第二单元 化学反应中的能量教案公开课一等奖

宝应画川高级中学

编制人：陈瑞玉

课题：化学反应中的热量变化

【学习目标】

1、知道吸热反应和放热反应的含义，知道生活、生产中常见的吸热和放热反应

2、能从反应物和生成物能量变化及键能的角度认识化学反应中能量变化的原因；

【学习过程】

【自主学习与检测】阅读教材，完成下列问题：

1、化学反应过程中的能量转化形式主要有：

从化学键角度说明化学反应的本质是什么？

2、阅读教材P34页“你知道吗？”。结合图片说出反应中能量转化的方式是怎样的？你还知道哪些应用能量转化的实例，试再举2例

生活中的现象

能量转化的主要方式

生活中的现象

能量转化的方式

镁条的燃烧

高温冶炼铁

石油气燃烧

闪电时产生氮氧化物

原电池放电

搓手时手心发热

3、下列物质加入水中显著放热的有

A.固体蔗糖 B.浓硫酸 C.生石灰 D.固体硝酸铵 E、NaOH固体

问题1：常见的放热反应和吸热反应

（1）实验探究：阅读教材P35页“活动与探究”。通过实验，得出什么现象和结论？

实验1

实验2

反应前后温度变化

能量转化形式

反应（吸热或放热）

化学反应方程式

结论：

【讨论1】（1）什么是放热反应？什么是吸热反应？常见的吸热反应和放热反应分别有哪些？

（2）需要加热后才能发生的反应都是吸热反应吗？

【小结归纳1】（1）常见的放热反应有：

（2）常见的吸热反应有：

【练习】下列实验所涉及的反应中，属于吸热反应的是

A、用镁条引燃铝、氧化铁混合粉末 B、锌与盐酸反应制氢气

C、用氯化铁制氢氧化铁胶体 D、一氧化碳燃烧反应

E、高温煅烧石灰石 F、盐酸与氢氧化钠溶液的反应

问题2：从反应物及生成物具有的能量角度,理解化学反应中为什么有能量变化？（阅读课本P36～37页相关内容和图2-4，回答下列问题）

【讨论2】

（1）

反应物和生成物组成与结构不同,本身能量是否相同? 。

（2）化学变化遵循质量守恒,是否遵循能量守恒? 。

（3）各种物质都储存有化学能,不同的物质储存的化学能不同。试从物质具有的总能量的角度理解化学反应放出能量或吸收能量的原因：

当反应物总能量 生成物总能量时,反应为 反应; 当反应物总能量 生成物总能量时,反应为 反应.

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编制人：陈瑞玉

【小结归纳2】化学反应中原子重新组合生成新的物质,必然引起能量的变化,而反应物和生成物的能量必然不同。从能量守恒角度看,若反应物能量总和 生成物能量总和,反应 热,ΔH为“

”或者ΔH

0;若反应物能量总和 生成物能量总和,反应

热,ΔH为“

”或者ΔH

0。

问题3：从键能角度,探讨化学反应中为什么有能量变化？

【讨论3】（1）氢气和氯气反应形成H-Cl键后，H和Cl原子结构达到稳定结构状态，此时体系能量如何变化？若断开H-Cl键，体系能量又如何变化？

（2）什么是键能？

共价键键能大小与分子稳定性关系？

【小结归纳3】①研究表明，物质发生化学反应时，需要 反应物中的化学键，并 生成物中的化学键。化学键的 和 是化学反应中能量变化的主要原因。

②断开化学键需要 能量，形成化学键则会 能量。

③若反应过程中断开化学键所 的能量大于形成化学键所 的能量，则反应过程中 能量；若反应过程中断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，则反应过程中 能量。

【课堂练习】

1．下列说法不正确的是 ( ) A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B、化学反应中能量变化一定表现为热量变化

C、反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D、吸热反应贮备能量

2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是 ( ) A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

3. 下列说法正确的是 ( ) A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应

C. 放热反应不需要加热即可发生 D. 需要加热的化学反应都是吸热反应

4. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 ( ) A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧

C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.氧化钙溶于水

5.为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？

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