第二单元 化学反应中的能量教案教学设计导入设计

化学反应中能量的变化复习学案

新大纲要求：1、化学反应中的能量变化（B）

2、放热反应和吸热反应（B）

3、燃料的充分燃烧（A）

一、复习回顾

化学反应中除了发生物质变化外，还同时伴随着______________变化,这种变化如果以_____________的形式表现出来,反应分为_____________________________________. 请分析常见反应中哪些属于吸热反应？哪些属于放热反应？.

二、反应热

___________________________________________________________通常叫做反应热

反应热用符号____________表示,单位为__________________________. 反应热的测量仪器叫___________________________. 从微观角度分析反应热的问题

从化学键的角度分析反应的本质:化学反应无非是_______________________________, 反应物在参加化学反应时必须________能量,破坏分子内原子间的相互作用;当原子间重新结合生成产物分子时,又要______能量.

对于放热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为______________

对吸热反应,反应物参加反应时吸收的能量__________生成物释放的能量,从而使反应本身的能量升高,因此规定吸热反应的△H为______________ 能

能

量

量

反应过程

反应过程

三、热化学方程式

（一）概念:_____________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________. （二）热化学方程式的意义_______________________________________________________ （四）实例

1.

1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的

热量

2.

0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量

（五）简单计算

汽油的主要成分是辛烷(C8H18), 1mol C8H18(液态)在O2(气态)中燃烧,生成CO2(气态) 和H2O(液态),放出5518 kJ的热量,是写出该反应的热化学方程式并计算在同样情况下燃烧28.5g辛烷时放出的热量

[课堂练习] 一、选择题

1、下列说法不正确的是

A、任何反应都伴有能量的变化

B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应

D、反应物的总能量低于生成物的总能量时发生吸热反应

2、下列反应属于放热反应的是

A、

H2还原CuO

B、CO2与C在高温下进行反应

C、

加热分解碳酸钙

D、

H2在中燃烧

3、下列关于燃料充分燃烧的说法不正确的是

A、空气量越多越好

B、应通入适量的空气

C、固体燃料燃烧前要粉碎

D、液体燃料燃烧时可以以雾状喷出

4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A、

铝片与稀盐酸反应

B、

灼热的炭与二氧化碳反应

C、甲烷在氧气中燃烧

D、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

5、下列燃料中不属于化石燃料的是

A、

煤

B、石油

C、天然气

D、水煤气

6、在相同温度下，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g);

△H= -a kJ/mol, 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);

△H= -bkJ/mol两个反应放出的热ａ与ｂ的关系是

Ａ、ａ<ｂ

Ｂ、ａ>ｂ

Ｃ、ａ=ｂ

Ｄ、２ｂ=ａ

７、下列物质加入水中，显著地放热的是

Ａ、固体ＮａＯＨ

Ｂ、生石灰

Ｃ、尿素颗粒

Ｄ、固体ＮＨ４ＮＯ３

８、在一定的条件下，当６４克ＳＯ２气体被氧化成ＳＯ３气体时，共放出热量９８.3kJ。据此，下列热化学方程式正确的是

Ａ、SO2(g)+O2(g)B、SO2(g)+O2(g)

C、SO2(g)+O2(g)

D、SO2(g)+O2(g)

SO3(g)

；△H= -98.3 kJ/mol

SO3(g);

△H= -196.6 kJ/mol

SO3(g);

△H= -98.3 kJ/mol

SO3(g);

△H= -196.6 kJ/mol

９、在烃分子中去掉二摩尔氢原子形成一摩尔双键一般吸热117～125kJ/mol，1，3－环己二烯失去二摩尔氢原子变成苯一般放热２３、４kJ/mol，此实验事实说明

A、1，3－环己二烯加氢是吸热反应 B、苯加氢生成环己烷是放热反应

C、1，3－环己二烯比苯更稳定 D、苯比1，3－环己二烯更稳定

10、已知热化学方程式，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g);

△H= -483.6 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);

△H= -571.6kJ/mol，当1克液态水变为气态水时，其热量变化符合①-⑤中的是

①放出；②吸收；③2.44KJ；④4.89KJ；⑤88KJ

A、①⑤ B、②④ C、②③ D、②⑤

11、下列说法错误的是

A、

热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量

B、

热化学方程式未注明温度和压强，△H表示标准状况下的数据

C、

同一化学反应，化学计量数不同，△H值不同，化学计量数相同而状态不同，△H值也不相同

D、

化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比

12、已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g);

△H= -484 kJ/mol，2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);

△H= -572kJ/mol，若在标准状况下H2和O2组成的混合气体点燃，爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33。6L，则反应放出的热量是 ____________________kJ。

14.将0.3moL的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼的液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________________________________.又已知：H2O(l)=H2O(g)

△H=+44kJ，则2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ。

13、根据下列图示，写出反应的热化学方程式。