第二节 氧气的制法设计意图

课题2 制取氧气 学习目标：

1、掌握实验室制取氧气的常见方法和反应原理。

2、通过实验探究，认识催化剂和催化作用

3、认识分解反应，了解分解反应的特征，知道工业制氧是物理变化

学习重点：氧气的实验室制取方法与原理

学习难点：催化剂和催化作用

教学过程：

一、导入

复习提问：氧气具有哪些重要的物理性质和化学性质？根据这些性质，氧气又有哪些方面的用途？

引入新课：如何制取氧气？

二、新授

（一）自学：教师指导学生自主学习教材第37—39页，并尝试解答下列问题。

1.实验室制取氧气的方法与原理，写出它们的文字表达式。

2.什么是催化剂？催化剂在化学反应中起何作用？

3.什么是分解反应？它与化合反应有何区别？

4.工业上如何制取氧气？

（二）学生展示

教师在学生自学完成后，出示小黑板或幻灯片，学生个别展示回答：

1、实验室制取氧气的方法通常有三种，其反应原理用文字表达式表示分别为：







，其中反应条件需要加热的是（用序号表示，下同）

，通常需要使用催化剂来加快反应速率的是

。

2、在化学反应里能

其他物质的化学反应速率，而本身的

和

在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫

。

3、由

种反应物生成

其他物质的反应，叫做分解反应。它和

反应一样，均属于化学基本反应类型，但两者反应特征恰恰相反。

4、空气中约含体积分数为

的氧气，工业上常根据液氮和液氧的

不同，利用分离

的方法制取氧气。分离时首先出来的是

，该过程属于

物理变化。

（三）教师点拨

1.教师演示：实验2—5：加热高锰酸钾制取氧气

点拨：提醒学生重点关注实验现象和实验操作方法（教师边演示边讲解），为下节课的实验活动1奠定良好基础。

2. 教师演示：探究实验-分解过氧化氢溶液制取氧气

点拨：教师在演示过程中，提醒学生重点观察加入二氧化锰前后，反应速率的对比。

强调：催化剂的特点和催化作用。

3.教师提出问题，引发学生讨论：

问题：分析上述三个制取氧气的反应，它们有何共同特征？与化合反应有何不同？

学生讨论回答后，教师小结：分解反应的定义及特点。

三．课堂小结

1. 实验室制取氧气的常见方法和反应原理

2.

催化剂和催化作用

3.

分解反应

四、达标检测

1、下列化学反应既不属于分解反应又不属于化合反应的是( ) A.硫+氧气→二氧化硫 B.高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气 C.氢气+氯气→氯化氢 D.二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水

2、小芸同学发现实验室里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下点燃

实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现产生气体B，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，常温下能迅速产生气体B，而C的质量在反应前后没有改变。小芸收集两瓶B气体，其中一瓶用带火星的木条伸入，木条剧烈燃烧。将黄色粉末D点燃后放入另一瓶B气体中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体E。

（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、分别是什么物质。写出各物质的名称：A

、B

、C

、D

、E

（2）写出题中所发生反应的文字表达式，并判断各属于什么基本反应类型。

①

（

）

②

（

）

③

（

）

3．小眀在加热氯酸钾制氧气的实验中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是(

) A．反应速率快，生成氧气的量增多

B．反应速率快，生成氧气的量减少

C．反应速率不变，生成氧气的量增多

D．反应速率不变，生成氧气的量不变

4. 联系实验室分解过氧化氢溶液和加热高锰酸钾这两种制取氧气的方法，对比它们的反应原理、反应物状态、反应条件、发生装置和收集装置的异同点，填好下列空格：

反应原理

反应物状态

反应条件

发生装置（画图表示）

加热高锰酸钾制取氧气

收集装置（画图表示）

分析：实验室制取气体时，发生装置的选择取决于 和 ，收集装置的选择取决于 。

分解过氧化氢溶液制取氧气