课题3 制取氧气优秀教案设计

课题

制取氧气

教学目标

1.知识与技能

⑴

了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法

⑵

练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，自己动手制取氧气

⑶

认识分解反应，催化剂及催化作用

2. 通过学生自己动手实验进行科学探究，在活动中对获取的信息进行分析处理，从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等

3. 情感态度与价值观

通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学生学习化学的兴趣，通过实验，增强学生的探究欲

教学重点：氧气的制法及实验操作

教学难点：催化剂概念的理解及催化作用

课时安排：2课时

教具准备：

1. 500的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾

2. 大试管3支、木条、酒精灯、火柴

教学过程

一、制取氧气的原理

1．自然界氧气的获得：主要是来源于绿色植物的光合作用

二氧化碳

+ 水

光照叶绿素

葡萄糖

+ 氧气

2．工业制法（分离液态空气法）

（1）具体过程

氮气

空气

除去二氧化碳

干燥

空气

降温

加压

液态空气

升温-196℃

液态氧

升温-183℃

氧气

（2）注意：该过程是物理变化

3．实验室制法

演示实验2 —

5

①

在试管中加入5mL500的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象（带火星的木条不能复燃说明没有氧气生成）

②

微微加热装有过氧化氢溶液的试管，有什么现象发生，把带火星的木条伸入试管，观察现象（有气泡产生，带火星的木条复燃）

③

用酒精灯加热二氧化锰，片刻后将带火星的木条伸入试管口，观察现象（带火星的木条不能复燃）

④

在另一支试管中加入5mL500的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象（带火星的木条复燃）

结论：实验室可用加热过氧化氢溶液或在过氧化氢溶液中加二氧化锰制取氧气

【实验】

带上述实验④的试管中没有气泡时，从新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象（木条还是可复燃，说明又产生氧气）。由此引人催化剂的概念

催化剂：

在化学反应中改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都保持不变的物质

催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用

催化剂的应用

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e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

3. 实验步骤：

a). 仪器组装：先下后上，从左到右的顺序。

b). 气密性检查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

c). 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）。

d). 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

e). 收集气体：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

f). 检验及验满：用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；

用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。

g). 仪器的拆卸：按先右后左，先上后下的顺序。

（二）双氧水（过氧化氢）制取氧气

二氧化锰

水（H2O）

+ 氧气（O2）

1. 实验原理：过氧化氢（H2O2）

————→2. 注意事项：

a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

b). 导管只需略微伸入试管塞

c). 气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

d). 装药品时，先装固体后装液体

e). 该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

总结：若固体（或固体+固体）加热生成气体，选用高锰酸钾制氧气装置；

若固体+液体常温下制取气体，选用双氧水制取氧气装置。

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质

板书设计

课题

制取氧气

一、工业制氧气

分离液态空气制氧气

二、实验室制氧气

催化剂：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质

2

水

+ 氧气

1. 过氧化氢

MnO

锰酸钾

+ 二氧化锰

+ 氧气

2. 高锰酸钾

23. 氯酸钾



氯化钾

+ 氧气

MnO分解反应：有一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应

三、选择装置

操作过程：

实验步骤：查、装、定、点、收、离、熄

收集：

①

排水法

②

向上排空气法

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课堂练习

1.某气体既能用排水法收集又能用向下排空气法收集，则该气体因具有

（

）

A. 易溶于水，密度比空气小

B. 难溶于水，密度比空气小

C. 易溶于水，密度比空气大

D. 难溶于水，密度比空气大

2. 下列反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是

（

）



锰酸钾

+ 二氧化锰

+ 氧气

A.高锰酸钾B.红磷

+ 氧气



五氧化二磷

C.铁

+ 氧气



四氧化三铁

D.甲烷

+ 氧气



二氧化碳

+ 氧气

3. 回答一下问题

（1）从液态空气分离氮气和氧气，为什么得到的是气态氮和液态氧？

（2）用氧炔焰焊接和切割金属时，发生三种变化：乙炔在氧气中燃烧；焊接处金属与金属焊条熔化、冷却后凝固在一起；切割处的金属在高温下被氧气氧化除去。这三种变化哪些是物理变化？哪些是化学变化？

（3）从液态空气、高锰酸钾、双氧水三种物质制氧气时，各物质发生的是物理变化还是化学变化？为什么？

（4）空气中有氧气，带余烬的木条伸入装有空气的集气瓶，木条是否会复燃？为什么？

作业：课本P41页1,2,3,4 练习册相应习题

点燃点燃点燃教学反思

本课题是学生第一次学习制取气体，要求规范的操作对以后的实验教学至关重要，在试验中学生都比较感兴趣，能正确掌握正确的实验操作方法。

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