复习题优秀说课稿

乙烯的性质——实验教学

一、教材与学情分析。本节课基于

人教版

高一化学

必修二

第三章

第二节

第一课时乙烯学习而开展的实验课。

图1 教材中乙烯性质检验装置图

在此之前学生已学习甲烷，及有机反应类型之一——取代反应，并预习了乙烯。同时也具有了一定的提出问题，设计实验，动手操作，分析问题，解决问题的科学探究的基本能力，为本节课的开展做好了准备。

基于以上分析，我将本节课的目标制定如下，这是学习目标，这是核心素养。

二、实验教学目标

（一）学习目标： 1.通过实验演示认识乙烯的物理、化学性质。 2.通过实验探究知道乙烯能发生加成反应。 （二）核心素养： 1.科学探究：根据设计实验验证乙烯与溴发生加成反应。 2.创新意识：利用所掌握取代反应和加成反应知识，自己设计探究实验。培养学生敢于探索的勇气和严谨的科学态度。 针对以上学习目标我的实验设计以下环节，首先制取乙烯并进行乙烯综合实验演示，课前收集好乙烯，课中和学生一起探究乙烯与溴的反应机理。同事采用演示讲授的教学方法和合作探究，分组实验的学习方法。

实验设计环节

制取乙烯

乙烯性质综合实验演示

收集乙烯（课前）

乙烯与溴反应机理探究

演示讲授

合作探究，分组实验

三、实验教学内容

教材中学生通过图示了解乙烯的性质，在学生认知中可能出现以下不足，乙烯性质了解不够深刻，对乙烯与溴的加成反应认识模糊，容易

与取代反应混淆。此处我将该内容与选修5乙烯的制备进行整合，力求让学生更加清晰直观的了解乙烯的性质及其相关内容。

1. 制取乙烯 。在必修二中暂不要求学生对乙烯制备的掌握。但要探究，则需要大量的乙烯。下图是选修5《有机化学基础》实验3—1制备乙烯的药品和装置。用浓硫酸与乙醇加热的方法制取的乙烯含杂质，产率低，产生气体的速率慢，不利于乙烯的性质实验；浓硫酸具有强氧化性，与乙醇的炭化产物反应产生SO2不仅会污染环境,而且会干扰乙烯的性质检验,故实验中还需用到氢氧化钠溶液除杂。

2. 在点燃乙烯的实验中，由于生成气体的速率慢，采用的是尖嘴导管来点燃气体，导致气流小，无法看到“火焰明亮，并伴有黑烟”的现象。

3.即使是乙烯气体通入溴的CCl4溶液，可看到溴的CCl4溶液褪色，也无法通过实验现象说明Br2与乙烯发生的是取代反应还是加成反应。

四、实验创新要求/改进要点

1.选择活性氧化铝代替浓硫酸作催化剂，减少杂质产生，并能保证实验的安全性和可操作性。 2.利用冰水浴代替水除去乙醇蒸气，冷凝乙醇可回收再利用。 活性Al2O3

无水乙醇

冰水浴

溴的四氯酸性高锰化碳溶液

酸钾溶液

图4 改进后的乙烯制备和性质实验实物装置图

3.乙烯燃烧实验的改进。利用装有铜丝的普通玻璃管（口径大于尖嘴玻璃管）输出乙烯并点燃，增大乙烯气流，便于观查乙烯燃烧现象，铜丝的回火作用，保证燃烧试验的安全性。

4.利用密闭注射器收集乙烯40ml，再引导学生分组团队合作、思考探究，设计实验并验证设计方案的可行性。

五、实验教学过程

（一）乙烯综合性质演示实验

【实验步骤】

1.如图连接好装置，检查气密性。

2.将玻璃棉展成薄片，在上面铺上3～5g活性Al2O3粉末，包裹好，放入硬质玻璃管的中部，并在出气端塞入棉花。然后在烧瓶内加入无水乙醇，连接号装置，在烧杯中加入冰水，并在试管中依次加入溴的四氯化溶液（水封）和酸性高锰酸钾溶液。

3.点燃第一个酒精灯，无水乙醇微沸时，点燃第二个酒精灯。溴的四氯化碳溶液（水封）和酸性高锰酸钾溶液中，有连续稳定的气泡产生。（现象：约4分钟时，溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色。）

4.取下试管右端的性质实验装置，更换装有细铜丝的普通玻璃管，利用排水法收集气体并验纯，再用火柴点燃。观察现象。（现象：乙烯燃烧发出明亮的火焰，火焰上方伴有黑烟。）

（二）乙烯与溴反应机理的探究

【根据情景，提出疑问】Br2与乙烯发生的是取代反应还是加成反应？

提供资料作为参考

同学们根据已掌握取代反应和加成反应的知识，

展开激烈地讨论：

并根据乙烯与溴取代反应的可能性和加成反应的可能性，进行对比分析：

对比分析后，分享结论：

得出结论：乙烯与溴发生加成反应和发生取代反应，两反应的产物、反应前后的压强不同。

根据实验室提供的药品和仪器，同学们根据自己小组的分析结论，设计实验，通过交流对比，最终确定具有可行性的三个方案。

【探究方案一】

【实验原理】根据各物质沸点的差异，发现加成反应前后会有明显的压强差异，而取代反应没有。

【实验用品】乙烯（收集于密闭注射器中）、溴的四氯化碳溶液

【实验步骤】1.将溴的四氯化碳溶液取少量于烧杯中。

2.打开注射器塞子，吸取约20ml溴的四氯化碳溶液，并读数。

3.振荡注射器，并观察活塞所在刻度，读数。

【实验现象】第一次读数：60ml；

振荡后，溴的四氯化碳溶液迅速褪色，活塞明显回移；

第二次读数：49ml。

【实验结论】说明反应后注射器中压强减小，乙烯与溴发生加成反应。

图10 探究方案一

实验流程图

【探究方案二】

【实验原理】若是取代反应，则有HBr生成。检验HBr，确定反应机理。

【实验用品】乙烯（收集于密闭注射器中）、溴水、pH试纸、试管、试管架、

洁净玻璃片、玻璃棒

【实验步骤】1.将注射器继续吸入约5ml溴水，振荡；

2.将注射器中溶液分为两等份；

3.用pH试纸测其中的一份水溶液的pH值；

4.向另一份溶液中滴加AgNO3溶液，振荡，并观察现象。

【实验现象】振荡后溴水迅速褪色。

反应后无色溴水溶液pH≈5，呈弱酸性（氢溴酸为强酸）。

加入AgNO3溶液，振荡后，溶液略变浑浊，但浑浊沉淀呈白色，无明显

淡黄色沉淀产生。

【实验结论】两次实验均说明没有HBr生成。证明乙烯与溴发生加成反应。

【实验说明】该实验中溴的用量易小，乙烯必须过量。操作4中溶液略变浑浊的原因是有Cl—存在（CCl4中的杂质及遇水后的作用）。

图11 探究方案二

实验流程图

【探究方案三】

【实验原理】设想乙烯与溴发生取代反应，则有机产物仍保留碳碳双键。利用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键。

【实验用品】乙烯（收集于密闭注射器中）、溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液、试管、试管架。

【实验步骤】1.将注射器吸入约5ml溴的四氯化碳溶液，振荡，观察；

2.用注射器继续吸入酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察。

【实验现象】振荡后溴的四氯化碳溶液迅速褪色。

加入酸性高锰酸钾溶液振荡后，也迅速褪色。

【实验结论】乙烯与溴发生的可能是取代反应。

【误差分析】步骤1中乙烯未完全反应，剩余乙烯使得酸性高锰酸钾溶液褪色。

【归纳总结】

图12 探究方案三

实验流程图

通过几个方案的完成，我们发现利用乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，再取反应后的溶液于试管中，滴加硝酸银溶液，观察到无淡黄色沉淀产生。这是证明乙烯与溴发生加成反应最简单易行，干扰最少的实验方案。

六、教学反思与评价

（一）观察能力的提升。观看课堂实验的成功演示，提高学生的观察能力。对实验现象的直观感受，让学生对乙烯性质记忆更加深刻。

（二）思维方式的提升。学生分组合作进行讨论，通过对比乙烯与溴加成或取代的可能反应，分析二者的差异，找出验证的方向。过程中提高学生分析、解决问题的能力。设计实验的过程中，全面考虑药品选择安全无毒害，方案设计简单易操作，明显锻炼了学生思维的全面性。

（三）操作能力的提升。对自己的实验设计进行验证，提高了同学们动手的积极性，增加化学学习的兴趣。过程中提高了学生的动手能力和团队合作精神。

恰当的化学实验创新改进不仅能创设问题情境，更是发现问题、探究问题、解决问题的核心线索。经我和同学们改进后的学生实验方案不仅让实验恰如其分地融入教学之中，更让学生分组探究实验成为教学的点睛之笔，通过实验设计和探究，师生能够在思考和创新的过程中得到进步和提高。

以上是我说课的全部内容，谢谢大家，欢迎指正。