复习题名师课堂实录

烃的衍生物复习课

【教学内容】

复习烃的衍生物

【教学目标】

1、熟练掌握醇、酚、醛、羧酸等极为重要的烃的衍生物的化学性质、相互转化关系；

2、在熟练掌握这些基础知识的基础上，充分运用、挖掘题给信息、解决实际问题。

【知识讲解】

一、官能团：基团指化合物分失去某种原子或原子团剩余部分，而官能团是一类特殊的基团，通常指主要决定有机物分子化学性质的原子或原子团，常见官能团有：—X、

O

O —NO2、—OH、—CHO、—C—OH、—NH2、

C=C 、—CC—、[R—C—(酰基)、R—

O C—O—(酰氧基)、R—O—(烃氧基)]等。

O

O

O 思考：1、H—C—OH应有几种官能团？（4种、—C—、—OH、—C—OH、—CHO）

OH

2、

—CHO能发生哪些化学反应？（常见）

CH=CH—COOH

（提示：属于酚类、醛类、羧酸类、烯烃类）

二、卤代烃（R—X）

1、取代（水解）反应

R—X+H2O

NaOH

R—OH+HX 醇

2、消去反应

R—CH2—CH2—X

NaOH/

R—CH=CH2+HX 这两个反应均可用于检验卤代烃中卤素原子，检验时一定要用硝酸酸化，再加入AgNO3溶液。

三、乙醇

H

H

1、分子结构

H—C—C—O—H

用经典测定乙醇分子结构的实验证明

④③②①

H

H

2、化学性质：(1)活泼金属（Na、Mg、Al等）反应。根据其分子结构，哪个化学键断裂？反应的基本类型？Na分别与水和乙醇反应哪个更剧烈？乙醇钠水溶液呈酸性还是碱性？

(2)与氢卤酸反应——制卤代烃

（分析乙醇分子中几号键断裂）

△

NaBr+H2SO4+C2H5OH

CH3CH2Br+NaHSO4+H2O 思考：该反应用浓还是较浓的H2SO4？产物中NaHSO4能否写成Na2SO4？为什么？

（较浓，不能，都有是因为浓H2SO4的强氧化性，浓度不能太大，温度不能太高）

(3)氧化反应：①燃烧——现象？耗氧量与什么烃燃烧耗氧量相同？

—

②催化氧化（脱氢）：CH3CH2OH H2

CH2CHO

+O2

CH3COOH

（式量46）

（式量44）

（式量60）

即有一个—CH2OH最终氧化为—COOH式量增大14

③强氧化剂氧化——KMnO4/H+褪色

(4)脱水反应：①分子间脱水——浓H2SO4、140℃（取代反应）

②分子内脱水——浓H2SO4、170℃（消去反应）

以上两种情况是几号键断裂？

思考：下列反应是否属于消去反应：

A、CH2=CH→CHCH+HX

B、CH2—CH—COOH→CH2=C—COOH+NH3

X O

NH2

CH3

CH3

C、CH3—C—O—CH2—CH—

→CH2=CH—

+CH3COOH （以上均为消去反应）

(4)酯化反应：断裂几号键？用什么事实证明？（同位素示踪法）

例：R—CH=CH—R’+R—CH=CH—R’

→R—CH=CH—R+R’—CH=CH—R’对于该反应

①

②

②

③

有两种解释：一是两分子分别断裂①③键重新结合成新分子，二是分别断②键再两两结合成新分子。请用简单方法证明哪种解释正确。

解：用R—CD=CH—R’的烯烃进行实验，若生成R’—CD=CH—R’和R—CD=CH—R第一种解释正确。若生成R—CD=CD—R和R’CH=CHR’第二种解释正确。

例：乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

OO①CH—C—OH+H—O—C H CH—C—O—C H +H O2525233②③18④OHCH—C—O—C H25OH⑤⑥

OH 即酯化反应实质经过中间体CH3—C—O—C2H5再转化为酯和水，以上6个反应均为可

OH 逆反应，回答下列问题：

18O (1)用CH—C—OH进行该实验，18O可存在于哪些物质中（反应物和生成物），若用CH3—CH2—18O—H进行该实验，结果又如何？

(2)请分别指出①~⑥反应的基本类型。

解析：(1)根据信息：酯化反应实质是C2H5—O—H分子中O—H共价键断裂，H原子加

18O

O 到乙酸—C—氧上，C2H5O—加到—C—碳原子上。即③为加成反应，形成中间体

18OH CH3—C—O—C2H5，根据同一碳原子连两个—OH是不稳定的，脱水形成酯，在脱水时，

OH 可以由—18OH提供羟基与另一羟基上的H或由—OH提供羟基和—18OH上的H脱水，

O 且机会是均等的，因此，CH3—C—O—C2H5和水中均含有18O，而反应②实质是酯的水

O

O 解，水解时，酯中断裂的一定是—C—O—，因此—C—一定上结合水中的—OH，所以，在反应物中只有CH3COOH存在18O。

(2) ①②均为取代反应，③⑥均为加成反应，④和⑤均为消去反应。

3、乙醇制法

传统方法——发酵法

(C6H10O5)n

→C6H12O6→C2H5OH+CO2

加热加压

催化剂

乙烯水化法

CH2=CH2+H2O

CH3CH2OH 思考：已知有机物C9H10O2有如下转化关系：

24△稀H SOCu(OH)2△DC催化剂AB加聚[C H O ]462nF(只有一种结构,且能使溴水褪色)C H O9102稀H SO24△Ni足量H2ENaOH浓H SO24△G(1)写出下列物质的结构简式A__________C__________F____________ (2)写出下列反应的化学方程式C9H10O2→A+B

D→A

O （答：(1)A：CH3COOH、C：CH3—C—O—CH=CH2

F

O

OH

CH3

(2)CH3—

—O—C—CH3+H2O→

+CH3COOH

CH3

△

CH3CHO+2Cu(OH)2

CH3COOH+Cu2O↓+2H2O）

四、苯酚：

1、定义：现有CH3—CH2—、

—CH2—、C6H5—、

—、CH3—

—等烃基连接—OH，哪些属于酚类？

2、化学性质（要从—OH与苯环相互影响的角度去理解）

—

(1)活泼金属反应：请比较Na分别与水、

OH、CH3CH2OH反应剧烈程度，并解释原因。—最剧烈为水，最慢为乙醇，主要原因是：

对—OH影响使—OH更易（比乙醇）电离出H+。

—思考：通常认为

为吸电子基，而CH3CH2—为斥电子基、由此请你分析HO—NO2中—NO2，为吸电子基还是斥电子基？

（吸电子基、HNO3为强酸、即—OH完全电离出H+）

(2)强碱溶液反应——表现苯酚具有一定的酸性——俗称石炭酸。

注意：①苯酚虽具有酸性，但不能称为有机酸因它属于酚类。

②苯酚的酸性很弱，不能使石蕊试液变红

以上两个性质均为取代反应，但均为侧链取代

(3)与浓溴水的反应

OH

OH ——

+3Br2→Br

Br↓+3HBr

Br 该反应不需要特殊条件，但须浓溴水，可用于定性检验或定量测定苯酚，同时说明—OH对苯环的影响，使苯环上的邻、对位的H原子变得较活泼。

—(4)显色反应——

OH与Fe3+互相检验。

6C6H5OH+Fe3+

[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

(5)氧化反应

久置于空气中变质（粉红色）

能使KMnO4/H+褪色

OH

+ ——(6)缩聚反应：n

OH+nHCHO

H

[

CH2]n+nH2O

OH

例：HO—

—CH=CH—

1mol与足量Br2或H2反应，需Br2和H2的最大量

OH 分别是多少？

解析：—C=C—需1molBr2加成，而酚—OH的邻对位H能被Br2取代左侧的酚只有邻位2个H原子，而右侧为二元酚，3个H原子均为邻、对位又需(2+3)molBr2，而1mol 需3molH2，则Br2为6mol，H2为7mol。

五、乙醛

与H2加成——还原反应

1、化学性质：(1)加成反应

HCN加成CH3CHO+HCN→CH3—CH—CN

OH

自身加成

CH3CHO+CH2—CHO→CH3—CH—CH2—CHO

H

OH

(2)氧化反应

①燃烧

②银镜反应

③新制Cu(OH)2反应

④KMnO4/H+褪色

乙醇催化氧化法

2、制法

乙烯催化氧化法

乙炔水化法

例：醛可以和NaHSO3发生加成反应，生成水溶性α—羟基磺酸钠：

O

OH

R—C—H+NaHSO3

R—CH—SO3Na 该反应是可逆的，通常70%~90%向正方向转化

(1)若溴苯中混有甲醛，要全部除去杂质，可采用的试剂是_________，分离方法是_______ (2)若在CH—CHSO3Na水溶液中分离出乙醛，可向溶液中加入_______，分离方法是

OH ________。

解析：(1)溴苯相当于有机溶剂，甲醛溶解在其中，要除去甲醛，既要利用信息，又要用到溴苯是不溶于水的油状液体这一性质。由于醛能与NaHSO3加成，形成水溶性的离子化合物α—羟基磺酸钠（显然不能溶于有机溶剂），因此加入的试剂为饱和NaHSO3溶液，采用分液方法除去杂质。

(2)根据信息，醛与NaHSO3的反应为可逆反应，应明确：

CH3—CHSO3Na

CH3CHO+NaSO3，要转化为乙醛显然促使平衡向正方向移动，

OH 只有减小NaHSO3浓度，只要利用NaHSO3的性质即可。因此向溶液中加入稀H2SO4（不能加盐酸，为什么？）或NaOH，进行蒸馏即得乙醛。

六、乙酸

1、化学性质：(1)酸的通性——弱酸，但酸性比碳酸强。

与醇形成酯

(2)酯化反应

与酚（严格讲应是乙酸酐）形成酯

与纤维素形成酯（醋酸纤维）

注意：乙酸与乙醇的酯化实验应注意以下问题：

①加入试剂顺序（密度大的加入到密度小的试剂中）

②浓H2SO4的作用（催化、吸水）

③加碎瓷片（防暴沸）

④长导管作用（兼起冷凝器作用）

⑤吸收乙酸乙酯试剂（饱和Na2CO3溶液，其作用是：吸收酯中的酸和醇，使于闻酯的气味，减小酯在水中的溶解度）

2、羧酸

低级脂肪酸

(1)乙酸的同系物

CnH2nO2

如HCOOH、CH3CH2COOH

高级脂肪酸，如：硬脂酸，软脂酸

(2)烯酸的同系物：最简单的烯酸CH2=CH—COOH，高级脂肪酸：油酸

—(3)芳香酸，如

COOH

(4)二元酸，如：COOH、HCOO—

—COOH等，注意二元酸形成的酸式盐溶解

COOH 度比正盐小，类似于NaHCO3和Na2CO3的溶解度。

O

O

O

O 思考：CH3—C—OH+HO—C—CH3→CH3—C—O—C—CH3+H2O

O CH3—C

O 浓H2SO4

O

称之为乙酸酐，H—C—OH







CO↑+H2O，CO能否称为甲酸酐？

CH3—C

O

O 为什么？由此请你写出硝酸酸酐的形成过程（HNO3的结构式HO—N

O

）

（由乙酸酐的形成可以看出：必须是—OH与—OH之间脱水形成的物质才能称为酸酐，

O 而CO是由H—C—OH中—OH和C原子直接相连的H原子脱水，因此，不能称为酸

O

O 酐，甲酸酐应为：H—C—O—C—H。同理硝酸酐的形成为：

O

O

O

O

N—OH+H—O—N

=

N—O—N

(N2O5)+H2O

O

O

O

O 七、酯

无机酸酯

（CH3CH2ONO2）

1、分类

低级酯（CH3COOC2H5）

有机酸酯

高级脂肪酸甘油酯——油脂

2、化学性质——水解反应（取代反应）

(1)条件无机酸或碱作催化剂；(2)水浴加热；(3)可逆反应；(4)碱性条件水解程度大（为什么？）

O

O 例：写出CH—C—O—

—C—OH与足量NaOH反应的化学方程式。

解析：该有机物既属于酯类，又属于羧酸类，该酯在碱性条件下水解，形成乙酸与酚，因此1mol需3molNaOH。

O

O

CH3—C—O—

—C—OH+3NaOH→CH3COONa+NaO—

—COONa+2H2O 例：某式量不超过300的高级脂肪酸与乙酸完全酯化后其式量为原来的1.14倍，若与足量溴水反应后其式量为原来的1.54倍，请确定该有机物的化学式[用R(OH)nCOOH形式表示] 解析：由于能与乙酸酯化，证明为羟基酸如何确定羟基数目？抓住M≤300和酯化后式

O 量为原来的1.14倍，设含一个醇—OH，则R—OH+CH3COOH→M—O—C—CH3+H2O

（式量M）

（式量M+42）

M421.14

M=300

假设成立。

M300160y再设烃基含y个不饱和度则1.54

y=1 300则该酸的化学式应为CnH2n-2O3

得出n=18 为C17H32(OH)COOH. 思考：式量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘完全加成，也可被0.2gKOH完全中和，推1.0g0.2g1g2.7g1, 测其准确的式量。（提示：M

x=3，即有3个不280gmol56gmol1280g254x饱和度，其通式为CnH2n-6O2，14n—6+32≈280，n=18，准确式量就为278）

【能力训练】0

1、化合物A[

]的同分异构体B中无甲基，但有酚羟基符合此条件的B的同分异构体有_______种，从结构上看，这些同分异构体可属于________类，写出每类同分异构体中的一种同分异构体的结构简式_________________。

2、有机物A的分子量为128，燃烧只生成CO2和H2O。

(1)写出A的可能分子式5种________、________、_________、_________、_________。

(2)若A能与纯碱溶液反应，分子结构有含一个六元碳环，环上的一个H原子被—NH2取代所得产物为B的同分异构体甚多，其中含有一个六元碳环和一个—NO2的同分异构有（写结构简式）_________________________________________ 3、某链烃[CnHm]属烷、烯或炔烃中的一种，使若干克该烃在足量O2中完全燃烧，生成xLCO2和1L水蒸气（120℃

1.03×105Pa）试根据x的不同取值范围来确定该烃所属类型及其分子内所含碳原子n值。

【能力训练答案】

OH221、27种，烯酚或环酚类。

—CH—CH—CH—CH—CH—CH—CH=CH

2

2

2

2

2

OH和

—CH—CH—CH—CH—CH—22222

2、(1) C10H8、C9H20、C8H16O、C7H12O2、C6H8O3 (2)

CH3CH2CH3CH3CH NO22NO2NO2NO2NO23、当

1≤x<1为烷烃，当x=1为烯烃，当1

2