课题4 化学式与化合价ppt课件课堂实录

课题4

化学式与化合价教学设计

教学内容：

分三部分：第一部分主要介绍化学式的意义、单质及简单化合物的写法和读法；第二部分主要介绍了化合价的涵义、表示方法，以及常见元素及原子团的化合价，计算化学式中某一元素的化合价。第三部分利用化合价书写化学式和有关化学式的计算。

教学目标

知识与能力：

1、掌握化学式及其意义，能用化学式表示某些常见物质的组成。

2、了解化合价的涵义，并熟记常见元素及原子团的化合价。

3、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价推求化学式，由化学式求某一元素的化合价。

4、掌握有关化学式的计算。

过程与方法：

学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。

情感、态度与价值观：

通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育，充分培养和发展学生的思维能力和计算能力。

教学重点：

1、化学式的意义、写法和读法。

2、化合价的涵义及其表示方法。

3、利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

教学难点：

1、化学式中各数字的意义。

2、化学式的书写。

3、化合价的应用。

教学突破：

在复习有关元素名称、符号、涵义的基础上，采用演示练习纠错的方法，通过学生自学、讨论的方式进行教学，培养他们良好的思维习惯，提高学生的应用化学知识的能力。

教学准备：小黑板

教学教法：讲练结合

教学课时：三课时

第一课时

教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

【提问】1、元素符号有哪些意义？

2、听写出下列元素的符号：钠、氧、氦、

氢、磷、铝、硫、铁、氮、汞、氖、铜、氩、镁、锌、氯、汞、硅、钾、碳。

【引言】通过前面的学习，我们知道元素可

1

用元素符号来表示，那么由元素组成的各种纯净物怎样来表示呢？这就是我们今天要学习的内容—课题4化学式与化合价。

【讲述】本节课我们要学习一种化学专用阅读课本第80页，讨培养学生自学语言——化学式，什么叫化学式。

论上面的回答

能力

【讲解】化学式并不是凭空写出来的，而说出H2O的意义，说检查自学效果，是前人经过多次的精密实验，测定物质的出下列化学式的意义

知识的延深

组成，然后再经过推算得出的。一种物质CO2、O2、Fe 只用一个化学式来表示。

总结元素符号有时还从宏观和微观归纳元素符号的意义

可以表示什么？

【提问】化学式的意义分成哪两部分？分讨论、回答问题

归纳总结

别有哪些意义？

【练习】说出数字“2”表示什么意义讨论：课本p81 知识的应用

2H2O、2Fe、CO2、2SO2、2H2O2？

【讨论】符号的前面加了数字只有什么方讨论交流：

a粒子数；

知识的拓展

面的意义？符号右下角的数字只表示什b一个微粒中有b个原么？原子个数为“1”的可以怎样？化学子或原子团；c 表示一式中元素符号周围的数字的意义如

个该离子中带有c个aRbc

正（负）电荷

【听写】一些化学式：S、P、C、O2、N2、拿出练习本书写

回顾前面写过Fe、Zn、Cu、H2、He 的化学式

【提问】刚才你们写的属于物质分类的哪思考、回答问题、总学会总结

些？单质又可以分为哪些？它们的化学结交流

式如何写？

【引导】学生看书单质化学式的书写

课本第82页

找出自己的不足

【听写】一些化学式：Fe3O4、SO3、Fe2O3、拿出练习本书写

回顾前面写过P2O5、Al2O3

的化学式

【提问】刚才写的化学式都属于什么？总思考、回答问题、总学会总结

结氧化物的书写方法

结交流

【阅读】下列化学式的名称：NaCl、MgCl2、体会、思考、总结交学会总结

CaCl2、KCl、ZnS、Na2S。

流

【总结】由金属和非金属元素组成的物质化学式的书写方法

【练习】课本p86 1（1－3）练习册p 【小结】通过这节课的学习你学道了什么？还有什么不明白？

【布置作业】课堂p87 2、

板书设计：课题4

化学式与化合价。

一、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。

1、意义：宏观：表示一种物质；表示该物质有哪些元素组成的或物质的组成

微观：表示该物质的一个分子；

表示一个分子里有多少个原子或分子的构成

2

稀有气体

：用元素符号表示

2、写法：单质：

金

属

：

用元素符号表示

固体：用元素符号表示

非金属：依状态

初固体外：一般为双原子分子

化合物：金在前非金后，有氧的氧在后，右下角标个数。

3、读法：读写相反

第二课时

教学准备：多媒体课件

教学教法：讲练结合

教学过程：

教师活动

【提问】不同物质的化学式中各原子个数比是否相同？

【练习】写出下列化合物的原子个数比HCl、CaCl2、H2O、Fe2O3

【引言】元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。这个数目就表现出了元素的原子在形成化合物时所表现出的一种化学性质即化合价。

【讲述】化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。也是元素的性质

【讲解】有一些物质，如Ca(OH)2、CaCO3等，它们中的一些原子集团，如OH、CO3，常作为一个整体参加反应，这样的原子集团，叫原子团，又叫根，它们也有化合价，

【引导】学生看p83一些元素和根的化合价

【小结】化合价记忆的口决

【提问】化合价与离子电荷的书写有何区别？

【展示】小黑板离子符号与化合价区别

【练习】1、说出符号周围所有符号的含d 义aRbc

【练习】标出给出物质的元素化合价

3 学生活动

思考、回答问题

计算原子个数比

听

设计意图

学会思考

知识应用

引出新知识点

听、体会

听、体会

计算

理解化合价

介绍新知识点

阅读教材、想、记帮助学生记忆

忆化合价

思考、回答问题

引出知识点

仔细看和体会

说出符号的含义

+2 Ca2+、CaO 思考、回答问题

学会对比

知识前后联系

考察学生记忆的情况

【讲解】例题：试确定氯酸钾中氯元素和体会，计算

氯酸根的化合价。依据化合物中元素化合价代数和为零

【练习】1、说出下列物质中硫元素的化做练习、计算

合价

H2S、S、H2SO3

、H2SO4；2、计算KMnO4中锰元素及锰酸根的化合价

【引言】化合价还有一个很重要的用途，阅读P84例题

可以推求实际存在的化合物的化学式。

【讲解】根据化合价书写化学式的方法

书写化合物的化学式要抓住关键两点：元素符号排列顺序的规定；原子个数及书写部位

学会计算化合物中某一元素和根的化合价

知道化合价的用途

【分析】正价前，负价后；PO标价数,参与解题的方法用化合价推怎样使化合物中元素化合价代数和为零与过程中

出化学式

呢？引导学生说出，价交叉

【练习】碳+4价，氧-2价写出它们组合做题，叫一名学生知识应用

的化合物，提示：最后还应干什么？

上黑板书写

【小结】总结根据化合价书写化学式的讨论、交流由化合学会归纳总步骤：正价先，负价后；标价数，价交价写化学式的步结

叉；数最简、定个数。

骤

【练习】写出Mg为+2、Ca为+2、Fe为+3、S为+6的氧化物的化学式

【小结】通过这节课的学习你学道了什么？还有什么不明白？

【拓展】

【布置作业】课本p87

3、4、5、6 板书设计

二、

化合价

1、

化合价的表示方法

在元素符号头顶上，符号在前，数值在后

2、

常见元素及原子团的化合价

3、化合价的一般规律

单质中元素化合价为零，化合物中元素化合价代数和为零

4、化合价的应用。

①计算化合物中某一元素的化合价

4

依据：化合物中元素化合价代数和为零

②判断化合物的化学式是否正确

③依据化合价书写化学式

书写的规律：正价前，负价后；标价数，价交叉；数最简、定个数。

第三课时

教学过程：

教师活动

【练习】1、听写化学式：氯化钾、氯化钠、氯化钙、氧化钙、氯化银、高锰酸钾、锰酸钾、二氧化锰、氯酸钾、+1 -2 +2 +4 过氧化氢；2、H、O、Ca、C，在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物？写出其中几种化合物的化学式。

【提问】1、叫两名学生背化合价2、已知元素及化合价如何书写化学式？

3、什么是相对原子质量？

【设问】前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？这节课学习相对分子质量的计算

【提问】氧气（O2）的相对分子质量是多少？如何计算？什么是相对分子质量？

【讲解】1、计算物质的相对分子质量

例如：计算Vc(C6H8O6)、Ca(OH)2的相对分子质量。方法：先查出各元素的相对原子质量，计算各原子的相对原子质量的总和

【练习】计算CO(NH2)2、Fe2O3的相对分子质量

【讲解】2、计算物质组成元素的质量比，例：计算Vc(C6H8O6)中各元素质量比

【练习】计算Fe2O3和H2O中各元素质量比

【讲解】3、计算化合物中的原子个数之比。计算氧化铁中铁氧原子个数比？水、硝酸氨（NH4NO3）及Vc中各

学生活动

在听写本书写化学式，在练习本上做练习

设计意图

知识应用

思考、回答问题

考察学生对知识掌握的情况

引出新知识

听、体会

阅读p84思考、讨论交流

注意看黑板和听

设问引出问题

通过例题讲清计算方法

动手作题，单独叫两名学生是黑板演示

先看课本p85例如。然后与教师一起解例题

动手作题，单独叫两名学生上黑板演示

动手做练习，单独叫两名学生上黑板演示

5 帮助学生找出自己的不足

调动学生积极性

帮助学生找出自己的不足

调动学生积极性

原子个数比？

【设问】每次考完试，都要算及格率，及格率如何算呢？氧化铁中铁元素的质量分数如何算呢？

【讲解】4、计算物质中某一元素的质量分数。例如计算碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数

【练习】计算二氧化硫和氧化铁中硫和铁元素的质量分数

想，回答问题

引出问题

看教师书写的方法

养成良好计算习惯

先看课本p85最后一个帮助学生找出自己例题，然后做练习单独的不足

叫两名学生上黑板演示

【练习】课本p86 1（5、6）7（1）练习册p 小结：通过这节课的学习你学道了什么？还有什么不明白？

【布置作业】课本 p87 7（2）（3）、8、9

补充思考题1：为满足生产需要，要使每公顷土地增加2kg氮元素，问50公顷的土地上应需施加硝酸铵（NH4NO3）肥料多少千克？

2:若改用碳酸氢铵,多少克碳酸氢铵与285.5kg硝酸铵含氮量相当? 板书设计：

二、相对分子质量的计算

1、

计算相对分子质量

解： C6H8O6的相对分子质量＝12×6+1×8+16×6＝176 Ca(OH)2的相对分子质量＝40+（16+1）×2＝74 2、

计算物质组成元素的质量比

解：Vc(C6H8O6)中碳、氢、氧元素质量比＝12×6：1×8：16×6＝9：1：12 3、

计算化合物中的原子个数之比

解：Vc(C6H8O6)中碳、氢、氧原子个数比＝6：8：6＝3：4：3 4、计算物质中某一元素的质量分数

元素的质量分数＝该元素的质量该元素的相对原子质量原子个数×100％＝×100％

总质量相对分子质量解：碘酸钾相对分子质量＝39+127+16×3＝214 碘酸钾中碘元素质量分数＝碘元素的相对原子质量*原子个数*100％

碘酸钾的相对分子质量＝

127*100％＝59.3％

214教学探讨与反思：正确书写、读念化学式，理解化学式的涵义，这部分内容显得桔燥无味，学生在学习过程中积极性下降，教师必须千方百计引导学生突破难点，学好这部分

6

知识与技能。化学式的教学可以从复习有关元素名称、符号的涵义，以及学过的一些知识入手，导出化学式，并给学生举例，指出根据物质的名称不能确切地知道一种物质的组成，而化学式能表示物质的组成，是国际通用的。借此激发学生的学习愿望。化合价的教学要运用顺口溜来减轻记忆的压力，同时能激起学生的兴趣。

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