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关键词：复习题PPT配套优秀教学设计内容

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必修2

第三章

第三节

生活中两种常见的有机物

第1课时

乙醇（学案）

【学习目标】

（1）了解乙醇的物理性质及在生活中的用途；

（2）通过实验探究得出乙醇的结构简式；

（3）通过分组实验，掌握乙醇重要的化学性质：与金属钠反应，被酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7氧化，在铜或银的催化下与氧气发生催化氧化；

（4）通过学习乙醇的化学性质，理解有机反应中化学键的断裂情况；

【学习过程】

一、联系生活，写出你所知道的乙醇的物理性质及其在生活中的用途。

1、物理性质：

2、生活中的用途：

二、乙醇的结构分析。

1、分子式：

2、结构简式可能为：

、

3、钠与水、钠与乙醇反应的实验现象对比分析：

项目

气体燃石灰水气体加酚酞金属钠的变化

烧现象

现象

产物

的现象

物质

水

乙醇

三、乙醇的化学性质。

1、与金属钠反应：

（1）官能团：

乙醇的官能团符号为：

，官能团名称为：

我们之前已学过的官能团还有：

（2）烃的衍生物：

（3）根据实验现象回答下列问题：

①钠、水、乙醇的密度从大到小的顺序为？

②钠与水、乙醇反应谁更剧烈？

③水中羟基和醇中羟基谁更活泼？

④生成的乙醇钠显什么性？

它是共价还是离子化合物？

⑤乙醇反应前后，分子中哪根共价键发生了断裂？

⑥此反应的反应类型为什么？

【课堂练习1】写出HOCH2CH2OH与金属钠反应的化学方程式：

2、氧化反应：

（1）剧烈燃烧：

（2）被强氧化剂（酸性高锰酸钾或酸性重铬酸钾）氧化为：

①向酸性高锰酸钾溶液中滴入乙醇的现象：

②向酸性重铬酸钾溶液中滴入乙醇的现象：

（3）催化氧化：

①实验现象：

②分步方程式为：

③总反应方程式为：

④反应前后乙醇的哪些共价键发生了断裂：

【课堂练习2】写出HOCH2CH2OH与O2发生催化氧化反应方程式：

四、用图示小结乙醇的化学性质：

【课后习题】

1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是：

A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分

B．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去

C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒

D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法

2．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同的方法是：

A．

1mol乙醇完全燃烧生成3mol水

B．乙醇催化氧化变乙醛

C．乙醇可以制饮料

D．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2

3．下列物质中，不能由乙醇直接制取的是：

A.乙醛 B.氢气 C.乙酸 D.乙烷

4．下列物质中，只用水就能鉴别的是：

A．CuO、MnO2、C(粉)

B．CCl4、C6H6、C2H5OH C．BaCl2、BaSO4、Ba(OH)2

D．NaNO3、Na2CO3、NaHCO3

5．下列颜色的变化中，不是因为发生化学反应而产生的是：

A、乙醇使酸性KMnO4溶液褪色

B、甲烷与氯气混合光照后黄绿色变浅

C、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色

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