课题1 质量守恒定律教案和课堂实录

《量守恒定律》（第1课时教学设计）

湖北省竹山县茂华中学 唐良友

一、教学目标

1、知识技能：

（1）.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

（2）.能用微粒的观点解释质量守恒定律的本质原因，能运用质量守恒定律解决一些相关问题。

2、过程与方法：

（1）通过定量试验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。

（2）通过同学间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，提高分析及推理能力。

3、情感态度与价值观：

（1）通过实验探究，初步养成严谨求实的科学态度。

（2）通过史实资料，学习科学家开拓创新的精神。

（3）产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。

二、教学重点

通过实验探究认识质量守恒定律的内涵与运用。

三、教学难点

引导学生通过实验探究得出实验结论，引导学生理解质量守恒原因，从而达到从定量角度理解化学反应。

四、教材分析：

质量守恒定律是初中化学学生必须掌握的内容，是学习化学方程式的基础,是定量研究化学变化的理论基础,学生学习了元素、化学式，对化学变化质的改变有一定认识，具备了从质变到量变研究化学变化的能力，并且初步掌握了实验探究的方法步骤，通过实验探究解决一些简单化学问题成为可能，通过实验体验质量守恒定律在化学反应中普遍存在也成为可能。

五、教学过程

教学环节一、创设情境，发现、提出问题

教师活动

【练习】：写出下列反应的表达式（用化学式）

（1）红磷在空气中燃烧

（2）高锰酸钾受热分解

【提问】明确了反应物和生成物，你觉得化学反应前后物质总质量与反应后物质总质量什么关系呢？

学生活动

学生完成练习。

对反应前后物质总质量关系做出猜想。

设计意图

提出探究内容，做出猜想激发学生进行实验探究的兴趣。

教学环节二、初步进行试验探究，感知反应前后物质总质量相等

教师活动

1、

定制方案

方案一（第一组）

红磷磷燃烧前后质量的测定（介绍实验改进方案，步骤见学案）

方案二（第二组）

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

2、

强调指导试验

适时指导学生完成试验（气球的作用）

3、

收集数据，归纳小结

4.介绍拉瓦锡于1774年通过生成氧化汞和加热使其分解实验，测出反应前后质量不变。

教师活动

引导学生复述质量守恒定律内容（板书）

【提问】：质量守恒定律适用范围是什么？有哪些关键词？

【强调】:“参加反应物质质量”、“生成物质质量”、“质量守恒”的含义。

用PPT出示相应练习。

学生活动

学生讨论测反应前后质量关系的主要实验步骤。

【试验探究】分组按学案改进实验步骤完成两个试验，记录试验现象、试验数据，得出结论，并完成教材p94页试验报告及讨论。

【结论】化学反应前后物质总质量相等

聆听化学史。

设计意图

培养学生自主探究能力。

改进实验装置更简洁、质量更轻，重心更稳，气密性有保障，操作简便、省时，节约药品（剩余红磷便于回收）环保，实验结果有保证。

通过实验验证猜想，培养分析问题的能力和合作意识，并初步感知定量研究的意义。

通过化学家科学探究故事激发学习化学热情。体会科学研究是一个漫长的过程。

设计意图

加深概念内涵和外延的理解。

加深对质量守恒定律的定量理解

教学环节三：讲解认识质量守恒定律

学生活动

学生讨论回答。作相应笔记。

学生回答说理由。

教学环节四：补充实验，进一步体会“参加反应物质的总质量”和“生成物总质量内涵”

教师活动

演示实验5-1和实验5-2 【提问】：试想天平是否平衡？有气体参加或有气体生成的化学反应验证质量守恒定律需在什么样的容器中进行？

学生活动

学生观察记录，完成p95讨论。

学生回答。

设计意图

认识有气体生成和气体参与的化学反应，在计算物质总质量时应把气体计算在内。

教学环节五：展示氢气和氧气反应生成水的微观示意图，进一步认识化学反应的实质，从微观角度认识质量守恒的原因。

教师活动

【提问】：化学反应前后物质的质量为什么会守恒呢？

【讲解】：展示氢气和氧气反应生成水的示意图。

学生活动

归纳出化学反应的实质；

认识到“微观三不变”是质量守恒的原因

设计意图

加深质量守恒定律内涵的理解。

教学环节六：完成堂请练习，巩固提高对质量守恒定律的理解和应用

教师活动

通过ppt展示习题

学生活动

学生作答

设计意图

强化训练，巩固提高对知识的理解和运用知识能力

板书设计：

课题一 质量守恒定律

1.质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

注：（1）适用范围：化学变化；（2）是质量守恒而不是体积等；（3）参加反应的物质质量指反应物减少量，有气体参加应计算在内；生成物总质量指产物增加量，包括气体、沉淀。

2、“微观三不变（原子种类、原子数目、原子质量）”是质量守恒的根本原因。

《质量守恒定律》导学案

【练习】：写出下列反应的表达式（用化学式）

（1）红磷在空气中燃烧。

。

（2）高锰酸钾受热分解。

。

【提问】你觉得化学反应前后物质总质量与反应后物质总质量什么关系呢？

【作出假设】：

（1）质量增加；（2）质量减少；（3） 。

【设计实验方案】：

方案一（第一组）白磷燃烧前后质量的测定

方案二（第二组）铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

实验报告

方案二

铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质白磷燃烧前后质量的测定

量的测定

（1）取少量红磷于试管中，塞上系有气球（1）把铁定用砂纸打磨干净，向锥形的带有玻璃导管的橡皮塞，放在纸盒纸架上瓶中注入适量硫酸铜溶液，塞上橡皮称出质量为 ；

塞，一并放在天平上，称其质量为

实验（2）将试管放在酒精灯火焰上加热使红磷 g; 步骤

燃烧，观察现象；

（2）把铁钉放入上述锥形瓶中，充分（3）燃烧完毕，放在纸盒架上，一并放在反应一会，一并放天平上称其质量为

托盘上，称其质量为 ；

g

反应物（Fe和CuSO4质量) g,实验反应物（P和O2质量) g,红磷铁钉表面有

的物质，烧杯现象燃烧产生 ，气球 ；中

色的溶液逐渐变成

及质生成物P2O5)总质量 g. 反应后生成物（Cu和FeSO4）总质量量

是

克。

实验表明：当物质发生化学反应时，参加反应前各物质的总质量

反应后结 论

生成物的总质量。

实验方案

【讨论小结】:质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质 等于生成的各物质 . 注：（1）适用范围： 变化，不适用 变化。如：5克水能结成5g冰，此过程遵循质量守恒定律，说法对吗？为什么？ 。

（2）是 守恒,而不是体积等守恒。如如2升氢气和1升氧气恰好完全反应，根据质量守恒定律可生成3升水对吗？

方案一

（3）“参加反应的物质质量指：反应物 的质量，“生成物质量”指产物 旳质量。如石蜡燃烧时，开始石蜡质量为10g，反应结束时石蜡的质量为4g，则参加反应的石蜡质量是 g。再如A + B = C，反应前C的质量9g，反应结束经检测C质量是15g，则该反应生成C质量是 g。

（4）必须是质量总和相等，不能漏掉某一种物质。如铁燃烧时，反应物除铁外还有 ，即铁的质量 + = 四氧化三铁质量。

加热高锰酸钾的质量ag ，充分反应后称得试管中有bg剩余固体，则a b，因生成物还有 。即ag = bg + 旳质量

。

如果漏称了气体反应物或生成物，结果是否一样呢？再补做两个实验：

1.碳酸钠和盐酸反应前后质量测定。

猜想反应前后天平是否平衡？ ；观察到现象 。

2.镁在空气中燃烧反应前后质量测定。

猜想反应前后天平是否平衡？ ；观察到现象 。

讨论：以上两个反应是否遵守质量守恒定律

？ ，天平不平衡的原因是 . 结论：

用此类反应验证质量守恒定律应在 的装置中进行。 展示氢气燃烧生成水的微观示意图，讨论归纳：

1.化学反应的实质： 。

2.质量守恒的原因：原子种类 ，原子数目 ，原子质量

（即微观三不变）。

堂清练习

1.下列中：A.物质种类 B.元素种类 C.分子种类 D.原子种类 E. 原子个数 F.物质总质量。化学变化前后一定不变的有 。化学变化前后一定改变的有 。

2.在化学反应A +B = C 中，10gA物质与8gB物质恰好完全反应，则生成C物质的质量为（

）

A、 8g B、18g C、10g D、2g 3. 将某化合物在密闭的容器里加热完全分解，生成：NH3、 H2O、 CO2

三种物质，此化合物由哪几种元素组成（ ）

A.碳、氢、氧、氮 B.碳、氮、氧 C.碳、氧、氮、硫 D 氢、氮、硫、氧 4.某可燃物燃烧表达式： X+2O2===CO2+2H2O，根据此判断X的化学式是: ( ) A.CH2 B.CH4 C.CH4O D.CH2O 4.成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。

。

达标训练

1、火箭推进器中盛有液态肼（X）和双氧水（H2O2）。当它们混合反应时，放出大量的热量，有关反应方程式为X+H2O2===N2+2H2O，根据此判断肼的化学式是 （ ）

A.N2

B.NH3

C.NH2

D.N2H2

2、将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为 （ ）

A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g

3、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有

元素，可能含有

元素。

4、做白磷燃烧前后质量测定的实验里，锥形瓶底部应铺有细沙，再把白磷置于细沙上，目的是_ _ _。第二次称量时，一定要待锥形瓶冷却后再称量，这样做的理由是__ ____。如果锥形瓶口没有系小气球，直接用塞子塞紧，可能会出现 结果。

5、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧后的质量为bg，生成的CO2为cg，水蒸气为dg，则产物共___ _ __g，参与反应的氧气的质量为___ ___g。

6.在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如图所示．

请回答下列问题：

(1)实验中观察到B中气球变大，解释产生此现象的原因是：______．

(2)实验观察到A、C中气球的大小不同，解释产生此现象的原因是：______．

(3)将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从具体的反应物和生成物分析天平平衡的原因是______．