课题1 生活中常见的盐教学实录与评析

教学设计

《生活中常见的盐》（第3课时）

复分解反应与离子共存

教学目标

1.观察并描述化学反应中出现的现象。

2.通过实验总结复分解反应发生的特点、条件和类型。

3.深入学习离子共存和物质共存，掌握实质。

4.通过本节课的学习，能够解决一些生活中的实际问题，培养探究精神和实事求是的科学态度。

教学重难点

1.理解和掌握离子共存和物质共存的实质。

2.根据离子共存原理解决实际问题。

教学过程

一、实验导入（教师演示实验）

1.向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察。

2.向两支分别盛有少量NaOH溶液和BaCl2溶液的试管中滴加CuSO4溶液，观察。

3.向盛有Na2CO3溶液的试管中加入适量盐酸，观察。

二、合作探究

☆环节一：请同学们观察现象并填写下表，并展示学习成果

Na2CO3溶液+Ca(OH)2溶液

NaOH溶液+CuSO4溶液

现象

化学方程式

BaCl2溶液+CuSO4溶液

Na2CO3溶液+HCl溶液

问：上述四个反应属于哪种基本反应类型？

答：由学生答。

问：好，请同学们回忆有关“复分解反应”的相关知识。（由学生完成）

定义

反应条件

不溶性碱

不溶性盐

☆环节二：从离子角度理解复分解反应的实质。（以上述四个反应为例）

2NaCO32



CaCO

2Na2OH

+

Ca

2



OH





3Cu2

2SO4



Cu(OH)

2NaSO2

+

2

Na



2

OH



242NaSO42NaSO4Cu2

2SO4



BaSO

Cu22Cl

+

Ba

2



2

Cl





42NaCO32





+

2

H



2

OH

CO2H2O

2Na2Cl

请大家来总结规律：

☆环节三：引入“离子共存”和“物质共存”

师：根据复分解反应的相关知识，会出现一种考题——就是“离子共存”或“物质共存”的问题。那么，同学们，请根据你自己的理解，何为“离子（物质）共存呢”？

生：（由学生答）

师：总结

①溶液中的离子不会相互结合生成沉淀、气体或水，便可共存。

②物质间不发生化学反应（相互之间不符合复分解反应发生条件，即不生成沉淀、气体和水），便可共存。

☆环节四：习题检测反馈

例1：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（

）

A.

Fe2Ca2CO32OH

B.

NaSO42ClOH

C.

Ba2HClOH

D.

AgNH4NO3OH

例2：下列离子能在水溶液中大量共存的一组是（

）

A.

Fe3KNO3OH

B.

HNaHCO3Cl

C.

Ba2NH4ClSO42

D.

NaKNO3SO42

例3：下列物质在水溶液中能大量共存的是（

）

A. HClCa(OH)2NaNO3

B.

NaClK2CO3H2SO4

C. HClBaCl2CuSO4

D.

KNO3NaOHNa2CO3

例4：分别将下列各组物质同时加入到水中，能大量共存的是（

）

A. NaClAgNO3Na2SO4

B. H2SO4NaClNa2CO3

C.

Na2SO4KNO3NaOH

D.

BaCl2Na2SO4KOH

例5：下列离子能在PH=2的无色溶液中大量共存的是（

）

A.

SO42Fe3NaOH

B.

KSO42Cu2NO3

C.

ClKSO42Na

D.

ClKNaCO32

☆环节五：请大家总结如下规律

1.从微观角度解释下列几种离子不共存的情形。

OHHOHH2O

NH4N3H2

OHHHCO3H2OCO2

2HCO32H2OCO2

2Ca2CO3CaCO3

Cu22OHCu(OH)2

2.联系复分解反应发生的条件，总结溶液中不能共存的离子。

①与H不能共存的离子：OH，HCO3，CO32。

（溶液呈酸性，PH<7）

②与OH不能共存的离子：H，NH4，Mg2，Cu2，Fe2，Fe3，Al3。

(溶液呈碱性，PH>7) ③与CO32不能共存的离子：H，Ca2，Ba2

④与SO42不能共存的离子：Ba2

⑤与Cl不能共存的离子：Ag

溶液的酸碱性注意：隐含条件

232有色离子（Fe为浅绿色，Fe黄色，Cu为蓝色）

例6：下列各组物质在PH=11的溶液中，可能大量存在的是（

）

A.

Na2SO4KCl

B.

HClK2CO3

C. CuCl2KNO3

D.

NaClNH4Cl

例7：某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列离子中的三种（两厂不含相同离子）：HNaBa2OHCO32NO3。两厂单独排放都会造成严重的水污染。若将两厂的污水按一定比例混合，便会变成无色澄清只含硝酸钠的溶液。关于污染源的分析，你认为正确的是（

）

A.

CO32和NO3来自同一工厂

B.

OH和NO3一定不在同一工厂

C.

HBa2

一定不在同一工厂

D.

NO3和Na同一工厂

三、课堂小结（由学生自己讨论总结）

四、练习检测

完成卷子中的其他习题。

板书设计

1.复分解反应：

①定义：

②条件：

③类型：

2.离子共存：

①原理：

②离子不能共存的情况：

3.物质共存原理：

☆注意：习题中存在的隐含条件。

课后反思

本节课先复习了复分解反应的定义和发生条件，以演示实验创设情境，加深对复分解反应的理解，同时引出这节课的重点——离子共存和物质共存。在课堂进行过程中，课堂容量较大，习题设置有难易层次和梯度，学生的积极性一般，教师语言不够精炼，需要改进的东西还有很多。