课题1 质量守恒定律名师教学实录

质量守恒定律教案

教学目的

：1让学生通过实验掌握质量守恒。

2引导学生进行科学探究，激发学生对学习化学的兴趣。启发学生对实验的观察。

重点难点: 对质量守恒定律涵义的理解和运用。

教学方法：

实验探讨法。

教学用具

仪器；托盘天平、烧杯、试管等。

药品： NaOH溶液、AgNO3溶液 、NaCl溶液、CuSO4

溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、

FeCl3溶液等。 教学过程：

（复习）什么叫化学变化呢？有新的物质生成的变化叫化学变化。如何判断镁在氧气中燃烧是化学变化呢？

（引入）化学反应前后这个反应里的镁、氧气和氧化镁质量关系又如何呢？（稍停顿让学生思考）今天我们主要研究的是化学反应前后质量关系。

（实验探究）下面让大家分成四个小组，自己来做以下实验<附表一>，找找化学反应前后的质量规律。

（实验问题设置）1.这里有发生化学反应吗？2.这个反应前后有质量有变化吗？3.通过实验可以得到什么初步的结论呢？

（设问）在化学反前后质量关系究竟如何呢？请大家翻开书本第七十页。

(板书)第四章

质量守恒定律

1.

质量守恒定律

（设问）化学反应前后为什么会有质量守恒呢? （阅读）｛看书阅读有关内容｝

(解析)演示媒体，微观解析质量守恒

（拓展眼界实验）我们再做一个有趣的实验：附表二

(问题设置)请问:1.有什么现象? 2.这是否违反了质量守恒定律,为什么？3.有什么方法改进实验,让它能反映质量守恒呢? （演示实验）

改进实验装置后的碳酸钙和稀盐酸反应实验。

（小结）化学反应的量变关系是遵循质量守恒定律的。

（练习）附三

（作业布置）课本P70.1.2

附表二.(拓展眼界实验) 实验步骤

1 用小烧杯装约20毫升的稀盐酸,再将装有约2克碳酸钙的试管和小烧杯小心地放入大烧杯中，然后把它们一块放在托盘天平上用砝码平衡。

2 将试管里2克的碳酸钙缓缓地倒入装有稀盐酸的小烧杯中，观察现象，然后将大小烧杯及试管一块放回托盘天平上，观察天平是否平衡。

记录天平是否平衡

附三. 1．下列说法体现质量守恒定律的是（

）

A.

5g食盐和25克水混合得到30g食盐溶液

B.

在氯酸钾与二氧化锰制取氧气反应中，二氧化锰的质量不变

C.

3g碳在8g氧气中燃烧生成11g二氧化碳

D.

反应物和生成物分子个数一定相等

２．在化学反应前后,下列各项肯定没有变化的是(

) ①原子的数目②分子数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量（ ）

A.②③⑥ B.②④⑥ C.①②③④ D.①③⑤⑥

3．细铁丝在氧气中完全燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁的质量比铁的质量（

）

A．少

Ｂ．多

Ｃ．相等

Ｄ．都不对

4．某有机物在氧气里燃烧生成了水和二氧化碳，则这种有机物组成一定

含有(

) A碳、氢、氧三种元素

B碳、氢两种元素

C碳、氧两种元素

D氢氧两种元素

5．根据质量守恒定律，镁带在空气中完全燃烧后，生成物的质量应[

] A小于镁带的质量

B等于镁带的质量

C大于镁带的质量

D无法比较

6．有分子参加的化学反应前后，一定发生改变的是

A．分子种类 B．原子种类 C．原子个数 D．相对原子质量

附表一.（探究实验）

组别

实 验

药 品

实

验

步

实验

实验现骤

步

骤象

（1）的质量

实验

反应前步

骤后天平（2）是否平的质衡

量

1 2 3 4 硝酸银溶液+氯化钠溶液

（1）用两支

试管分别取

约1—2ml的（AgNO3） （NaCl）

溶液（按所在，小

氢氧化钠溶液+硫酸铜溶组要求）心地放在烧液

（NaOH） （CuSO4 ）

杯中，然后把氢氧化钠溶液+氯化铁溶它们一块放在托盘天平液

（NaOH） （FeCl3）

上用砝码平

氯化钡溶液+硫酸钠溶液

衡。

（BaCl2） （Na2SO4）

（2）取下烧杯并将两支试管内溶液混合，观察现象，把两支试管放回烧杯，再把小烧杯放回托盘天平上，观察天平是否平衡。