课题3 制取氧气优秀教案内容

课题三

制取氧气

课时 时间 教学目标：

1、知识与技能

（1）、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

（2）、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

（3）、认识催化剂和催化反应；

2、过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；

3、情感、态度与价值观

通过实验，增强学生的探究欲。

教学重点：氧气的实验室制取的原理。

教学难点：催化剂的概念的理解和催化作用。

教学过程：

复习提问：

上一节课我们学习了氧气的性质，请回忆氧气的物理性质和化学性质各是什么？并写出下列化学表达式。

①、硫

+ 氧气

===

二氧化硫

②、碳

+ 氧气

===

二氧化碳

③、磷+ 氧气

=== 五氧化二磷

④、铁

+ 氧气

===

四氧化三铁

⑤、镁+ 氧气

===

四氧化三铁

引入新课：展示一瓶氧气。

提问：怎样证明它是氧气？

演示：学生上台演示。

讲解：氧气是一种化学性质很活泼的气体，有着广泛的应用。但是在日常生活中经常需要纯净的氧气，如何制得纯净的氧气呢？

板书：课题三

制取氧气

阅读：学生阅读教材37页—38页

讲解：在实验室里，常采用分解过氧化氢溶液、加热氯酸钾或高锰酸钾的方法制取氧气。

板书：用过氧化氢溶液制取氧气加入二氧化锰的原因的探究

实验：演示实验2-5 观察：学生观察实验现象

交流：

实验编现象

原因

号

1 木条不复燃

放出氧气的量很少

2 常温下过氧化氢溶液遇二氧化锰能木条复燃

较快分解放出氧气

提示：1、过氧化氢———

水

+

氧气

H2O2

H2O

O2

2、过氧化氢在常温下能缓慢分解成水和氧气。

实验：待实验2—5的试管中没有气泡时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。

观察：迅速产生氧气。

说明：以上实验可以重复多次，好象二氧化锰永远永不完。如果在实验前用精密天平称量二氧化锰的质量，实验后将二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有改变。

归纳：1、这种在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

2、催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

提示：1、催化剂的本质：“一变而不变”。

2、催化剂的物理性质在化学反应前后可能改变。

3、催化剂的作用是改变其他物质的化学反应速率，即可使反应速度加快，也可以使之变慢。

4、催化剂不能改变生成物的质量。

5、离开化学反应就不存在催化剂。

强调：二氧化锰是过氧化氢分解制氧气这一反应的催化剂。

拓展：硫酸铜溶液对过氧化氢分解制氧气也具有催化作用。

板书：实验室制取氧气的化学反应原理

提问：实验室还可以用其他物质发生化学反应产生氧气吗？

提示：实验室还可用加热氯酸钾和二氧化锰混合物或加热高锰酸钾制取氧气。

实验：实验2—7 观察交流：

实验

现象

原因

1 瓶内的水减少，有气泡氯酸钾在二氧化锰催化下分解产生

产生氧气

2 木条复燃

小结：1、二氧化对氯酸钾分解产生氧气取催化作用。

2、氯酸钾———

氯化钾

+

氧气

提问：是什么颜色？当它加热时是否能产生氧气？

交流：高锰酸钾是暗紫色的固体，加热能产生氧气，锰酸钾和二氧化锰。

高锰酸钾——锰酸钾

+

二氧化锰

+

氧气

归纳：实验室制取氧气的化学反应原理：

1、过氧化氢———

水

+

氧气

H2O2

H2O

O2

2、氯酸钾———

氯化钾

+

氧气

KClO3

KCl

O2

3、高锰酸钾——锰酸钾

+

二氧化锰

+

氧气

KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2 讨论：上述三个制取氧气的反应有什么特点？与化合反应有什么不同点？

归纳：分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。

点拨：分解反应就是一变多的反应。

讨论：若氯酸钾中混有，加热时会出现何现象？

提示：高锰酸钾加热会产生二氧化锰，二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用。

本节小结：本节课主要讲述实验室制取氧气的化学反应原理；催化剂及催化作用；

作业：教材43页

板书设计：课题三

制取氧气

一、用过氧化氢溶液制取氧气加入二氧化锰的原因的探究

1、这种在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。

2、催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

二、实验室制取氧气的化学反应原理：

1、过氧化氢———

水

+

氧气

H2O2

H2O

O2

2、氯酸钾———

氯化钾

+

氧气

KClO3

KCl

O2

3、高锰酸钾——锰酸钾

+

二氧化锰

+

氧气

KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2 三、分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。

课题三

制取氧气

课时 时间 教学目标：

1、知识与技能

（1）、了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

（2）、练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

（3）、学习气体的收集方法；

2、过程与方法

通过学生动手实验进行科学探究，培养学生观察与分析、合作与交流的能力；

3、情感、态度与价值观

通过实验，增强学生的探究欲。

教学重点：氧气的实验室制取。

教学难点：学生实验：制取氧气。

教学过程：

复习提问：

上一节课我们学习了实验室制取氧气的原理，请写出反应方程式。

1、过氧化氢———

水

+

氧气

H2O2

H2O

O2

2、氯酸钾———

氯化钾

+

氧气

KClO3

KCl

O2

3、高锰酸钾——锰酸钾

+

二氧化锰

+

氧气

KMnO4

K2MnO4

MnO2

O2 引入新课：展示一瓶氧气。

提问：怎样制取一瓶氧气呢？ 讨论：怎样收集气体？

小结：1、气体不易溶于水或难溶于水用排水法收集气体；

2、气体密度比空气大用向上排空气法法收集；

3、气体密度比空气小用向下排空气法法收集；

讨论：氧气可用么方法收集？

归纳：氧气能用排水法收集，这是因为氧气不易溶于水；还能用向上排空气法收集，这是因为氧气密度比空气大。

讨论：怎样检验一瓶气体是氧气呢？

小结：带火星的木条平放在瓶内，木条复燃，证明已收集氧气。

提问：怎样检验向上排空气法收集氧气已经收集满了？

归纳：带火星的木条平放在瓶口，木条复燃，证明已收集氧气。

讲解：我们学会实验室用高锰酸钾制取氧气。

板书：实验室用高锰酸钾制取氧气

活动与探究：氧气的制取和性质实验

讨论与交流：图2—17和图2—18中使用了哪些仪器？

小结：1、试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导气管等。

2、图中左半部分是气体发生装置，右半部分是气体收集装置。

3、如何检查装置的气密性？用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。

4、加入高锰酸钾的试管中为何要放一团棉花？以防固体高锰酸钾粉末冲入导管，导致阻塞。

5、铁夹要夹在离试管口的1/3处，试管口为何要略向下倾斜？防止水倒流入试管底，使试管炸裂。

归纳：加热高锰酸钾制取氧气，实验步骤是①组装仪器，检查装置的气密性，②加药品，③固定装置，④加热，⑤收集一瓶气体，⑥移开导管

，⑦熄灭酒精灯。

演示：学生上台演示。

提问：工业上如何大量制取氧气？

阅读：阅读教材42页。

归纳：工业制氧气的方法：利用液态空气中氮的沸点比液态氧的沸点低，将空气中的氮气和氧气分离，是物理变化。

小结：本节课重点学习实验室用高锰酸钾制取氧气。

思考：如何检验右图装置的气密性？

从分液漏斗中加水使分液漏斗的下端浸没在水

中，再用止水夹将胶皮管加紧，然后从分液漏

斗中加水，液面不再下降，则证明该装置的气

密性很好。

板书设计：一、怎样收集气体

1、气体不易溶于水或难溶于水用排水法收集气体；

2、气体密度比空气大用向上排空气法法收集；

3、气体密度比空气小用向下排空气法法收集；

二、氧气能用排水法收集，这是因为氧气不易溶于水；还能用向上排空气法收集，这是因为氧气密度比空气大。

三、检验氧气：带火星的木条平放在瓶内，木条复燃，证明已收集氧气。

四、加热高锰酸钾制取氧气，实验步骤是①组装仪器，检查装置的气密性，②加药品，③固定装置，④加热，⑤收集一瓶气体，⑥移开导管

，⑦熄灭酒精灯。