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2019届九年级第一次模拟大联考【广东卷】

（考试时间：80分钟

试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷共8页，五个大题，25个小题。

2．回答第一大题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第二、三、四、五大题时，请用蓝、黑色水笔或圆珠笔在答题卡上作答，写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

5．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。

相对原子质量：H：1

C：12

N：14

O：16

F：19

S：32

Cl：35.5

Ca：40

Fe：56

Cu：64

一、选择题：本大题共14小题，每小题2分，共28分。每题只有一个选项符合题目要求。1．下列图标在化学实验室部分药品标签上使用的是

A．

B．

C

D．

2．下列诗句中一定包含化学变化的是

A．只要功夫深，铁杵磨成针

B．坐地日行八万里，巡天遥看一千河

C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金

3．下列数据为常见水果的pH，其中酸性最强的是

A．柠檬pH（2~3）

C．西红柿pH（4~5）

B．橙子pH（3~4）

D．西瓜pH（5~6）

4．生活、生产的下列做法，正确的是

A．油锅着火燃烧时用锅盖盖灭

B．厨房燃气管漏气，立即打开排气扇排气

C．用甲醛溶液保鲜海产品

D．霉变的大米应淘洗后再食用

5．下列生活用品所使用的主要材料属于有机合成材料的是

A．金刚石钻头

C．有机玻璃

B．不锈钢锅

D．白瓷盘子

6．下列图示实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．闻气体气味

C．收集氢气

D．过滤

7．郑万高铁河南段预计2019年开通，建设中用“Fe2O3+2Al隙进行焊接，该反应的基本类型是

A．化合反应

B．分解反应

Al2O3+2Fe”对钢轨中的缝C．置换反应

D．复分解反应

D．氧化铜

8．“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性的铜的化合物，这种B．硝酸铜

C．氢氧化铜

化合物是A．硫酸铜

9．小明同学对所学部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是

．．．．A．物质的分类

氧化物——一定含有氧元素

混合物——不一定含有多种元素

C．性质与用途

石墨能导电——作铅笔芯

金刚石硬度大——切割玻璃、大理石

B．安全常识

进入地窖——先做灯火实验

夜间煤气泄露——关闭阀门，开灯检查

D．粒子中的数量关系

阳离子——质子数一定大于电子数

原子——质子数一定等于中子数

10．鉴别下列各组物质，选用试剂(或方法)不正确的是

．．．A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(二氧化碳) C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) 11．下列说法不正确的是

A．催化剂能改变化学反应速率，但不增加生成物的质量

B．氧气的化学性质活泼，能与所有物质发生化学反应

C．能产生温室效应的气体有二氧化碳、臭氧、甲烷等

D．鱼虾在水中能够生存的原因之一是有微量氧气溶于水

12．除去下列物质中的少量杂质，实验方案不能达到除杂目的的是

A B C D 物质（括号内为杂质）

氮气（氧气）

氯化钙溶液（盐酸）

铁粉（铜粉）

稀盐酸（稀硫酸）

实验方案

通过足量灼热铜网

加入足量碳酸钙粉末，过滤

加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥

加入适量氯化钡溶液，过滤

B．氯化钠溶液和稀盐酸(无色酚酞) D．羊毛与腈纶(点燃闻气味)

13．常温下，往盛放适量M物质的烧杯中逐渐加入N物质并充分搅拌。右下图横坐标x表示N物质的质量，纵坐标y表示烧杯中的某物理量（见下表）。下列实验与图像对应关系合理的是

．．

A B C D M 水

水

饱和氯化钠溶液

硫酸铜

N 浓硫酸

氢氧化钠溶液

氯化钠

铁粉

y 溶液的温度

溶液的pH 溶液的溶质质量分数

溶液的质量

14．通过观察下列实验现象，不能达到实验目的的是

A．图1观察木条能否复燃，检验是否为氧气

B．图2观察反应有无气泡产生，判断是否为碳酸钠

C．图3观察反应剧烈程度，比较镁与锌的活动性

D．图4观察燃烧先后顺序，比较可燃物的着火点

二、填空题（本题包括5小题，共21分）

15．（4分）回答下列问题：

（1）用数字和式子表示：

①3个氧原子_________；

②氧化亚铁中铁元素显+2价__________。

（2）右图是铝原子的结构示意图（A图）和在周期表中的位置图（B图），则x=_____，请写出从B图中获取的一条信息______________。

16．（5分）以化合价为纵坐标，物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的

价类图，请分析该图后填空：

（1）C点是酸雨的主要成分，化学式是_____________。

（2）图中可表示K2SO3这种盐的点是________(填字母)。

（3）A点表示的物质类别是________。

（4）写出由B点表示的化合物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________。

17．（4分）根据下图回答问题：

（1）小孩血铅超标中的“铅”指的是______(填原子、元素或单质)，有人认为图一中小孩的疑虑是没有必要的，你的解释是______________________________________________。

（2）观察图二火灾场景，提出一条合理的逃生建议______________________________。（3）图三净水器宣称“净化的水不会再产生水垢”，该广告是否科学并做简要分析___________________________________________________。

18．（3分）如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，请回答：

（1）50 ℃时，100 g水中最多可以溶解_______g硝酸钾。

（2）20 ℃时，向100 g水中加入30 g硝酸钾固体，充分搅拌后，所得溶液为________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

（3）20 ℃时，将KNO3、NaCl两种物质的饱和溶液各100 g，分别恒温蒸发10 g水，析出晶体最多的是_________（填“KNO3”或“NaCl”）。

19．（5分）某反应的微观模型示意图如下，回答下列问题：

（1）画出乙框中物质的模型图_______。

（2）写出图示反应的化学方程式_________________________________________。

（3）上图各物质中，由原子构成的物质是（写名称）_____________。

三、综合应用题（本题包括2小题，共15分）

20．A~F分别代表Na2CO3、NaNO3、NaOH、HNO3、Na2SO4、（7分）在如图所示的转盘中，NaCl六种物质中的一种。已知：B的俗名为纯碱，A和E可发生中和反应，A、B、C、D、E都能转化成F，A、B、C、D能依次转化。请根据初中所学化学知识回答下列问题：

（1）F的化学式为__________________。

（2）让指针逆时针从当前位置开始转动，若所指物质能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则使指针停止转动的物质D为________（填物质名称）。

（3）让指针顺时针从当前位置开始转动，若所指物质不能转化为下一物质，指针可继续转动，否则停止。则指针将停止在_________（填字母编号）物质上。

（4）写出下列指定的化学方程式：

①E转化成F的中和反应________________________________。

②C转化成D__________________________________。

21．（8分）木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混合粉末中回收铜的方案如下。

请根据流程图，回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________，玻璃棒的作用是__________________________________。

（2）固体B所含的物质是________（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉的化学方程式是_____________________________________________（任写一个）。

（3）检验得到的铜是否含铁粉的的操作是________________________________________。（4）途径2与途径1比较，途径2优点是______________________________。

四、实验题（本题包括2小题，共22分）

22．（12分）现有以下实验装置，按要求回答问题。

（1）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，发生装置可选择_______（填编号），收集装置可选择________（填编号）。

（2）若用高锰酸钾制取O2，反应的化学方程式是_________________________________，发生装置应选________（填编号），若用装置F收集气体，应等到导管口_________________________时，才将导管移入集气瓶开始收集气体。

（3）若用100 g含杂质5%的石灰石和盐酸制取CO2（杂质不与盐酸反应），反应的化学方程式是__________________________________________，最多能生成CO2_______________g。实验时，发生装置最好选____________（填编号）；若用装置D来收集CO2，验满的操作是：将燃着的木条伸到_____________________，观察。

（4）常温常压下，氨（NH3）是一种无色有刺激性的气体，密度比空气小，极易溶于水，广泛应用于化工、轻工等领域。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选择__________（填编号）；若用右图装置来收集NH3，则气体应从_______（填“a”或“b”）端进入。

23．（10分）文献显示，卢西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。（压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL）

第一组实验

编号

①

过氧化氢溶液

二氧化锰

0.03 g 0.06 g 0.08 g 0.12 g 0.24 g 0.1 g 8 mL 8 mL 8 mL 8 mL 8 mL 2 mL ②

③

④

⑤

⑥

⑦

第二组实验

⑧

⑨

⑩

4 mL 6 mL 8 mL 10 mL 0.1 g 0.1 g 0.1 g 0.1 g 第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。

已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题：

（1）实验时，测定装置内反应的化学方程式为_____________________________________。（2）观察图2可知：该条件下30 s内要完全分解8 mL 3%过氧化氢溶液，至少要用_______g MnO2。观察图3可知：该条件下0.1 g MnO2至少能快速催化分解__________mL3%的过氧化氢溶液。

（3）综合第一组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时_______，O2的产量_______________。

综合第二组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量_____，过氧化氢完全分解耗时___________。

（4）综合两组实验可以推知：在这样的实验条件下要30 s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。

五、计算题（本大题包括2小题，共14分）

24．（4分）环丙沙星片是常用的一种抗生素，其说明书中的部分内容如图。

（1）根据说明书可知，环丙沙星具有的化学性质是______________。

（2）环丙沙星的相对分子质量是________。

（3）环丙沙星中碳、氢、氧元素的质量比是__________________。

（4）环丙沙星中氮元素的质量分数是_____________。

25．（10分）为测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，某兴趣小组将一定质量的石灰石样品粉碎后分成两等份，进行如下实验：

（1）一份放于烧杯中，向烧杯中逐渐加入某一浓度的盐酸，反应过程测得剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图所示(石灰石中的杂质不与盐酸反应，也不溶与水)。请回答下列问题：

①石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。

②通过计算求所用盐酸的溶质质量分数为__________。

（2）另一份进行如下图所示的实验：把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量B瓶烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/分

B增加的质量

0 0 1 2 2 3 3 4 4 4.6 5 x 6 4.6 ①右上表中，第5分钟时，x=______________。

②该实验测得样品中碳酸钙的质量分数_________(填大于、小于或等于)另一实验，其原因可能是______________________________。