课题2 分子和原子国家获奖教案

原子的结构（一）

教材分析

本课题包括原子的构成、核外电子的排布离子的形成、相对原子质量四部分内容，在上两课我们已经学习了分子、原子的概念，尝试探索构成物质的奥秘，但也还是停留在一个粗浅的阶段，原子虽然小，但能不能在分呢？这节课就是为了解决这个问题的。在知道了原子的构成后我们又学习了核外电子的排布，这些都为为下一节学习离子奠定基础，起到承上启下的桥梁作用。

教学设计的主要流程：创设问题情境→阅读教材归纳总结→小组讨论总结→巩固练习。

学情分析

学生对微观世界、微观粒子有了一定了解，但在他们对原子的内部结构是很好奇的，所以本节课的重点还是培养学生的抽象思维能力、想象力。在教学过程中，主要从以下几方面着手对重、难点进行突破。

1．充分利用教材插图让学生化抽象为形象。

2．让学生参与到原子内部粒子构成规律的讨论中。

教学目标

1、通过阅读教材知道原子是由质子、中子、电子构成的及它们的电性

2、通过分析原子的构成，能解释原子不显电性的原因

3、通过阅读教材及教师的讲授了解核外电子的分层排布

4、通过对比、交流和思考逐步提高抽象思维能力、想象力和分析、推理能力

教学重点：构成原子间的粒子关系，核外电子的排布

教学难点：核外电子的运动特点。

教学用具：多媒体视频、ppt 教学方法：引导发现法、展示法、讲述法、讨论法、对比法、.观察法、归纳法

教学过程

【提出问题】

原子在化学变化中不能再分，那在其他情况下原子到底能不能再分呢？

展示1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹及视频。

【提出问题】请同学们阅读教材53页第二段话，原子是怎样构成的呢？

回答：

原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成的

【追问】原子核又是由哪些粒子构成？这些粒子带电吗？请同学们阅读教材53页第二段话

回答：原子核由质子和中子构成，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电。

1

一：原子的构成

质子原子核

+

原子

核外电子

—中子（不带电）

【思考】

1、什么叫核电荷数？

-回答：原子核所带的正电荷数叫核电荷数。

2、原子核所带的正电荷从何而来呢？

回答：原子核所带的正电荷来自于质子所带的正电。

所以，核电荷数

= 核内质子数

【学生活动1】

请同学们相互讨论，从下表中你能总结出什么规律?

原子种类

氢

碳

氧

钠

氯

质子数

1 6 8 11 17 中子数

0 6 8 12 18 核外电子数

1 6 8 11 17 总结原子构成中的规律：

1、质子数

=

核外电子数

= 核电荷数

2、质子数不一定等于中子数；

3、

不是所有的原子都有中子，如氢原子中子为0 4、不同原子，核内的质子数不同，核外电子数也不同。

注意：质子数决定原子的种类，原子种类不同核内质子数一定不同。

【追问】：由上表我们可以知道整个原子为什么不显电性了吧？

因为原子核内质子所带正电荷与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。

【过渡】：阅读教材54页内容，看电子是如何在这广大的空间里绕核运动的呢？

二、原子核外电子的排布

定义：在含有多个电子的原子里，核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，在离核远近不同的区域里运动，这种现象叫核外电子的分层排布，又叫分层运动。

阅读课本P54原子核外电子的排布的相关内容，总结核外电子排布知识。

1、离核近的电子能量低，离核远的电子能量高；

2、在多电子原子里，电子层从内到外分别为：

第

1层、第2层、、、、、到第7层

同学们，你们知道吗？其实每个电子层上所容纳的电子数是有限的，

你们知道原子核外每个电子层最多可以容纳多少个电子吗？

【教师讲解】

2

3、最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）

4、我们可以用2n2来表示每个电子层的最大电子容量

板书设计

课题2

原子的结构

第1课时

一.原子的构成

质子+

原子核

中子（不带电）

⑴

原子

核外电子

—

⑵核电荷数=质子数=核外电子数

⑶不同种类的原子的核内质子数一定不同

2.核外电子的排布

⑴分层排布：离核近，能量低；离核远，能量高。

⑵排布规律：最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）

【课堂练习】：

1、下列关于原子结构的叙述正确的是(

) A.一切原子的原子核都是由质子和中子构成的

B.在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数

C.原子核内质子数一定等于中子数

D.原子是不能再分的粒子

2、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出适当的微粒填写下列空白。

（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是

。

（2）不显电性的是

，

带正电荷的是

，带负电荷的是

。

（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是

。

（4）构成原子的微粒有

。

（5）构成物质的微粒有

。

3、钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料，它们具有熔点高、密度小、耐腐蚀等优良性能，因此被广泛用于火箭、飞机船舶和化工等。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子为（ ）

A、48 B、26 C、22 D、4 4、每个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成，一个碳原子核内有６个质子，一个氧原子核内有８个质子，请回答一个二氧化碳分子中有多少个原子核？共有多少个质子？多少个电子？

-

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