课题3 利用化学方程式的简单计算ppt课件教学实录

化学方程式的计算

【教学目标】

（1）、知识目标

①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；

②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

（2）、能力目标

通过对具体例题的计算，培养学生进行化学计算和解决实际问题的能力。

（3）、情感态度目标

①、培养学生的爱国主义情感；

②、培养学生严谨求实、勇于创新、敢于实践的科学精神。

【教学重点】

由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

【教学难点】

①

从文字描述中找出对应的化学方程式。

②

寻找已知量和未知量（包含它们的相对质量和实际质量）

③

会列出正比例关系式。

【教学方法】

自主探究。

【课时安排】

2个课时

【教学设计】

第一课时

一、情境激趣，温故知新。

同学们，大家听说过嫦娥工程吗？（我国的登月计划），说到嫦娥工程不由得不让人想到长征系列火箭，因为它承载了中华民族千百年的梦想！长征火箭的第三级使用的燃料是液氢，助燃剂是液氧，那么火箭点火时发生了什么化学反应呢？写出反应的化学方程式。

同学讨论完成：2 H2

+ O2

2H2O

师：这个化学方程式能给我们哪些信息? 生：①氢气和氧气在点燃的条件下生成了水；

②每两个氢分子和一个氧分子可以结合生成二个水分子；

③每4份质量的氢气和32份质量的氧气可以生成36份质量的水。

二、激疑解答，导入新课。

师：分析讲解。

2 H2

+ O2

2H2O 4

32

36 4g

32g

36g

比值相等且为定值，若已知一种物质的质量便可求出其他物质

8g

64g

72g

的质量，因而可以利用化学方程式进行简单计算。

2g

16g

18g 板书：课题3

利用化学方程式的简单计算

三、揭示目标，引导自学。

1

目标：①、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法；

②、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。

例1、已知火箭升空时至少要携带100Kg的液氢来提供能量，假若你是火箭推进器的设计师，你会在火箭的助燃剂仓中填充多少千克的液氧来满足这些液氢的完全燃烧？

四、自学教材，自主探究。

师：如何完整地表达你的你解题过程？请仔细阅读教材第100面例1 ，把自己的解题思路与之对比，仿照例1 完整的把解题过程写出来。（4分钟）

生：分组讨论，进行交流，并改正解题过程及格式。

师：利用化学方程式进行简单计算有哪些步骤？

生：①设未知量②写化学方程式③算出相关物质的相对分子质量④标出已知量、未知量⑤列比例式得出答案⑥作答。

板书：解设100Kg液氢完全燃烧需要液氧的质量为x。

2 H2

+ O2

2H2O

4

32 100Kg

x 4/32=100Kg/x

x=800Kg 答：需要800Kg的液氧。

步骤：一设二写三算四标五例六答。

师：知道了解题步骤，是否就能将题目解答正确呢？重点应注意哪些问题呢？

例2、加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？

解设得到氧气的质量为x。

2 KMnO4

△

K2MnO4 + MnO2 + O2

↑

316

32

6.3g

X 316/32=6.3g/x

x= 0.6g

答:得到氧气的质量为0.6g。

（1）设未知量

（2）写出反应的化学方程式

（3）计算相关物质的质量比，标出已知量、未知量

（4）列比例式，解比例式

（5）简明地写出答语

提问：以上的计算过程中，哪个数据最为关键？（生：思考、讨论、交流、表达）

讲述：比例式中，有二个是相对质量，是根据化学方程式和相对原子质量计算而来，相对简单，而第三个数据，实际质量才是化学方程式的计算最为关键的数据。

五、当堂训练，巩固新知。

练习：

1、

1. 计算要使80g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？

解：设需要的碳的质量为X

2

△

2CuO+C

2Cu+CO2↑

160

12

80g

X

160/12=80g/x

x= 6g

答：需要的碳的质量为6g 讲述：像上面这道题，那个最为关键的数据是直接提供了的，但是，每多时候，题目中并不会直接提供能代入计算的数据，也就是说，题目中提供的那些数据是不能直接代入的？这就表明存在一个问题：什么样的数据是可以代入方程式去进行计算的呢？而这个问题才是今天这节课的最为重要的问题！

讲述：而这个数据一般而言，要具备二个条件：第一，必须是纯净物的质量

第二，必须是参与了反应的那部分纯净物的质量

下面我们来试试下面这几道题，来看看情况。

1.过氧化氢溶液与二氧化锰的混合物共70克,充分反应后,称得剩余物质的质量为66.8克,问: 参加反应的过氧化氢为多少克?

解答：略

3．将6.5g KClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。计算：

（1）制得O2多少克？

（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？

解答：略

讲述：以上二道题表明的就是代入的数据必须是纯净物的质量，如果题中的数据都无法代入，首先想到的就是差量法，反应前与反应后的计算的差，常常是因为有物质出现了问题，或是增加了，或是减少了，最大的可能是发生在某气体身上。

讲述：而我们来看看另外二道题。

4.若将1g氢气和10g氧气混合在一密闭的容器中使之充分反应，生成水的质量为多少？

思考：若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比

解答：略

5.若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比

解答：略

3

六、小结评价，提高认识。

1、通过本节课的学习，请你谈一谈你有什么收获和启示？

2、要领：化学方程要配平，计算一定要看清；

关系式对关系量，步骤格式不能忘。

七、布置作业：4、5、6。

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