复习题教学实录及点评

第二节元素周期律

第2课时

【三维目标】

知识与技能：掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。

过程与方法：自主学习，自主归纳比较元素周期律。

情感、态度与价值观：培养学生辩证唯物主义观点，量变到质变规律。

教学重点：元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。

教学难点：元素周期律的实质。

【教材分析】

《化学课程标准》的要求：结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。本节课是人教版化学必修2第一章第2节的《元素周期律》的教学内容。着力引导学生从结构的角度去认识和把握物质的性质，进而逐步展现化学学科中“结构—性质—用途”的主线，是《化学1》相关内容的深化和拓展。进一步认识学习元素性质和原子结构的关系，从而认识元素性质周期性变化的规律。

【学情分析】

学生在初中的学习中已初步认识原子的构成、原子核外电子的排布规律，对元素周期表也有了最基本的认识，通过高中《化学1》的学习学生对原子的结构又有了进一步认识，所以学生已基本具备通过原子结构的知识分析归纳元素原子核外电子排布规律的能力，也完全可以通过阅读资料、动手实验等方法探究归纳元素性质周期性变化的一般规律。

【教学过程】【新课导入】

一．元素周期律：

１．核外电子层排布的周期性变化：

根据1—18号元素原子结构示意图总结并找出规律。

原子序数

电子层数

最外层电子数

达到稳定结构时的最外层电子数

※规律：随着原子序数的递增：每隔一定数目的元素，会重复出现原子最外层电子从_1_个递增到_8_个，既原子核外电子排布呈现周期性的变化。

2．原子半径呈现周期性变化：

按照课本14页表一总结归纳：

原子序号

3→9 11→17 原子半径

※规律：随着原子序数的递增，元素原子半径：由大到小--呈现周期性变化。

3.元素的主要化合价呈现周期性变化

第二周期Li 元素

Be B C N O F

最高正化 合价或最低负化合价

第三周期Na 元素

最高正化 合价或最低负化合价

Mg AI Si

P

S

Cl

※

规律：随着原子序数的递增，元素主要化合价也呈现周期性变化。

【过渡】通过上面的讨论得出，随着原子序数的递增，元素原子的电子排布﹑原子半径和化合价都呈现周期性的变化。那么，元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？我们就以第三周期元素的一些化学性质来探讨。

4．第三周期元素金属性和非金属性周期性变化：

单质与水反应

单质与酸反应

Na 与冷水剧烈反应

反应极为剧烈

Mg Al 与冷水缓慢反应，与与热水缓慢反应

沸水迅速反应

反应剧烈

中强碱

反应迅速

两性氢氧化物

最高价氧化物对应强碱

水化物碱性强弱

与氢气反应

Si 高温

P ※

规律：（从左到右）金属性逐渐减弱。

S Cl 光照或点燃

最强酸

磷蒸气与氢气反加热

应

中强酸

强酸

最高价氧化物对弱酸

应水化物酸性强弱

氢化物稳定性

依次增强

※规律：（从左到右）非金属性逐渐增强。

【总结归纳】由以上元素周期表中元素的核外电子排布，原子半径，元素化合价的变化规律，第三周期元素金属性和非金属性的周期性变化，总结元素周期律的定义及实质。

5.定义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。

6.实质：元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。

【板书设计】

一．元素周期律

1.

电子排布的周期性变化

2.

原子半径的周期性变化

3.

元素化合价的周期性变化

4.第三周期元素性质变化：（从左到右）金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

5.定义：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。

6.实质：元素原子核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。