课题3 离子教案（名师）

圆玄中学公开课教学设计

课题3：离子

（第一课时）

设计者

课标要求

初三年级第四单元课题3 学校：圆玄中学

姓名：谢爱荣

原子结构示意图的认识和理解; 树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点

1、知识与技能目标

（1）通过对投影图象的观察与想象，初步了解原子核外的电子是分层排布的，以及其分层排布规律；

（2）了解原子结构的表示方法——原子结构示意图的写法，会认1—18号元素的原子结构示意图。；

（3）了解稀有气体元素、金属元素、非金属元素原子结构的特点与元素化学性质的关系。

2、过程与方法目标

（1）通过学生相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识能力；

（2）观察图、表，培养学生从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。

3、情感、态度与价值观目标

（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；

（2）感受微观世界结构美，初步体会物质构成奥秘，树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点。

（3）营造安全、愉快、成功的课堂教学氛围：在课堂上营造愉快学习的氛围,创设支持学生个性发展、取得学习成功的积极环境。

（4）激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。

教

学

分

析

教学目标

课标的细化要求

1

教学重点

重难点

教学难点

原子结构示意图的认识和理解；树立“结构决定性质”等辨证唯物主义观点。

核外电子排布的规律

学情分析

要让学生理解离子的形成，先得让学生了解原子核外电子的运动情况。核外电子的运动不同于宏观物体运动的规律，远离学生的生活经验，因此学生对电子的核外分层排布的理解有一定困难，是教学的难点。在引入新课时，可以通过引导学生回顾旧知识：原子的构成来创设问题情景：“离子的形成与原子中的哪种微粒关系最密切？电子在原子核外是如何运动，是否有规律可循？”促使学生猜想，激发学生探究微观世界的欲望，循序渐进，层层深入。在授课过程中可通过多媒体投影、课文插图等手段使学生更好地理解并掌握知识。

多媒体、黑板板书

1、复习回顾原子结构，设问引入新课内容：原子结构示意图；

2、通过图表对原子结构示意图进行了解和应用；

3、在理解原子结构示意图的基础上，学会总结元素种类与原子结构和元素的化学性质之间的联系。

教学器材

设计思想

教学主线设计

1、运用多媒体、课文插图等辅助手段，理解电子的运动过程，化教学媒体设计

抽象为具体，增强学习的效果。

2、观察图、表，培养学生从中获取信息并进行加工处理的能力与微观空间想象力。

老师活动

一、复习回顾，课前热身

1、构成原子的粒子有哪几种？

2、它们是怎样构成原子的？

3、在原子中，原子序数、核电荷数、

质子数、核外电子数的关系如何？

4、为什么整个原子不显电性？

二、创设情境，导入新课

1、前面我们讲过物质是由元素组成，是由微粒构成的，到底由哪些微粒构成呢？除了学过的分子、原子外，还有没有其他的微粒呢？（离子）

2、离子的形成与原子中的哪种微粒有关？（电子）

3、原子中的电子在原子核外是如何运动，是否象宏观物质一样有固定轨道？（举例生活中的宏观物体的运动，多媒体演示太阳系中行星的运动）

活动1：

设计说明和

学生活动

媒体运用

.

通过知

识回顾，.. 学生分学习小组讨论，然后由组内代表回答，最后全班总结。

学生思考，积极参与。

让学对原的结有一更为晰的象。

生子构个清印

2

[讨论]核外电子的运动情况如何? [归纳]核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。

[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。

[设问]核外所有电子是否都经常出现在同一区域? [点拨]核外电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。

[提示]能量低，离核近；能量高，离核远。

活动2：

[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题? [归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。

[提示]1、元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

2、离核最远，能量最高的电子层叫最外层。

三、新授（一）、原子中的核外电子的分层排布

多媒体展示：

学生阅读课本，观看图片，思考讨论问题。

1、电子能量的高低与离核远、近的关系：

电

子

层

一

二

三

四

五

六

七

K

L

M

N

O

P

Q 离核远近

近

远

能量高低

低

高

设问：原子结构那么复杂，我们如何用简单的图形描述它呢？

2、原子结构示意图：多媒体展示氧原子的平面结构简图：

引导学生从平面图转化为原子结构示意图，并分析、理解其结构：

原子结构示意图包括两大部分：原子核和核外电子层排布。原子核中标明核电荷数和“+”，电子层排布包括用弧线表示的电子层和每一电子层上的电子数，弧线由内到外由短到长，表示能量的高低。

[启发]科学家在探索原子核外电子运动时，也经历了假设、猜想的阶段，然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层？有的排在第二层？各电子层上电子数目有什么规律？

3、核外电子的分层排布规律：

3

学生积极投入小组讨论，小组长争着派代表抢答。

电子层这个概念以及电子在核外运动情况对学生来说较难理解

学生对原子结构示意图很感兴趣，课堂回答问题非常热烈，对知

这些设问有利于帮助学生把思维引入到下一个知识。

通过实际宏观例子的解说，学生对这个抽象的理论知识有一定的理解。

分析核外电子排布规律时要放慢速度，使学生有一定的思考接受时间，以方便学生学习下一知识：原子结构示

识的接受也较快。

学生上讲台试画，由学生评价其正误，最后达到掌握知识的教学目的

活动4：

[提问]稀有气体化学性质表现如何?

[归纳]稀有气体化学性质稳定，难与其他物质反应。

大多数学

[设问]稀有气体元素的原子最外层电子数有何特点? 生可以理

[投影]1-18号元素的原子最外层电子数。

解好这个

[交流]稀有气体元素的原子最外层电子数一般为8个。

知识。并

[提示]若第一层为最外层，则为2个。

且能进一

[点拨]原子最外层电子数最多不超过8个。

步对下一

[归纳]稳定结构：原子最外层电子数达到8个(若第一层为问题进行最外层，达到2个)的结构。

联系对比

新授（二）：元素分类、原子结构与元素化学性质的关系

[投影]1-18号元素的原子结构示意图。引导学生对元素进行

分类，并根据图表进行讨论分析，找出各类元素的原子结构示意

图中最外层电子数的异同。

[投影] 元素分类、原子结构与元素化学性质的关系

元素分类

最外层电子数

结构的稳定性

化学性质

金属

一般少于4

不稳定结构

易失去最外学生积极层电子

非金属

一般多于或等于4 不稳定结构

易得到电子

配合老师的启发，稀有气体

8个电子（He为2

稳定结构

一般不参加能把表中个）

化学反应

内容在互活动3：[投影]1-18号元素的原子结构示意图。

由以上图表可得出：

⑴第一层最多容纳_2__个电子，第二层最多容纳_8__个电子。即每一层最多容纳2n2个电子

(2)最外层不超过

8

个电子（当第一层为最外层时不超过2个），达到8个（氦为2个）为稳定结构。

⑶电子先排满能量

低

的电子层，然后再排能量稍

高

的电子层。

4、原子结构示意图的画法：

画出某原子结构示意图的思路：

1、原子核：原子序数→核电荷数→画出原子核

2、电子层排布：核电荷数＝核外电子数；核外电子排布规律

举例：画出钠元素、氯元素的原子结构示意图

课堂练习1：

（1）画出下列元素的原子结构示意图：氧、镁、铝、硅、硫、氩

（2）以下碳原子的结构示意图正确的是

4 意图的书写。

学生说出解题思路可以很好的暴露学生的思维，利于老师和其他同学发现问题，并有针对性的解疑，达成学习目标。

学生自己归纳，总结，利于学生再次熟悉本课的内容。

让学生体验科学探究的过程后，进一步启发学生对电子排布的感想，提醒

相补充的基础上答出来。

，该元素的核电荷数为

学生做练

个，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电习既快又子层上有

个电子，该元素为

元素。

好。

引导提问：

元素的种类由原子的

决定？（核电荷数）

元素的化学性质主要决定于原子的

？（最外层电子数）

随堂练习2：

（3）某元素的原子结构示意图为

（4）某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？

引导学生对本堂课知识进行清理、小结。

课堂练习1：

（1）画出下列元素的原子结构示意图：氧、镁、铝、硅、硫、氩

（2）以下碳原子的结构示意图正确的是

学生到高中后还会有更深入的研究。

本堂课学生的学习效果良好。

教学监控

（3）某元素的原子结构示意图为

随堂练习2：

，该元素的核电荷数为

个，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外电子层上有

个电子，该元素为

元素。

（4）某元素原子的核外电子排布为：第二层电子数是第一层与第三层电子数之和的2倍，则该元素是什么元素？

课堂练习中，让学生说出自己的解题思路，其他不同意见的同学作出补充，可以得到很有效的反馈，进而有针对性的解决问题。

学生的认知从宏观世界到微观领域的转变是一个较长的过程，所以在教学中我注意这两者之间的知识衔接、过渡，把抽象变具体，让学生思维清晰，条理分明，这样就容易理解和接受新授知识。课本上介绍《核外电子排布》的内容比较少,为了学生在学习离子时更易理解,我事先叫学生熟练了前18号元素的原子序数，并在课堂上投影出了1——18号元素的原子结构示意图，教指导学生按金属元素，非金属元素，稀有气体元素三大类进行归类总结。

学

理想的课堂应该是充满活力、情趣与智慧，能够使教师体验挑战，使学反生享受学习。

思

成功之处：

１、教学准备充分，对教材的处理以及学生学习的特点把握的比较好。

２、学生配合很积极。知识程度比较扎实，不仅预习的比较好，上课也积极大胆，课堂中感觉非常自然，学生收获不少。

３、这次讲课，课件的处理做的比较成功。一堂有效的课堂应该是建立

5

在师生共同的参与度、亲合度、自由度的基础上，在知识上要有整合度、延展度、练习度。

不足之处：

时间没把握好，在介绍元素种类、原子结构和化学性质之间的关系时有些匆促，导致有些学生理解得不是太透彻，课后或下节课要进行复习补充，方能更好地进入离子的形成这一知识的探究，以及对课题4中化合价的理解。

6