第三单元 从微观结构看物质的多样性课件配套优秀教案案例

专题一 第三单元 从微观结构看物质的多样性一一不同类型的晶体

【教学目标】

1、知识与技能：

（1）以不同类型的晶体为例，认识物质的多样性与微观结构的关系。

（2）认识不同类型的晶体的结构、构成粒子不尽相同。

（3）能根据所给的物质的物理性质或粒子构成或晶体类型来分析彼此的关系。

2、过程与方法：

（1）运用电脑图片，向学生展示一些常见的晶体。

（2）运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。

(3)运用列表对比的方法比较不同类型的晶体的结构，构成粒子等不同内容。

3、情感态度与价值观：培养学生自觉地在事物的实质和现象之间建立关系，训练透过现象看本质的思维方式，培养高品质的思维能力。

【教学重点】离子晶体、分子晶体、原子晶体的概念及构成粒子

【教学难点】理解各种类型的晶体中的粒子方式以及粒子间的作用力，学会根据粒子间作用形式来辨认晶体的种类或性质。

【教学过程】

【投影】几种类型的晶体的图片，激发学生的学习兴趣。

【过渡】在日常生活中，我们会遇到许多的晶体，如金刚石、雪花、水晶。这些晶体不仅外观不同，而且性质方面也有许多的差别，因为它们是不同类型晶体。

【投影】晶体：具有规则的几何外形和固定的熔沸点的固体物质。

【提出问题】（1）构成晶体的微粒有哪几种？

（2）微粒之间有哪些类型的相互作用？

【得出结论】根据晶体构成微粒和相互作用不同分为三种类型；离子晶体、分子晶体、原子晶体。

【电脑展示】氯化钠晶体的立体动画。

【问题探究】1. NaCl晶体中是否存在单独的分子？氯化钠分子式是NaCl吗？

2. NaCl晶体熔化时需要克服什么作用力？

3. NaCl晶体能导电吗？

4.熔融NaCl和NaCl溶液能导电吗？

【归纳总结】一、离子晶体

1、

a、

b、

2、

3、

定义：离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。

组成微粒：阴、阳离子

微粒间的作用力：离子键

存在形式：离子化合物

离子晶体中不存在独立的分子，只存在离子，表示的化学式实为最简式，无分子式。

4、

实例：离子化合物：大多数盐类、金属氧化物及强碱NaCl、CsCl、KOH 、CuSO4、 NH4Cl 、 CaO等

【电脑展示】干冰的结构模型

【问题探究】1.干冰晶体中是否存在单独的分子？能说干冰的分子是CO2吗？2.干冰晶体中除了分子间作用力，还存在其他的作用力吗？3.干冰气化时需克服什么作用力？干冰分解时需克服什么作用力？4.HCl晶体，蔗糖晶体均属于分子晶体，他们在熔融状态下能导电吗？溶于水呢？

【归纳总结】二、分子晶体

1、定义：分子间通过分子间作用力相结合的晶体，叫做分子晶体。

a、组成微粒：分子

b、微粒间作用力：分子间作用力

2、存在形式：大部分共价化合物、大部分非金属单质、稀有气体的固态 （H2、Cl2、He 、HCl 、H2O、CO2、P4等）

3、分子晶体中存在独立的分子，分子式能表示其真实组成。只有分子晶体才有真正的分子式。

【电脑展示】SiO2晶体的结构示意图

【问题探究】1. SiO2构成的微粒是什么？SiO2属于什么晶体？2.SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？3.能否说二氧化硅的分子式是SiO2呢？4.熔化时需要克服什么作用力呢？

【归纳总结】三、原子晶体

1、定义：相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构的晶体，叫做原子晶体。

a、组成微粒：原子

b、微粒间作用力：共价键

2、存在形式：某些非金属单质、部分共价化合物。（实例：金刚石、晶体硅、二氧化硅、金刚砂（SiC）、氮化硅等）

3、原子晶体不存在独立的分子。无真正的分子式，只有最简式。

【课堂小结】

晶体类型微粒种类微粒间的作用力导电情况离子晶体分子晶体原子晶体阴、阳离 分子 原子子分子间作 离子键 共价键用力

晶体不导 晶体不导电、熔化电、熔化能导电不导电

一般不导电

【习题训练】1、下列物质属于分子晶体的化合物是__________; 属于原子晶体的单质是__________.

A石英 B干冰 C食盐 D金刚石2、下列物质的晶体中不存在分子的是（ ）A二氧化硅 B二氧化碳 C二氧化硫 D氧气 3、能与氢氧化钠溶液反应的原子晶体是（

）

A、氯化氢 B、金刚石 C、二氧化碳 D、二氧化硅4、下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )(A)SO2和SiO2 (B)CO2和H2 (C)NaCl和HCl (D)CCl4和KCl 【作业】归纳总结不同类型的晶体的构成微粒及微粒之间的作用力，并分析它们物理性质的不同。