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《化学反应原理》模块测试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 选择题（每小题2分，共22分。每小题只有一个选项符合题意）

1、已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的

A、X的能量一定高于M B、Y的能量一定高于N C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

2、在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）

A．NH+4、Ba2+、NO—2—B．Fe2+、OH—3、CO3

、SO2——

4、MnO4

C．Na+、Fe3+、Cl—、AlO—+2+－SO2—2

D．K、Mg、NO3、4

3、在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为（ ）

A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=C 4、可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br－- -－2 + 2e = 2Br

②2Br - 2e = Br2

③Zn – 2e－ = Zn2+

④Zn2+ + 2e－ = Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（

）

A．②和③

B．②和①

C．③和①

D．④和①

5、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

C．NH4HSO4

D．(NH4)2SO4

6、下列说法正确的是（ ）

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0 C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、绝对不溶解的物质是不存在的

7、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （

）

A．化合价的升降 B．

电子的转移

C．氧化还原反应

D．电能的储存

8、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程， 首要原因是（ ） A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D、回收其中石墨电极

9、在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L 10、下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是

（ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④

B．①②③

C．②③④

D．①②③④

11、可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的（ ）

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

二、选择题（每小题2分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意）

12、反应4NH3(g)＋5O2(g) ＝ 4NO(g)＋6H2O(g) 在2 L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是（ ） A、NH13：0.002 mol·L B、O2：0.001 mol·L1

C、NO：0.001 mol·L1

D、H2O：0.0015 mol·L1 13、常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ）

A．S2－

B．CO2－

3C．NH+ 4D．Br－

14、下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：（ ）

A．CH—3COO + H2O CH—+3COOH + OH B．NH4 + H2O NH+4OH + H C．CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl 15、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

（ ）

A．c (CH－+－3COO)＞c (Na) B．c (CH3COOH)+c (CH3COO)=0.01mol/L C．c (CH－－+3COOH)＞c (CH3COO) D．c (OH)＞c (H) 16、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：

Ca(OH)2+－2（s）Ca（aq）+2OH（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）

A．溶液中Ca2+数目减少 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不变 D．溶液pH值增大

17、据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH—

2—3OH + 3O2

+ 4OH 2CO3

+ 6H2O，则下列说法正确的是（

）

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阴极 C．放电时电解质溶液的pH逐渐增大 D．放电时负极的电极反应为：CH－－2—3OH－6e

＋8OH

＝ CO3

+ 6H2O E．充电时每生成1 mol CH3OH转移12 mol电子

18、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2

，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，NH3

气体平衡浓度不改变的是（ ） A．保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3（g）

B．保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3（g）

C．保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2（g）

D．保持温度和容器体积不变，充入1 mol Ar（g）

E．保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2（g）

19、已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）

A C－18H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）

△H＝－48.40kJ·mol

B C－1 8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）

△H＝－5518kJ·molC C8H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO－1 2（g）＋9H2O（1）

△H＝＋5518kJ·molD C－18H18（1）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）

△H＝－48.40kJ·mol

20、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol·L－1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）

A．c(K+)+c(H+) = c(HC－－2－2O4)+c(OH)+c(C2O4) B．c(HC－2－－12O4)+c(C2O4) = 0.1 mol·L

C．c(C2－+－2－2O4) < c(H2C2O4) D．c(K) = c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4) 21．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13

mol·L－1，该溶液可能是（ ） A、氯化铵水溶液 B、二氧化硫水溶液 C、硝酸钠水溶液 D、氢氧化钠水溶液

第Ⅱ卷（共58分）

三、

填空题（每空2分，共48分）

22．有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为________________________。

23．现有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的0.1 mol/L NaHCO3

溶液的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时又变回原来的浅红色，发生该现象的主要原因是

。（结合反应方程式说明）

24．某造纸厂排出的废水，经取样分析其中除了含有游离汞、纤维素以及其它的有机物外，其它成分为 c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO2——4——5—4)=2.5×10mol/L， c(Cl)=1.6×10

mol/L，c(NO3)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，则该废水的pH为__________。

25．在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（放热或吸热）。

26．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K

＝ 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度

为 ℃。

27．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的 极，B是该装置 极。

（2）写出电解时反应的总离子方程式 。

（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）

28．可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃ （填高或低）

；

（4）正反应为 反应。

29． I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： II．①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材

料，实现了在通常条件下不能发生的反应：

Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。

请在右边画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，

看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你

分析其原因： 四、实验题（每空2分，共10分）

30．实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

NaOH溶液的浓度

滴定完成时，NaOH溶待测盐酸溶液的体积

实验编号

（mol/L）

液滴入的体积（mL）

（mL）

1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的现象是 。此时锥形瓶内溶液的pH为 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲 乙 丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

参考答案：

题号

答案

题号

答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 C D 12 13 A

A

C

D

C

B

B

D

C

14 15 16 17 18 19 20 21

CD

C

A

AB

C

BD AD

B

D

BD

22．HA、HC、

HB、HD 23．因NaHCO3

溶液中存在HCO3+H2O --

H2CO3+OH

的水解平衡，水解反应为吸热反应，-加热使水解平衡向右移动，

c（OH）增大，溶液的浅红色加深；降温时，平衡向左移动，

c（OH）减小，溶液颜色变浅。

24．

4

25．（1）m+n＜p

（2）固

（3）逆反应方向

（4）吸热

[CO][H2O]26．（1）[CO2][H2O]；（2）吸热；（3）830 -27．（1）正

阴

（2）2Cu2++2H2O

2Cu+O2↑+4H+

（3）1；CuO，2g

28．（1）小；（2）小；（3）高；（4）吸热。

C Cu

29． I．

①（1）吸氧

（2）2H2O+O2+4e-=4OH- II．

②两极与电源的正负极接反了，或铜棒接电源的负极等。

30．（2）①最后一滴氢氧化钠溶液加入，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。

8.2~10。

②0.11mol/L（不写单位扣1分））

③丙

④D、F

稀硫酸