课题2 元素优秀说课稿

课题2 元素教学设计

井陉县皆山中学 祗永亮

【教学目标】

知识与技能：

1．知道元素的定义，了解元素符号所表示的意义。

2.学会元素符号的正确写法，记住并能书写一些常见元素的名称和符号。

3.初步认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。

4.初步认识元素性质与原子核外电子的排布、特别是最外层电子数的密切关系。

过程与方法：

培养学生全面分析、逻辑推理和综合归纳能力。

情感态度与价值观：

教学过程

创设情境，引入新课

探索新知

认识元素

教师活动

【视频】广告中提到的两位妈妈的秘诀和绝招是什么？

【引导】“补锌”“补钙”中的“钙”和“锌”你知道指的什么吗? 一、认识元素，理解涵义

【投影展示】

三组图片，看看这些我们身边的物质中都共同含有什么元素

人们发现和合成的物质已有几千万种，而组成这么多的物质的元素只需要100多种，它们分布在地壳中，海洋中，生物体中。地壳中前四位的元素是 ，海洋和生物细胞中占第一位的元素是 。

那么，大家想一想，不同种元素之间是依据什么标准区别开的呢？

【学生活动】

问题1：阅读表格1、2你发现了什么

学生活动

设计意图

从生活中最学生快速回答：元素

常见的现象出发，学生快速回答

碘元素 钙元素 铁元素

可激发学生的求知欲。

通过看图片，从生活中最常见的物质氧

硅

铝

铁

氧

观察两组原子并进行对比。

回答：每个表格中出发，形象直观的让学生认识元素，认识有关元素在自然界的分布

培养观察力，分析能力。

给出碳元素

氧元素两种名称

在对比中让学生感悟元素的特点。

表格1

碳原子B 碳原子C 表格2

质子数

中子数

质子数

碳原子A 6 6 6 中子数

6 7 8 的原子的质子数相同，中子数不同。

试着说出元素的定义。

1

探索新知

认识元素

探索新知

氧原子A 氧原子B 氧原子C 8 8 8 8 9 10 2-

倾听学生讲解，师生交流，理解对“一类原子”的理解。

讨论：元素和原子的区别，化学变化的微观本质，发现元素种类在化学反应前后不变。

学生快速回答

元素符号

先从汉字说明元素的分类，然后介绍符号的书写，让同学们集体朗读需要熟记的27个元素符号，并快速抢答投影中有错误的元素符号。进入下一个小组活动

找一组上黑板分组，并贴在黑板上展示

小组派代表抢答。

说出学过的碳氢氧元素组成的物质

归纳元素的概念和划分元素的标准（本质区别）

让学生在琢磨中加深理解。

归纳对“一类原子”的理解，分两种情况。

通过讲例子可将理论难度降低，使学生真正掌握其内涵

培养学生的观察力

生动、形象的归纳有助于学生的记忆。

问题2：氧原子O和氧离子O两种微粒有什么异同？

问题3：通过元素概念的学习，我们可以发现元素和原子联系很紧密，那么有哪些区别呢？

问题4：课本P59“讨论”：在下列化学反应中，反应物跟生成物相比较，元素是否发生了变化？分子、原子是否发生了变化？

我们对元素有了一定的了解了，这时候，有一位外国小朋友看到了这盒药，他不认识汉字，感到很迷惑，有没有一种国际通用的方式表示元素钠呢？

【探究二】元素的分类及元素符号的书写、意义

观察表格中（见投影）各元素的元素符号,在名称(汉字)和符号书写上有什么特点? 【学生活动】

1、“看谁找的快”下列元素符号有错的，错在哪里？并改正。

2、“看谁分的快” 请各组将手中的元素卡片进行分类

留下氧元素的符号，提问：当你看当这个符号，你觉得它表示什么？

归纳元素符号的意义有两层，并进行下面练习

3、“看谁回答的快”

它们表示什么意思？ 第一组： H 2H

第二组： S 4S 第三组： C 5 C 第四组： Si 3Si

【过渡】我们对有了一定的了解了，现在我们又遇到了难题，一天我看到了一瓶药品的标签，上面标出了好多种元素，其中有几种“铬钼硒”我都不知道它们的元素2

认识元素

符号怎么写，这怎么办？

介绍元素周期表的由来，并进行

【探究三】元素周期表的简单应用

【学生活动】

阅读课本P62页，了解元素周期表的有关信息，小组讨论并完成下面两个活动。

1、“元素找家”：

2、仔细观察元素周期表，每周期开头的是什么类型的元素 ，

靠近尾部的是什么类型的元素 ，结尾是什么类型的元素 。

在活动开始之前，先利用钙元素讲解小格子的信息。

然后老师总结元素周期表的结构

3、观察原子序数由1到18号的元素的原子结构示意图，金属元素和非金属元素的核外电子排布有什么规律？

培养学生与查看元素周期表小人合作的能力 组分工合作在元素周期

表中查找有关“铬

钼

硒”三种元素的信息。利用原子结并记录表格中，让学生构示意图得出元素到前面操作电脑，展示成果。回答⑴⑵两个问的化学性质由最外题。

层电子数决定

根据上节课我们学习了原子结构示意图，

并了解了金属原子和非

金属原子、稀有气体原子的核外电子排布情

【过渡】前面我们学习了物质主要由分子、况。

原子、离子等微粒构成，而物质也是由元

素组成的，那么“物质、元素、分子、原

子这几个概念间有什么内在的联系和区通过学生展别？

示学习成果，对知【探究四】多种多样的物质及其组成和构请同学们用自己的成关系

识进行前后的整方式表示，在实物投影小组成员讨论下面的问题

合。

思考：物质、元素、分子、原子这几个概上展示

念间有什么内在的联系和区别？请

用自己的方式表示出来吧。

【小结】

通过本节课的学习你有什么收获？或

者是你还有哪些疑惑的地方？

【布置作业】

同学们能不能对本单元的一些概念进行进一步的分析对比，比如:原子和离子，原子和元素，分子和原子等，试着进行更详细的总结

3

板

书

设

计

符号

金属元素

元素

分类

非金属元素

课题3元素

定义：质子数相同的一类原子的总称

元素周期表

元素周期表的结构

（1）每一格：

原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数

（2）每一横行（周期）：

共有7个横行，7个周期

（3）每一纵行（族）

18个纵行分成16个族

（其中第8、9、10三个纵行合为一族）

（4）分区

（5）编排原则：按原子序数由小到大的顺序

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