课题1 原子的构成ppt配用优秀教学设计

九年级化学

第三单元

物质构成的奥秘

课题2原子的构成

教学目标

1、知识与技能

（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的；

（2）初步了解原子核外的电子是分层排布的；

（3）了解原子结构的表示方法。

2、过程与方法

（1）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

（2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

3、情感态度价值观

（1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。

教学重点

1、原子的构成

2、核外电子的排布

教学难点

1、核电荷数、核内质子数和核外电子书的关系。

教学过程

一、原子的构成

【创设情境】上一课题在我们学习了有关分子和原子的知识。知道物质是由分子、原子等微粒构成的，在化学变化中，分子是可分的，我们以氧化汞分解为例，氧化汞分成氧原子和汞原子，每两个氧原子结合一个氧分子，许多个汞原子聚集成金属汞。所以我们说原子是化学变化中的最小粒子。那么原子到底能不能分？如果能分，它又是由哪些部分构成的呢？

【学生活动】让学生阅读课本内容，在阅读的基础上讨论问题

【提问】

1、原子是由哪两部分构成的？

2、原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？

3、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？

【教师讲解】原子在化学变化中不能再分，也就是说在化学方法中不能对原子再进行分割了，但是用物理的方法可以对原子进行分割。在很多年前，人们一直认为原子就是一个实心的球体，不能再分，直到19世纪末，英国科学家汤姆生发现了电子，人们才开始揭示了原子内部的秘密，原子不是构成物质的最小粒子，它本身还具有复杂的结构，科学家实验证明：原子是由居于原子中心的原子核和核外电子组成的。

【小结】原子核是由质子和中子构成的，其中带正电的就是质子，中子是不带电的。而原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷，原子核所带的正电荷数就成为核电何时。所以存在以下关系

核电荷数=核内质子数

因为原子核所带的正电荷和核外的电子所带的负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。我们可以得出以下关系

核电荷数=核外电子数

推广等量关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数

我们来看下面的表格比较几种原子的构成。(课本53页) 1、不是所有的原子都有中子

2、质子数=核外电子数

3、中子数和质子数没有等量关系。

4、不同种类的原子，其核内质子数和核外电子数都不相同。

二、原子核外电子的排布

【引入】我们把原子看做成一个足球场，那么原子核就像是足球场的蚂蚁那么大。而核外电子就在周围的空间运动。核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。

[板书]1．排布特点

[讲解](1)电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；

(2)电子在原子核外是分层排布的；

(3)电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布，

(4)最外层电子数最多不超过8个(只有1层的不超过2个)。

[过渡]为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。

[板书]2．原子结构示意图

[教师展示] 一些元素的原子结构示意图

元素

氢

氧

氖

钠

镁

氯

质子数

1 8 10 11 12 17 原子结构示意图

[请学生结合课本回答原子结构示意图中的圆圈、圆圈内的数字、弧线及弧线上的数字所

表示的意义] [学生回答，教师总结] (1)含义：

a. 圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内电子数；

b．弧线表示电子层；

c．弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

四、元素性质与原子结构（最外层电子数）的关系

〔设问〕稀有气体元素的原子最外层电子数目有什么特点？这种结构和元素性质有什么关系？学生回答教师总结。

〔板书〕1.稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。

〔设问〕金属元素的原子最外层电子数目有什么特点？

学生回答教师总结。

〔板书〕2.金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

〔设问〕非金属元素的原子最外层电子数目又有什么特点呢？学生回答教师总结。

〔板书〕3.非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

〔师生小结〕元素的性质，特别是化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切。

六、布置作业：

课本57页

第一题

、练习册

七、教学反思：