复习题教学目标设计

第一节醇

酚 教学设计

第1课时

醇

●课标要求

1．认识醇的典型代表物的组成和结构特点。

2．知道醇与其他烃的衍生物的转化关系。●课标解读

1.掌握乙醇的组成和结构，明确其官能团的名称及性质。

2．掌握醇与卤代烃、酚、醛、羧酸、酯的相互转化。

●教学地位

醇类物质是重要的烃的含氧衍生物，在化工生产中有着重要的应用，如甲醇、乙醇均是重要的化工原料。醇的消去、催化氧化更是高考命题的热点，在有机合成路线中具有纽带作用。

●新课导入建议

大量饮酒时，酒精对人们的食道和胃肠道黏膜具有的强烈刺激性，不仅容易引起胃溃疡，而且容易诱发食道癌、肠癌和肝癌等疾病。长期过量饮酒的人，其发病危险性比一般人群要高出几十倍。

那么，你知道酒中的酒精究竟是什么吗？

●教学流程设计

课前预习安排：看教材P48－52填写【课前自主导学】，并交流讨论完成【思考交流】1、2。⇒步骤1：导入新课，本课时教学地位分析。⇒步骤2：对【思考交流】进行提问，反馈学生预习效果。⇒步骤3：师生互动完成【探究1】，可利用【问题导思】中的设问作为主线。

⇓

步骤7：通过【例2】和教材P51讲解研析，对“探究2 乙烯的实验室制法”中注意的问题进行总结。⇐步骤6：师生互动完成【探究2】，可利用【问题导思】中的设问作为主线。⇐步骤5：指导学生自主完成【变式训练1】和【当堂双基达标】中2、4、5题。⇐步骤4：教师通过【例1】和教材P50－52讲解研析，对“探究1 醇的反应规律”中注意的问题进行总结。

步骤8：指导学生自主完成【变式训练2】和【当堂双基达标】中的3题。⇒步骤9：引导学生总结本课时主干知识，然后对照【课堂小结】。安排学生课下完成【课后知能检测】。

课

标

解

读

重

点

难

点

[来源学科网ZXXK]

1.了解乙醇的组成、结构特点及物理性质。

2.掌握乙醇的主要化学性质。

3.了解乙醇消去反应实验的注意事项。

2.醇类物质同分异构体的书写及判断。(难点) 3.以醇为原料合成有用物质。(重难点) 课前自主导学：醇的概念、分类、命名

1.概念

1.醇发生反应时的断键规律。(重点)

羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，其官能团是羟基(—OH)。

2．分类

3．命名

如：CHC2H5CH3CH—CH3OH命名为3-甲基-2-戊醇。

《思考交流》

1．根据甲醇和乙醇的分子式，推测饱和一元醇的分子式通式是什么？

【提示】

CnH2n＋2O(n≥1)。

醇的性质1.物理性质

(1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃；

(2)饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加沸点逐渐升高；

(3)甲醇、乙醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比混溶。

2．化学性质

醇的化学性质(以乙醇为例) ①置换反应②消去反应乙醇

――→2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑――→Na浓硫酸、170℃

浓硫酸CH3CH2OH――→

170℃CH2===CH2↑＋H2O错误!错误!CH3COOH错误!CH3CH2OH＋3O2错误!2CO2＋3H2O④Cu 或Ag,△

Cu或Ag

2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △③取代反应△――→CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O 浓HBr、△

《思考交流》

2．试通过钠与水、乙醇

的反应现象，推测水和乙醇中的羟基哪种更活泼？

【提示】

水和乙醇分别与钠反应时，前者反应程度剧烈，故羟基活泼性：水>乙醇。

醇的反应规律

【问题导思】

①醇类物质都能发生消去反应吗？

【提示】

不一定。醇分子中羟基相连的碳原子的邻位碳原子上连有氢原子时才能发生消去反应。

②醇都能发生催化氧化反应吗？

【提示】

不一定。醇分子中羟基相连的碳原子上无氢原子时不发生催化氧化反应。

③乙醇与浓硫酸的混合物在170 ℃和140 ℃两种条件下反应的类型相同吗？

【提示】

不同。前者为消去反应，后者为取代反应。

1．醇的消去反应规律

(1)醇分子中，连有—OH的碳原子的相邻碳原子上必须连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。

浓硫酸CHCOH――→CC＋H2O 170 ℃

(2)若醇分子中与—OH相连的碳原子无相邻碳原子或其相邻碳原子上无氢原子，则不能发生消去反应。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH不能发生消去反应生成烯烃。

2．醇的催化氧化规律

醇能否被氧化以及被氧化的产物的类别，取决于与羟基相连的碳原子上的氢原子的个

数，具体分析如下：

3．醇的取代反应规律

醇分子中，—OH或—OH上的氢原子在一定条件下可被其他原子或原子团替代。

浓硫酸COROH＋H—O—R′△＋H2O 浓硫酸R—OH＋H—O—R

――→R—O—R＋H2O △△R—OH＋H—X ――→R—X＋H2O 温馨提示：

乙醇在不同温度下其脱水方式不同，产物也不同。

(1)分子内脱水

乙醇分子内脱水属于消去反应，可生成CH2CH2；

(2)分子间脱水

乙醇分子间脱水属于取代反应，可生成

CH3CH2—O—CH2CH3。其反应方程式为

浓硫酸C2H5—OH＋HO—C2H5――→C2H5—O—C2H5＋H2O 140 ℃醇的催化氧化规律：①形如RCH2OH的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)；②形如CHROHR′的醇，被催化氧化生成酮；③形如CR1R2OHR3的醇，一般不能被催化氧化。

乙烯实验室制法

【问题导思】

R—C—O—R′O

①实验室制取乙烯的反应原理是什么？

浓硫酸【提示】

CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O 170℃②如何配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸的混合液？

【提示】

在烧杯中加入5 mL 95%乙醇，然后，滴加15 mL浓硫酸，边加边搅拌，冷却备用。

③实验中温度计的水银球应插在什么位置？解释原因。

【提示】

插入乙醇与浓硫酸的混合液中；目的使混合液在170 ℃反应。

1．实验步骤

在圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170 ℃，将生成的气体通入KMnO4酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。

2．实验装置

3．实验现象：溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液褪色。

温馨提示：

1．浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170 ℃左右。温度低，如在140 ℃时主浓硫酸要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH――→CH3CH2OCH2CH3＋H2O。

140

℃3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。

4．温度计要选择量程在200～300 ℃的为宜。温度计的水银球要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。

5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO2、SO2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和KMnO4酸性溶液的反应。

1．5个重要的化学反应方程式：

(1)2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑

浓硫酸(2)CH3CH2OH――→CH2===CH2↑＋H2O 170 ℃△(3)CH3CH2OH＋HBr――→CH3CH2Br＋H2O 浓硫酸(4)CH3COOH＋CH3CH2OH△Cu或Ag(5)2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O △2．乙醇反应的4种断键方式

CH3COOC2H5＋H2O