课题1 原子的构成优秀教学设计

第四单元

物质构成的奥秘

课题2 原子的构成

榆次九中 宋海仙

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教学目标

1．知识与技能：

(1)、了解原子是原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。

了解原子核是质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电。原子的质量主要集中在原子核上。

(2)、初步了解原子核外电子是分层排布以及原子结构示意图的含义。

2．过程与方法：

(1)、了解原子结构模型的发展历程，体验猜想和模型方法在微观世界研究中的作用。

充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想像、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；

(2)、通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。

3．情感、态度与价值观：

(1)、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；

(2)、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。

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教学资源分析

本课题包括“原子的构成”、“核外电子是分层排布的”两部分内容。此前，学生已经学习了分子、原子的概念，初步探索了物质构成的奥秘，但他们并不满足，还想知道原子是否可以再分?原子核外电子运动情况如何？等等。本课题学习原子的构成，就是回答这些问题的。

由于本课题教材的特点是内容较抽象，远离学生的生活经验，故教材编排简洁扼要，内容浅显，而且较多地穿插了图、表等资料，既增强了直观性，一目了然，又便于进行类比、分析，启发学生的想像。

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教学策略分析

对于“原子的构成”这部分，由于微观粒子看不见、摸不着，学生缺乏感性认识，所以教学时尽可能使用模型、多媒体动画片等辅助手段，以增强教学的直观性。

教材中穿插了多张图、表，让学生在阅读的基础上，进行分组讨论与交流，既可以初步培养对获取的信息进行加工的能力，又可以训练学生的表达能力。

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教学重、难点

重点：原子的内部结构。原子结构示意图含义。

难点：对“原子不显电性”的理解。

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教学准备

1．将教材中P53—P54的图、表复印放大、剪下；利用多媒体展示。

2．原子结构的发现史的资料、原子结构的放大模型、原子内部运动的动画片

教具：多媒体课件

教学方法：

以图表信息分析，史料介绍为媒介，通过观察、讨论与交流、领悟等系列群体探究方式来逐步完善对原子结构的认识。

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课时建议

1课时。

教学过程

创设情景：

教师 [设问]：我们知道世界万物都是由分子或原子等微粒构成，关于原子，你还想探究哪些问题?

学生思考：物质世界是否可分？能否分到尽头？

学生可能提出问题

1.原子是实心的吗? 2.原子能分吗?若能分，其内部结构是怎样的？

3．原子有没有质量?它的质量有多大? 4．原子到底有多大? ……

[引课] 本单元学习我们将进一步揭开物质构成的奥秘。本节课我们主要探究原子内部构成。

第一部分：认识原子结构历史

教师：[讲解] 人类对原子的认识和探索却已经历了2500多年的漫长历史。十九世纪初，道尔顿提出原子论后，原子一直被认为是坚硬不可分割的实心球体。1897年，汤姆生发现了电子，从此叩开原子的大门，汤姆生开始了对原子结构的想象。之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。

学生：聆听，观看人类对原子结构探索的代表性史料，思考原子内部是怎样结合起来的？

[展示] 1.汤姆生的枣糕式原子模型

2.卢瑟福的带核原子结构模型

教师：[设问] 请你充分发挥自己的想象力，想象一下原子核与核外电子是怎样构成原子的？

实验分析-----初识结构：

[卢瑟福试验模拟动画] 带正电荷的α粒子轰击金箔：实验中大多数的α粒子能顺畅地穿透金箔；少数粒子改变了原来的运动路线，发生偏转；极少部分粒子遇到了坚硬的不可穿透的质点，反弹回来。

[讨论] 你能试着对上述实验现象进行解释吗？（以打台球宏观现象为例帮助学生理解，解释）

学生：思考，观看模拟动画

讨论分析、交流解释：

因为原子核外有很大的空间，几乎是空心的，所以大部分的α粒子能够很顺畅的通过；因为α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同种电荷相互排斥，由于斥力的原因，所以有少数的α粒子会有偏转；而因为金原子中原子核存在，而且体积小，质量大，所以只有很少的机会与α粒子相碰撞，并且能反弹。

……

动画启迪诱发想象

教师：[讲解] 科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。

[播放] 原子内部构成的动画

学生：听讲，了解人类对原子结构认识的程度和方法，感悟科学的伟大力量。

[设问] 构成原子的三种基本微粒质子、中子、电子各有何特点，不同原子的内部构成有何不同呢？

[组织交流] 学生观察，分析：以氧原子为例说明构成原子的粒子有几种，它们是怎样构成原子的。

[讲解] 核电荷数即原子核所带的正电荷数目

[引导总结] 结合课本表格内容，总结原子的构成情况以及核电荷数与质子数、电子数的关系

学生：带着问题阅读教材表，对获取的信息集体交流、评价，进行小组活动：

1、原子中存在带电的粒子，但它并不显电性，其原因是……

2、原子由质子、中子、电子三种粒子构成，但

不是所有的原子核内都有中子

3、在原子中质子数等于电子数，但不一定等于中子数。

小结及板书：

1、核电荷数== 核内质子数== 核外电子数

2、质子数不一定等于中子数、电子数也不一定等于中子数。

3、有的原子没有中子。

4、不同的原子质子数不同。

[过渡]：与原子相比，原子核更小。原子核外有很大的空间，电子在这个空间里高速运动。

第二部分：原子核外电子的排布

教师：（投影）运动的电子的一组图片

[讲解]：

1、电子层：

（第一层、二层、三层、四层、五层、六层、七层。）

2、核外电子是分层排布的

核外电子具有不同的运动状态，离核由近到远、能量由低到高。

学生：观看，想象，理解

电子层及分层排布情况。

教师讲解：用原子结构示意图形象的表示原子结构

【展示】原子结构示意图

小结：含义

展示图3—12，认识不同原子的结构示意图

学生小组观看、讨论、交流、小结

巩固运用

我会做：

在

原

子

的

构

成

中， 带

正

电， 带

负

电， 不

带

电， 绕

着 做

高

速

运

动。 占

据

原

子

的

绝

大

部

分

体

积， 居于原

子

的

中心

带正电。 我能行： 1、在原子中，下列微粒的关系如何？

A 核电荷数与质子数

B

质子与电子数数

C 质子数与中子数 D 电子数与中子数

2、是不是所有的原子都有质子、中子、电子构成？

3、不同原子间的主要区别是什么？

4、一个原子有几个原子核？

5、以氧原子为例，

①、说明构成原子的粒子有哪几种？

②、它们是怎样构成原子的？

③、为什么整个氧原子不显电性？

拓展延伸

试一试：

正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全相反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测反氢原子的结构可能是（ ）

A．由1个带正电荷质子与1个带负电荷电子构成

B．由1个带负电荷质子与1个带正电荷电子构成

C．由1个带正电荷质子与1个带正电荷电子构成

D．由1个带负电荷质子与1个带负电荷电子构成

当堂达标

一组检测题（略）

课堂小结

同学们，这节课你收获了什么？知道了什么？说一说

课题1

原子的构成 一、原子的构成

质子数== 核外电子数== 核电荷数

二、原子核外电子的分层排布

1、电子层

2、核外电子是分层排布的

3、

原子结构示意图及含义

教学流程

类

比

想

象

模

型

展

示

教师活动

(投影) 教材P53图3—8。

同学们，请你们想象一下：如果把一个原子跟一个乒乓球放在一起，你们有什么感想呢? 学生活动

展开想象，并将想象的结果相互交流。

设计意图

借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界，激起无穷的想象。

设疑引起思考，通过对科学史实的了解，体会严谨的科学态度。

（讲解)

那就相当于乒乓球跟地球体积之比。欣赏图片并会露出惊

(对照投影。) 讶的表情。

（问）

原子这么小，还能不能再分呢? （投影）

原子结构的发现史。

可见，原子内部还有更小的粒子。那么，原子的结构究竟是怎样的呢? （板书)一、原子的构成

我们先来观察一下模型。

(展示) 原子结构的放大模型。

介绍：原子核(质子、中子)和电子。

意见不一。

①能

②不能

③不确定

观察模型，认识原子的

各部分结构。

模

型

展

示

动

通过模型，化抽象为直观，帮助学生用微粒的观念初步认识原子结构和物质的微粒性。

调动学生的形象思维，提高想象能力。

我们知道，分子、原子都在不断地运

动着，那么，你们能否想象一下：构自由想象。

成原子的原子核和电子

是如何运动的呢?

画

添

彩

(播放) 边欣赏边与刚才的想

动画片：原子内部的运动。

像进行对比。

请同学们看教材P53图3—9，谁能概个别回答，相互补充，

括一下原子的结构?(提示：可从位置、不断完善：原子是由居

电性、数量、所占体积等不同角度描于原子中心的带正电

述。) 的原子核和核外带负电的绕核作高速运动

的电子构成的。

运用现代教育技术，把抽象的知识形象化，让学生感受微观世界的神奇，激发学习化学的兴趣。

让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力。

教学流程

讨

论

归

纳

形

成

结

论

教师活动

（投影）教材P53表3—1、图3—9。思考并回答下列问题：

1．构成原子的三种粒子的电性、质量如何?整个原子的质量主要

集中在哪部分？

2．原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么? 3．是否所有原子核内都有中子? 4．同种原子核内的质子数和中子数有何特点? 5．不同种类原子的内部结构有何不同? 学生活动

分组讨论。

查表交流。

设计意图

从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，从中培养学生的合作意识。

通过以上学习，你们对原子的结构了

解了多少?小结后板书：

学生小结。

1、核电荷数== 核内质子数== 核外电子数

2、质子数不一定等于中子数、电子数也不一定等于中子数。

3、有的原子没有中子。

4、不同的原子质子数不同。

[过渡]：与原子相比，原子核更小。原子核外有很大的空间，电子在这个空间里高速运动。

学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息。

展

示

图

片

引

出

示

意

图

[板书]二、原子核外电子的排布

观看，想象，理解

（投影）运动的电子的一组图片

[讲解]：

1、电子层：

（第一层、二层、三层、四层、五层、

六层、七层。）

2、核外电子是分层排布的

电子层及分层排布情况。

核外电子具有不同的运动状态，离核由近到远、能量由低到高。

运用动画图，形象直观。便于学生理解。

展示原子结构示意图

学生小组观看、讨论、交小结：含义

流、小结

展示图3—12，认识不同原子的结构示意图

教学流程

教师活动

学生活动

设计意图

巩

固

运

用

我会做：

在

原

子

的

构

成

中，

带

正

电，

带

负

电，

不

带

电， 绕

着

做

高

速

运

动。

占

据

原

子

的

绝

大

部

分

体

积， 居于原

子

的

中心

带正电。

学生自己完成，小组合作、我能行： 交流。

1、在原子中，下列微粒的关系如何？

A 核电荷数与质子数

B

质子与电子数数

C 质子数与中子数 D 电子数与中子数

2、是不是所有的原子都有质子、中子、电子构成？

3、不同原子间的主要区别是什么？

4、一个原子有几个原子核？

5、以氧原子为例，

①、说明构成原子的粒子有哪几种？

②、它们是怎样构成原子的？

③、为什么整个氧原子不显电性？

学以致用，加深对概知识点的理解。

拓

展

延

伸

试一试：

正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全相反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测反氢原子的结构可能是（ ）

A．由1个带正电荷质子与1个带负电荷电子构成

B．由1个带负电荷质子与1个带正电荷电子构成

C．由1个带正电荷质子与1个带正电荷电子构成

D．由1个带负电荷质子与1个带负电荷电子构成

拓展思维，学以致用

学生思考，讨论，交流，

回答

一组检测题（略）

课堂小结

同学们，这节课你收获了什么？知道了什么？说一说

当

堂

达

标

学生自己完成。

小组合作

分享收获

当堂达标

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板书设计

课题1

原子的构成 一、原子的构成

质子数== 核外电子数== 核电荷数

二、原子核外电子的分层排布

4、电子层

5、核外电子是分层排布的

6、

原子结构示意图及含义