实验活动6 酸、碱的化学性质主要内容及教案内容

华章文化

课题2

酸和碱的中和反应

第1课时

中和反应

电子导学案

1.理解酸碱中和反应的实质；

2.了解中和反应在日常生活和工农业生产中的作用。

中和反应

阅读书本60-61页的有关内容,完成下列问题：

1.认真观察图10-14氢氧化钠与盐酸反应的微观粒子示意图,HCl在溶液中离解出H+和Cl-,NaOH在溶液中离解出Na+和OH-(用粒子符号表示),而在反应后的溶液中,H+和OH-消失了,变成了水分子,而Na+和Cl-仍然以离子的形式存在。所以酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O。

2.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。写出氯化钠、氯化钙和硫酸钠在水中解离的离子化学方程式。

3.酸与碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。仔细回忆酸和碱的化学性质,举例说明有盐和水生成的化学反应,不一定是中和反应。

酸与碱之间会发生化学反应吗？能否反应,请同学们进行下面的活动与探究。

如书本60页图10-13所示,在烧杯中加入5 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸,并不断搅拌溶液。至溶液颜色恰好变成无色为止。

(1)氢氧化钠溶液呈碱性,滴加酚酞溶液变红色。

(2)当滴入盐酸溶液的量较少时,氢氧化钠有剩余,溶液显碱性,溶液呈红色,此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠；当滴入的盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液显中性,溶液变为无色,此时溶液中的溶质是氯化钠。实验中加入酚酞的作用是判断氢氧化钠是否完全反应。

(3)在实验中某同学不小心多加了几滴盐酸,这时溶液呈酸性。若要除去实验中过量的盐酸可选用的试剂是氢氧化钠。

(4)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。玻璃片上的白色物质是氢氧化钠吗？请说明理由。

(5)写出该反应的化学方程式：NaOH+HCl

NaCl+H2O。

1.现有二氧化碳、铁丝、氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、烧碱,写出它们之间能发生中和反应的化学方程式。

2.实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案,小英向试管中加入2 mL氢氧化钠溶液,滴入几滴酚酞,溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸,溶液由红色变为无色。

(1)他们探究的问题是(B)

A.酚酞遇酸、碱溶液能显示不同的颜色吗？

B.酸和碱溶液能发生反应吗？

(2)大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后的溶液中的溶质是硫酸钠,小亮认为溶质有两种,它们是硫酸、硫酸钠。同学们根据以下两种方案进行实验后,一致认为小亮的观点正确的。请你补填下表的空缺：

实验操作

方案一：取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入石蕊试液

方案二：取少许反应后的溶液置于试管中,向其中加入锌粒

实验现象

溶液变红

锌粒变小,有气泡产生

实验结论

小亮的观点正确

(3)稀硫酸和氢氧化钠能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因H+与OH-反应生成了H2O；锌和硫酸铜能发生反应,从粒子的角度具体分析该反应能发生的原因Zn与Cu2+反应生成了Zn2+和Cu。

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中和反应在实际中的应用

电子导学案

阅读书本61页的有关内容,完成下列问题：

1.改变土壤的酸碱性

由于酸雨导致土壤变成了酸性,人们将适量的生石灰加入土壤,以中和土壤的酸性,请写出H2SO4和Ca(OH)2反应的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2

2.处理工厂的废水

试写出工厂处理废水的化学方程式H2SO4+Ca(OH)2

CaSO4+2H2O。

CaSO4+2H2O。请问一下,为什么不加氢氧化钠？说明理由。

3.用于医药

(1)人的胃液里含有过量的盐酸时,服用Al(OH)3药品就可以达到治疗的目的,请谈一下理由并写出该反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl

AlCl3+3H2O。

(2)被蚊虫叮咬后,很快肿成大包,这是因为蚊虫会分泌蚁酸,从而使皮肤肿痛。怎样才能减轻痛苦？

1.过多的胃酸会危害健康,可用于治疗胃酸过多的物质是(B)

A.Ca(OH)2

B.Al(OH)3

C.CaO

D.NaOH 2.下列应用与中和反应原理无关的是(C)

A.施用熟石灰改良酸性土壤

B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D.用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

第2课时

溶液的酸碱度

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系；

2.会使用pH试纸测溶液的pH；

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

溶液的酸碱度的表示法——pH

阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH＜7；碱性溶液的pH＞7；中性溶液的pH=7。

当pH＜7时,pH越小,酸性越强；当pH＞7时,pH越大,碱性越强。

1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

2.某溶液的pH＝3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

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电子导学案

3.下列各pH表示溶液酸性最强的是(D)

A.pH=14

B.pH=7

C.pH=1

D.pH=0 4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。

(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH＝7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

使用pH试纸

阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法？(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)

1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果？

2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果？用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化？(最好用图表)

3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸？

用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。所以用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用。

有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸强,下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红

D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色

了解溶液的酸碱度有重要的意义

阅读书本63-64页的有关内容,完成下列问题：

1.厨房清洁剂呈碱性,因为里面含有NaOH。厕所清洁剂呈酸性；草木灰溶液呈碱性,溶质的化学式K2CO3。

2.正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH＜5.6。

3.相互之间说一说溶液的酸碱度的重要意义。

某校化学兴趣小组的同学们对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定,他们对每种待测液都做了三次测定,然后取平均值,这样做的目的是减小偶然误差。

分析测定结果,发现各类洗发液的pH差别较大,约在7-9之间,护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序,决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。

提出问题：溶液的酸碱度对头发有什么影响？

设计实验(1)收集某人的5束头发,分别放入不同pH溶液的烧杯中,静置约30分钟。(2)将各束头发取出,用纸巾吸干液体后观察并实验,结果如下表。

在不同的pH溶液中浸过后

pH=1 头发的光泽

拉断的难易度

无明显变化

不易断

pH=4 无明显变化

不易断

pH=7 无明显变化

不易断

pH=10 黄

易断

pH=13 黄、无光泽

极脆

实验结论：碱性溶液会损伤头发,中性、酸性溶液对头发的影响不明显。

分析交流：洗发时使用洗发液和护发素的顺序是先用洗发液后用护发素,原因是降低碱性洗发液对头发的伤害。

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教学至此,敬请使用学案当堂训练部分。

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