课题2 二氧化碳制取的研究教学设计(教案)

课题2：二氧化碳制取的研究

【教学目的】

【知识目标】

1．通过气体制取装置的探究，使学生了解在实验室内制取气体的方法和设计思路，

2，研讨二氧化碳的实验室制法，使学生掌握实验室制二氧化碳的原

理和实验装置，提高学生分析和解决实际问题的能力。

【能力目标】

1、对获得CO2的多种途径进行探究，捕捉化学知识和信息。培养学生科学思维和探究能力。

2、通过实验提高观察和实验操作能力，通过实验养成进行实证的科学行为习惯。

采用小组合作的形式，通过对实验装置的设计探究，主动与他人进行很好的交流和讨论，充分表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。

3、善于运用比较的方法，运用个别到一般再从一般到个别方法对实验室制二氧化碳的装置进行归纳和应用。

【情感目标】

1、通过对怎样获得氧气的广泛探究及成果的展示，获得科学探究的愉悦和兴奋感。

2、通过探究活动，学会乐于参与、合作、勇于创新和实践的科学精神。

【教学重点】

1．实验室制取二氧化碳的化学反应原理，实验装置和制取方法。

2．从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳实验室制法。

【教学难点】

1．实验室制取二氧化碳的化学反应原理，实验装置和制取方法。

2．从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳实验室制法。

【教学方法】活动探究、对比探究、合作讨论相结合的教学法

【教学用具】各种实验仪器

【教学过程】

【复习导入】

1、回顾实验室制取氧气的装置

2、出示实验室制取氧气的装置

3、

在讲二氧化碳的实验室制法之前，我们先来回顾一下实验室制取氧气的过程－－它的基本思路和方法：

【新授】

一、实验室制取的装置的确定的探究：

1、发生装置主要考虑的因素：

第一，需要在什么条件下反应

（1）是否需要加热 （2）加催化剂 等

第二，根据反应物的状态：

（1）固体和固体反应

（2）固体与液体反应

（3）液体与液体反应

等

主要有

固固加热型

固液反应型。

2、收集装置主要考虑的因素

（1）密度与空气的大小

（2）溶水性

二、二氧化碳的实验室制法

1、【活动探究反应原理】

【实验现象】

碳酸钠粉末+稀盐酸→大量气泡，反应速度很快，来不及收集。

石灰石+稀盐酸→有许多气泡，反应速度适中。

鸡蛋壳+稀盐酸→有很少气泡，反应速度较慢。

碳酸钠+稀硫酸→大量气泡，反应速度很快，来不及收集。

石灰石+稀硫酸→有很少气泡，反应一会，反应停止。

鸡蛋壳+稀硫酸→有很少气泡，反应速度较慢。

【讨论交流、归纳总结】

（1）选择原料的条件应该是价格便宜，反应速度适中，利于收集，操作简便。

（2）实验室制取CO2的最好原料为石灰石和稀盐酸。

CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2+H2CO3，

H2CO3＝＝CO2↑＋H2O，

则总的反应为：CaCO3＋2HCl＝＝CaCl2＋CO2↑＋H2O。

2、【讨论探究发生装置与收集装置】

（1）发生装置：反应物状态：碳酸钙是固体＋稀盐酸为液体，

反应条件：常温

（2）收集装置：密度比空气大：可以用向上排空气法收集。

二氧化碳可溶于水，所以不采用排水法收集

（3）由以上师生共同探究仪器的选择：

学生先根据实验桌仪器选择合适的仪器组装成发生装置和收集装置，教师再演示上述装置

（4）师生共同探讨装置的改进：

A、长颈漏斗的加入

B、控制实验的随时发生

C、反应容器的改变

3、验证与验满：

（1）检验二氧化碳可将其通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成说明是二氧化碳气体，

（2）验满：用一根燃着的木条伸到集气瓶口观察它是否熄灭，若熄灭，就说明它已集满，否则就没有集满。（注意：不能将其伸入集气瓶中）

4．注意事项：

1）．在实验前要检验装置的气密性。

2）．先放石灰石，后加稀盐酸

3）．长颈漏斗应插到液面下

4）．导气管不能伸入太长

5）．应用向上排空气法收集

6）．在集气瓶口上盖一片玻璃片

7）．集气瓶中导管应伸到集气瓶底

8）．不能用稀硫酸代替稀盐酸

【总结】总结全节内容，突出重点：实验室制取二氧化碳。

【课后作业】P96

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