课题3 利用化学方程式的简单计算教案评析｜教案在线预览

资料摘要

课题3利用化学方程式的简单计算【学习目标】1．通过学习，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单计算。2．掌握根据化学方程式计算的解题格式，提高解计算题的能力。【学习重点】利用化学方程式的简单计算。【学习难点】解题格式的规范化。情景导入生成问题1．导语：你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程

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所属课文：课题3 利用化学方程式的简单计算

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2019-06-04 22:08:00

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学校：东川区红土地镇初级中学

课题3 利用化学方程式的简单计算教案评析

未知

2019-06-04 22:08:00

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关键词：课题3 利用化学方�…教案评析

正文

课题3

利用化学方程式的简单计算

【学习目标】

1．通过学习，能在正确书写化学方程式的基础上进行简单计算。

2．掌握根据化学方程式计算的解题格式，提高解计算题的能力。

【学习重点】

利用化学方程式的简单计算。

【学习难点】

解题格式的规范化。

情景导入

生成问题

1．导语：你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物(产品)或反应物(原料)的质量呢？

例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为36∶4；那么，36克水完全分解能生成4克氢气；18克水完全分解能生成2克氢气。

通电2H2O=====2H2↑＋O2↑

4 36克

(？) 18克

(？) 依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。

2．引导学生对本节课的学习目标进行研究解读，如果学生解读不准确或不到位，教师再进行补充。

自学互研

生成能力

知识模块一

根据P102化学方程式计算生成物的质量

认真自学课本P102例1，能熟练回答以下问题。

1．根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。

2．解题时如何设的？还可以怎样设未知量？

3．解题中比例为什么成立？依据是什么？

4．根据化学方程式计算的方法和步骤：

(1)设未知量；

(2)写出反应的化学方程式；

(3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；

(4)列出比例式，求解；

(5)简明地写出答案。

知识模块二

根据化学方程式计算反应物的质量

认真自学课本P103例2，能熟练回答以下问题：

1．根据化学方程式计算的依据是质量守恒定律。

2．解题时如何设的？还可以怎样设未知量？

3．解题中比例为什么成立？依据是什么？

4．根据化学方程式计算的方法和步骤：

5．例1、例2区别与联系在什么地方？

例1——已知反应物的质量计算生成物的质量。

例2——已知生成物的质量计算反应物的质量。

请同学们将自学中遇到的疑难问题在小组(同排)进行合作探究，共同解决。

交流展示

生成新知

知识模块一：根据化学方程式计算生成物的质量

知识模块二：根据化学方程式计算反应物的质量

检测反馈

达成目标

一、当堂检测

1．简单的过量计算。

加热32g高锰酸钾制取氧气，当制得3.2g氧气时停止加热，剩余的固体含有什么物质？质量分别是多少？

解：剩余高锰酸钾0.4g，锰酸钾19.7g，二氧化锰8.7g。(过程略) 2．某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1g的二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t1、t2、t3、t4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参加反应)：

加热时间

剩余固体的质量(g) 试计算：

(1)完全反应后产生的氧气的总质量为1.92g。

(2)样品中氯酸钾的纯度是多少？

MnO2解：2KClO3=====△2KCl＋3O2↑；氯酸钾的纯度是98%。(过程略) 二、课后检测(见学生用书) 课后反思

查漏补缺

1．课堂小结：通过本节课的学习，你收获了什么？

4.24 4.16 4.08 4.08

2．课后反思：

关于本教案的常见问题

Q：课题3 利用化学方程式的简单计算教案评析是什么类型的资料？

A：这是一份教学教案文档，可用于备课、课堂讲解与课后复习，支持在线预览正文内容。

Q：这份教案对应哪篇课文？

A：对应课文《课题3 利用化学方程式的简单计算》，可从面包屑进入课文目录查看同课其他资料。

Q：如何找到配套课件？

A：页面提供「配套课件/同课文课件」入口；也可进入课文详情页同时查看教案与课件列表。

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