1　原子核的组成优秀公开课教案

授课教师：孟爱玲

【教学课题】第十九章

原子核 第一节 原子核的组成

【教学用时】1课时

【教学目标】

（一）知识与技能

1．知道什么是放射性及放射性元素，了解天然放射现象及其规律。

2．知道三种射线的特性，知道原子核的组成，会正确书写原子核符号。

3．知道同位素的概念。

（二）过程与方法

1．通过核结构模型的探究，经历分析和解决问题的过程，体会物理学的研究方法。

2．通过对知识的理解，培养自学和归纳能力。

（三）情感、态度与价值观

引导学生树立正确的，严谨的科学研究态度。

【教学重点】 1.天然放射现象及其规律，

2.三种射线的性质

3.原子核的组成

【教学难点】 原子核的表示方法

【教学方法】 教师启发、引导，学生讨论、交流。

【教学用具】课件、多媒体辅助教学设备

【教学过程】

一、复习引入

提问：原子是由什么微粒组成的？

学生：原子由原子核与核外电子组成。

引入：那原子核内部又是什么结构呢？原子核是否可以再分呢？它是由什么微粒组成？用什么方法来研究原子核呢？本节课开始我们学习第十九章——原子核，进一步探索微观物质结构。

二、新课教学：

（引导）人类认识原子核的复杂结构和它的变化规律，是从破解天然放射现象入手的，下面我们学习本节课第一部分内容——天然放射现象。

（一）天然放射现象

（学生活动）阅读课文3分钟，了解天然放射现象，知道什么是放射性？什么是放射性元素？什么是天然放射现象？

（多媒体投影）1896年，法国物理学家贝克勒尔发现，铀和含铀的矿物能够发出看不见的射线，这种射线可以穿透黑纸使照相底片感光。

居里和居里夫人在贝克勒尔的建议下，对铀和铀的各种矿石进行了深入研究，又发现了发射性更强的新元素。其中一种，为了纪念她的祖国波兰而命名为钋（Po），另一种命名为镭（Ra）。

（板书）1．放射性：物质发射射线的性质。

2、放射性元素：具有放射性的元素。

3、天然放射现象：放射性元素自发地发出射线的现象。

（强调）放射性不是少数几种元素才有的，研究发现，原子序数大于或等于83的所有元素，都能自发的放出射线，原子序数小于83的元素，有的也具有放射性．

（二）射线到底是什么

引导：这些射线到底是什么呢？

（学生活动）阅读课文5分钟，完成以下任务：

1、射线带电吗？可以用什么方法判断射线的带电性质？

2、射线有什么性质？

（引导）把放射源放入由铅做成的容器中，射线只能从容器的小孔射出，成为细细的一束。在射线经过的空间施加磁场，发现射线发现射线分裂成三束，其中两束向不同方向偏转，另一束不偏转，如图所示：

（学生活动）：小组讨论

①为什么会有这样的现象？

②根据图判断，他们分别带什么电荷？

③如果不用磁场判断，还可以用什么方法判断三种射线的带电性

质？

（小结）①射线分成三束，射线在磁场中发生偏转，是受到力的作用。这个力是洛伦兹力，说明其中的两束射线是带电粒子。

②根据左手定则，可以判断射线是正电荷，射线是负电荷。

③

带电粒子在电场中要受电场力作用，可以加一偏转电场，也能判断三种射线的带电性质，加一个方向水平向右的电场，也可以判断。

引导：我们已经研究了这三种射线的带电问题，那么这些射线还有哪些性质呢？请同学们填写表格。



成分

速度

射线



高速

氦原子核

0.1光速

接近光速

光速

贯穿能力

电离能力

弱

很容易

电子流

射线



高能量

较强

很强

较弱

更小

射线

电磁波

（引导）射线来自于哪里？实验发现：元素具有放射性是由原子核本身的因素决定的，跟原子所处的物理或化学状态无关。不管该元素是以单质的形式存在，还是和其他元素形成化合物，或者对它施加压力，或者升高它的温度，它都具有放射性。也就是说射线来自于原子核，说明原子核有内部结构。

另外三种射线都是高速运动的粒子，能量很高，都来自于原子核

内部，这也使我们认识到原子核蕴藏有巨大的核能，原子核内也有其复杂的结构。

（三）原子核的组成

（学生活动）阅读课文5分钟，完成以下问题：

（1）质子：由谁发现的？怎样发现的？ （2）中子：发现的原因是什么？是由谁发现的？

（3）原子核是由什么粒子组成的？

（4）原子核的表示方法？

（5）什么是同位素？

（讲述）（1）、卢瑟福用粒子轰击氮核，发现了质子。质子(proton)带正电荷，电荷量与一个电子所带电荷量相等，mp1.67262311027kg

（2）、查德威克发现了中子。发现原因：如果原子核中只有质子，那么原子核的质量与电荷量之比应等于质子的质量与电荷量之比，但实际却是，绝大多数情况是前者的比值大些，卢瑟福猜想核内还有另一种粒子，它的质量和质子相同，但是不带电。

中子(nucleon)不带电，mn1.67492861027kg

（3）、质子和中子的质量十分接近，统称为核子，组成原子核。

（强调）原子核所带的电荷量总是质子电荷的整数倍，那这个倍数就叫做原子核的电荷数。

原子核的质量几乎等于单个核子质量的整数倍，那这个倍数叫做原子核的质量数。

（多媒体投影）原子核的电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

原子核的质量数=核子数=质子数+中子数

（4）、用符号ZAX表示原子核，X：元素符号；A：核的质量数；Z：核电荷数

（课堂练习，投影）

铀原子核的质量数是235，问：它的核子数，质子数和中子数分别是多少？

学生回答：核子数是235，质子数是92，中子数是143。

（5）、同位素

（1）、定义：具有相同质子数而中子数不同的原子，在元素周期表中处于同一位置，因而互称同位素。

（2）、性质：原子核的质子数决定了核外电子数目，也决定了电子在核外的分布情况，进而决定了这种元素的化学性质，因而同种元素的同位素具有相同的化学性质。

提问：列举一些元素的同位素？

123学生回答：氢有三种同位素：氕，氘，氚，符号分别是：

H,H,111H。14碳有两种同位素，符号分别是126C,6C。

三、课堂训练：

学生上黑板完成（5）、（6）两题，教师讲评。

四、课堂小结

1．天然放射现象、三种射线的性质。

2．原子核的组成、原子核的表示方法。

3.同位素的概念

五、作业：

1.完成课后1-4题。

2．认真阅读课后的“科学足迹”。

[教学反思] 本节课从强磁场中放射性物质放出的射线分成三束的实验事实出发，放射性元素放出的三种射线只可能从原子核里放出来的，揭示了原子核是可分的。从而引发人们去探索原子核的奥妙，激发学生探究微观物质结构的兴趣，展示物理学发展史上的有关事实。通过本节课的学习，使学生能对核物理的相关实验基础和研究问题的思路，方法有所体会，了解人类是怎样认识微观世界的。