归纳与整理教学设计方案

第二章 第一节 脂肪烃

第二课时

赵晓燕

知识与

教

学

目

技能

过程与

方法

价值观

重

点

难

点

1、

掌握炔烃的结构特点和主要化学性质

2、

乙炔的实验室制法

1、

要注意充分发挥学生的主体性

2、

培养学生的观察能力、实验能力和探究能力

实践活动中，体会有机化合物在日常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用

的

情感态度

炔烃的结构特点和化学性质

乙炔的实验室制法

脂肪烃

乙炔. 炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。

一、乙炔的组成和结构：

分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：

知

识

结

构

与

板

书

设

计

结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°

2、乙炔的实验室制取

(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2

(2)装置：固-液不加热制气装置 (3)收集方法：排水法。

3、乙炔的性质：乙炔是无色、无味的气体，微溶于水。

（1）氧化反应：①可燃性（明亮带黑烟）2C2H2 +5O2

②易被KMnO4酸性溶液氧化（叁键断裂）

（2）加成反应：乙炔与溴发生加成反应

4CO2 +2H2O

教学过程

教学步骤、内容

方法、手段、活动

[导入新课]shNGJIEKE 上节课学习了脂肪烃中的烷烃和烯烃，知道了它们的性质，本节课继续探究新的知识。下面先看几幅图片。

乙投影]

炔

叫学生上黑板写，其余学这些图片中所反映的知识，和今天要学习探究的物质乙炔有很大的关系

任务一信息：乙炔是一种含有碳碳三键的脂肪烃，这类烃称为炔烃任务：结合所给信息，写出乙炔的分子式、结构式、结构简式讲：今天的探究任务一是结合所给的信息

，写出乙炔的分子式、结构式、结构简式和电子式

[小结]乙炔的组成和结构

[板书]一、乙炔的组成、结构

分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：

分子构型：直线型，键角：180°

［投影］

结构式：H-C≡C-H，生在练习本上写，点评。

引入：先看一则新闻播报

新闻播报：事故：电石货车起火时间：2015年7月25日雨天地点：京港澳高速公路起火原因调查：车篷漏雨，产生电石气处理：紧急调用沙土灭火电石气实际上就是乙炔，我国古代对此曾有：“器中放石块，滴水则产气，点之则燃”的记载。学生思考回答：从信息中可以得到乙炔的制备。是块状固体和液体不加热制气。

请结合这则新闻播报和古代对于乙炔的记载，寻找有关乙炔的知识

[板书] 2、乙炔的实验室制取

(1)反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）2

(2)装置：固-液不加热制气装置。

投影：

任务二通过材料“器中放石块，滴水则成气”，思考：1.制乙炔的反应和以前学过的哪些气体的制备特点类似？2：下列哪种装置可用来制备乙炔？

学生思考回答，不需要加热，需要用分液漏斗控制水的流速和流量。选D

A

BCDE

学生思考回答

讲解制取乙炔的注意事项：

1、为了控制乙炔的生成速率不要太快，用分液漏斗控制水的流速

2、用饱和食盐水代替水

3、用块状的碳化钙，不用粉末状的

4、氢氧化钙为糊状物，容易堵塞导管，导管口处塞一团棉花

引：有了这些知识储备后我们乘热打铁，来考虑今天的探究任务3

（投影）任务三

思考：乙炔和乙烷相比，氢原子数少，它和乙烯一样，都是不饱和烃，推测乙炔可能有哪些化学性质，能发生哪些类型的反应

学生思考回答：氧化反应、加成反应，分别用酸性高锰酸钾溶液和溴水来验证，下面我们一起学习一下验证实验步骤

投影：

实验验证1.在塑料盖中放入碳化钙固体，置于小培养皿中，并把小培养皿放在白色滤纸上;2.在培养皿中（塑料盖外）分别滴入2滴酸性高锰酸钾溶液，2滴溴水;3.向塑料盖的碳化钙固体上滴8到10滴硫酸铜溶液，并迅速盖上大培养皿;4.注意观察实验现象。

学生学完之后分组实验，老师指导

学生回答实验现象：溴水褪色，酸性高锰酸钾溶液褪色

板书：三。乙炔的化学性质

[板书]1.加成反应

与溴发生加成反应

学学生

问：乙炔除了能和溴发生加成反应之外，还能否和别的物质发生加成反应？

投影练习：练习：分别写出在催化剂、加热下：

上黑板书写方程式，老师点评

1、乙炔和氢气以1：2反应方程式

2、乙炔和氯化氢以1：1反应的方程式

引：刚才我们在做实验的时候还看到了乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这是乙炔的什么反应？乙炔还有哪一种形式的氧化反应？

板书：2、氧化反应

⑴使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑵燃烧反应（学生书写反应的方程式）

投影图片：乙烷、乙烯、乙炔的燃烧现象，哪个是乙炔的燃烧？图片1 图片2 图片3

讲：乙炔的含碳量最高，在燃烧的时候火焰十分明亮，伴有浓黑烟。

投影图片，介绍氧炔焰

氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在氧气中燃烧，产生的氧炔焰温度高达3000度以上，可用于焊接和切割金属。

展示一瓶用排水集气法收集的乙炔，请大家结合前面的实验感知乙炔的物理性质

学生回答：无色、无味的气体，密度小于空气，微溶于水，易溶于有机溶剂

追问：刚才你们在实验的时候真的什么都没有闻到吗？

学生答：闻到了刺鼻的气味，

问：刺鼻的气味从哪里来？用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有臭鸡蛋气味的H2S，大蒜气味的PH3等杂质的缘故。

讲：本节课的探究任务完成了，在这节课快结束的时候再回顾一下，对于前面的实验有没有什么疑惑的地方? 实验验证1.在塑料盖中放入用棉花包裹的碳化钙固体，置于小培养皿中，并把小培养皿放在白纸上;2.在培养皿中（塑料盖外）分别滴入2滴酸性高锰酸钾溶液，2滴溴水;3.向塑料盖的棉花上滴8到10滴硫酸铜溶液，并迅速盖上大培养皿;4.注意观察实验现象，并作记录。硫酸铜溶液起什么作用？投影：电石中含有杂质CaS、Ca3P2等，也会与水反应产生H2S、PH3气体

讲：硫酸铜的溶液是为了除去还原性的气体硫化氢和磷化氢，防止干扰乙炔性质的检

验。

课堂小结投影：课堂小结本节课学习了乙炔的结构、制法、重要的性质乙炔的结构：含有碳碳三键的直线型分子官能团氧化反应加成反应使溴水褪色化学性质：［随堂练习］以乙炔为原料制备聚氯乙烯，

学生写完后在投影上展示，评价。

作业布置：（略）

↓使酸性高锰酸钾溶液褪色↓↓