课题1 质量守恒定律公开课教案

质量守恒定律

张先武

洪江市托口中学

教学目标

【知识与技能】

1、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辨证唯物主义观点。

2、通过对化学反应的实质分析，认识在化学反应中各反应物质量总和与生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。

3、

通过实验探究，培养学生的动手实践能力，观察、分析能力。

【过程与方法】

1、通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

2、通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。

【情感态度与价值观】

1、通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。

2、产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

教学重点：理解和运用质量守恒定律

教学难点：微观解释质量守恒定律

教学方法

讲授法、谈话法、讨论法、实验探究法

八、教学准备：

仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、酒精灯等。

1

药品：NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液、 Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液等。

教学过程：

教

教师活动

学生活动

教学意图

【演示实验】展示一颗生锈的铁钉和学生观察并回从学生生没有生锈的铁钉。

提问：这是什么？

追问：它发生了什么变化？

答--钉子

化学变化

活入手，激发兴趣

引导学生能把研究【问题引入】在我们的日常生活中，

每时每刻都在发生着许多的化学变

化，反应前、后物质的种类发生了变同学经过思考化学的思化。如果我们转换一下思路，是否会后提出一些问路从定性有同学从量的角度对这些化学反应题。

提出问题呢？

倾听

拓展到定量。

【提出问题】

反应前后各物质的质思考、产生学习精心设量之和会不会发生改变？

兴趣

疑，激发求知欲。

学生大胆猜想与假设：

1、发现问题比解决问题更重1：参加反应的各物质的质量之和大

于生成的各物质的质量之和。

2：参加反应的各物质的质量之和等

于生成的各物质的质量之和。

学生讨论、分组要

22、培养了学生的创新意3：参加反应的各物质的质量之和小交流

于生成的各物质的质量之和。

过渡：大家的讨论非常热烈，从讨论聆听

2

学

的情况来看，有三种不同的意见，那

识，启迪了学生的么哪一种是正确的呢？我们下面用称量记录：

实验来探究。

反应前的总质创新思维

【演示实验1】氢氧化钠和硫酸铜反量（烧杯+滴瓶+

应前、后质量的测定

液体的总质量）初步学习实验１结论：反应前物质的总质量与是（

）

克。反定量研究反应后物质的总质量的关系是（

）

。

应后的总质量问题的方【演示实验2】氯化钠溶液与硝酸银是（

）

克。

法。

溶液反应前、后质量的测定

称量记录：

培养学生实验２结论：反应前物质的总质量与反应前的总质观察能力反应后物质的总质量的关系是（

）。

量（烧杯+滴瓶+和记录实

溶液）是（

）

验的方【问题讨论】化学反应前、后物质的克。反应后的总法。

质量总和相等。这一结论是否具有普质量是（

）克。

1：培养操遍的意义呢？

思考

作能力以【分组实验】指导学生分组实验并检带着上述问题及研究问查纠正学生实验操作中的问题。

反应实验反

应

名

称

现象

前质后质结论

反应

做实验，并记录题的科学本组实验测定态度

的数据（操作方2：体现合法同演示实验作精神

2）。

3：初步形量

和

量

和

CuSO4+NaOH

1：能积极分工、成科学探协作、观察并记究能力

录。

4：培养学NaOH+FeCl3

分组：把学生分成三组

1：设计方案

2：实验探究

3：汇报结果

2：代表汇报，生严谨的其他同学可以治学态度

提出质疑。

3

过

结论：参加化学反应的各物质质量总3：描述实验现

和与生成的各物质质量总和相等。

【板书】一、质量守恒定律

1、定律内容（略）

象，归纳实验事

实，试着总结规

律。

初步记住定律。

记忆定律内容

渗透化学史的教育

加深对定律的理解

【讲述】科学家也是沿着我们刚才所

走过的研究路线，发现并一次次的验

证了这条定律。该定律的最早发现要聆听

归功于罗蒙诺索夫和拉瓦锡。

【提问】我们做了很多的实验都看到天平是平衡的，哪怕是一万次实验都是平衡的，但有没有‘万一’呢？

【演示实验】碳酸氢钠与盐酸的反应

师生交流：

实验记录：

反应前、后质量

【问题讨论】（1）铁生锈后质量大于

铁的质量，能否用质量守恒定律解联系实际，讨

释？（2）蜡烛燃烧后无影无踪，是论、体会定律中

否符合质量守恒守律？

2、几点说明：

（1）参加化学反应

（2）总质量（沉淀或气体）

关键字的涵义，强化对定初步运用定律律的理解解释一些实际和认识

问题。

（3）审题时要注意关键的字，如“充

分反应”、“恰好完全反应”、“足领会定律中关量反应”等字所表示的意义。

键字的意义。

4

程

。

思考，将认识从感性上升到理性。

引导学生【问题讨论】为什么参加化学反应前

各物质质量总和等于各生成物的质思考

量总和呢？

【小黑板展示】

电解水微观过程演示，通过教师的讲

解，引导学生从化学反应的微观实质学生在观察基从微观认认识化学反应前、后质量守恒的原础上，认识化学识质量守因。

【板书】二、质量守恒的原因：

反应前、后质量恒定律。

守恒的本质原

因。

原子的种类、数目和质量均不改变。

学生归纳并记

（三个不变）

录

培养学生分析和归纳的能力

【板书】三、质量守恒定律的运用：

质量守恒定律只能用于化学变化，

而不能用于物理变化。

学习的反思是一个知识内化、认识提高、情感升华的过程。

【反思评价】

通过本课题，你获得

了哪些知识？认识有什么提高？能

力有什么长进？学的快乐吗？把你学生自由发言

的认识和体会与大家共享。

5

布置作业：

（易）在反应A+B C+D中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则生成D的质量为 克

（中）用高锰酸钾制氧气，反应完全后，称的剩余固体质量小于反应前固体质量，该反应不遵循质量守恒定律，对吗？为什么？

（难）在反应 2A+3O2点燃2H2O+2CO2中，A的化学式为

板书设计： 第三节

质量守恒定律

一、质量守恒定律内容：

参加化学反应的各物质质量总和

等于反应后生的各物质质量总和

二、质量守恒的原因：

原子的种类、数目、质量均不变

三、质量守恒定律的应用：

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