋4Ag(NH3)2OH ②CH3CHO＋2Cu(OH)2③CH3CHO＋Br2＋H2O

△

催化剂

△

2CH3COOH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O (NH4)2CO3＋4Ag↓＋6NH3＋2H2O CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O（配制Cu(OH)2

时碱要过量）

CH3COOH＋2HBr 附：能够与银氨溶液、新制的Cu(OH)2

反应包括：醛类、HCOOH、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等。一般1mol R-CHO~2mol Ag ，在一元醛中只有1mol HCHO完全反应会产生4mol Ag。

乙酸，羧酸和酯

一、羧酸的结构特点：

1、官能团：—COOH。

2、通式：CnH2nO2或者CnH2n+1COOH（羧酸和酯可互为同分异构体）

二、乙酸物理性质及用途：

乙酸为无色有刺激性气味的液体，能与水以任意比混溶。

三、乙酸化学性质：

1、酸性：（HCOOH>CH3COOH>H2CO3>>HCO3- >醇）

①与指示剂变色：遇石蕊变红

②与活泼金属反应：2CH3COOH+Mg=(CH3COO)2Mg +H2↑

③与碱反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

④与碱性氧化物反应：2CH3COOH+CaO=(CH3COO)2Ca+H2O ⑤与某些盐反应：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O

2、酯化反应：（醇与含氧酸在浓硫酸、加热作用下均可发生酯化反应）

CH3CH2OH＋CH3COOHCH3CH2OH+HNO3（浓）

HOCH2－CH2OH＋HOOC－COOH2+2H2O

浓硫酸

△

CH3COOCH2CH3＋H2O CH3CH2ONO2 +H2O

＋2H2O nHOCH2－CH2OH＋nHOOC－COOH +2nH2O n

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四、酯的水解：

CH3COOCH2CH3＋H2OCH3COOCH2CH3＋NaOH＋2NaOH

△

△

CH3CH2OH＋CH3COOH CH3CH2OH＋CH3COONa(酯在碱性条件下可以完全水解) ONa＋CH3COONa+H2O

糖类

人们每天摄取的热量约有75%来自糖类。

一、单糖：

葡萄糖和果糖（C6H12O6

），互为同分异构体。其中人的血液中含质量分数为0.1%的葡萄糖，叫血糖。

＋2Ag(NH3)2OH＋2Cu(OH)2

△

＋2Ag↓＋3NH3＋H2O ＋Cu2O↓＋2H2O 二、二糖：蔗糖和麦芽糖（C12H22O11），互为同分异构体。

在酸性条件下，1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和１mol果糖；1mol麦芽糖水解生成2mol葡萄糖。麦芽糖是还原性糖，可以与银氨溶液、新制的Cu(OH)2

在加热时反应。

三、多糖：淀粉和纤维素(C6H10O5)n

淀粉和纤维素都是天然高分子，都不是还原性糖，它们的水解产物都是葡萄糖。纤维素分子是由很多单糖单元构成的，每一个单糖单元有3个醇羟基，可和醋酸、硝酸反应生成胶棉和火棉。

油脂

油脂属于酯类，是高级脂肪酸的甘油酯。是维持生命活动的一种备用能源。

一、油脂的氢化：（便于油脂的保存和运输）

催化剂

△

+3H2二、油脂的水解：

+3H2O

浓硫酸

△

3C17H35COOH+

(油脂通过皂化反应生成的高级脂肪酸的钠盐可用于制肥皂)

+3NaOH

△

3C17H35COONa+蛋白质

一切重要的生命现象和生理机能都与蛋白质有关，蛋白质是天然高分子。蛋白质在人体中水解成氨基酸，氨基酸被人体吸收后重新结合成人体所需的各种蛋白质。

一、蛋白质的性质：

1、盐析：可利用盐析提纯分离蛋白质，盐析是可逆的。

2、变性：蛋白质与重金属离子的盐，醛类，醇类，紫外线等作用会变性死亡，不可逆。

3、颜色反应：某些蛋白质跟浓硝酸作用会产生黄色。

4、灼烧有味：灼烧有烧焦羽毛的味道。

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二、酶

酶是一种特殊的蛋白质，有以下特点：

1、条件温和，不需要加热。

2、具有高度的专一性。

3、具有高效催化作用。

基础练习：

1．将浓溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了(

D ) A．氧化反应

B．取代反应

C．加成反应

D．萃取作用

2．制取1，2—二溴乙烷最合理的方法是(

B

) A．乙烷与溴蒸气进行取代反应

B．乙烯与溴水进行加成反应

C．乙烯与HBr进行加成反应

D．乙炔与HBr进行加成反应

3．2，2—二甲基丁烷与氯气发生取代反应，生成的一氯代物最多可有

(

B

) A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

4．

分子式为C4H9Cl的有机物有（

C

）

A．2种

B．3种

C．

4种

D．5种

5．下列条件能发生消去反应的是（

A

）

A．1—溴丙烷与NaOH醇溶液共热

C．溴乙烷与NaOH水溶液共热

B．与浓H2SO4共热

D．乙醇与浓H2SO4共热至140℃

6．2001年9月1日将执行国家食品卫生标准规定，酱油中3一氯丙醇（ClCH2CH2CH2OH）含量不得超过1ppm。相对分子质量为94.5的氯丙醇（不含主A．2种

B．3种

C．4种

结构）共有( B

）

D．5种

7．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH＝CH-CH＝CH-COOH）都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是（ C

）

A．金属钠

B．氢氧化钠

C．溴水

D．乙醇

8．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（

D

）

A．两个羟基

B．一个醛基

C．两个醛基

D．一个羧基

9．相同质量的下列物质，分别跟过量的金属钠反应，放出氢气最多的是

( B

）

A．CH3OH B．CH2OHCH2OH C．C2H5OH D．C3H7OH 10．分子中含有4个碳原子的饱和一元醇，氧化后能生成的醛有（

A

）

A．2种

B．3种

C．4种

D．5种

11．在①甲苯，②乙炔，③乙烯，④乙烷，⑤甲烷，⑥苯，⑦丙烯中，各原子不处于同一平面的是( D

) A．②③⑦

B．①④⑥

C．②③⑥

D．①④⑤⑦

12．已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯完全氢化后的环烷烃的一氯代物有（

C ）

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

13．下列各物质中，最简式都相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ C

）

A．丙烯和环己烷

B．乙烯和2﹣甲基丙烯

C．乙炔和苯

D．1﹣丁炔和1﹣丁烯

14．实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH 溶液洗；⑤水洗。正确的操作顺序是（

B ）。

A．①②③④⑤

B．②④⑤③①

C．④②③①⑤

D．②④①⑤③

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15．

一定量的某饱和一元醇和金属钠完全反应得2g H2, 将相同质量的该醇完全燃烧，生成标况下89.6LCO2，则该醇是(

B

) A．甲醇

B．乙醇

C．丙醇

D．丁醇

16．要验证某有机物是否属于烃，应完成的实验内容是(

D

) A．只需测定其组成中C、H两元素的物质的量之比值

B．只需测定其完全燃烧后产物中只有CO2和H2O C．只需测定其完全燃烧后产物中CO2和H2O的物质的量之比值

D．需要测定其试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

17．常压下，150℃时，点燃乙炔和氧气的混合气体1L，测知燃烧产物是CO2和H2O，当恢复到原温度和压强时，所得的混合气体为0.9 L，且含有氧气。则原混合气中乙炔的体积为(

A

) A．0．2L B．0．25L C．0．3L D．0．15L 18．在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是（

B

）

A．C2H6

和C3H8

B．C2H2和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C3H4和C3H6

19．写出由CH3CH2Br制备

的系列反应；

20．如何CH3CH2OH制备

21．现有一烃A，它能发生下图所示的变化；又知两分子的E相互反应，可以生成环状化合物C6H8O4。

(1）A的结构简式_______________，D的结构简式_________________，

E的结构简式_______________。

(2）在①～⑦的反应中，属于加成反应的是（填序号）__________________。

(3）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）：

B

→

C

。

G

→

H

。

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