课题2 氧气课件配套优秀

课题2 氧气

【我的目标】

1．氧气的主要物理性质及氧气的收集方法；

2．观察和描述木炭、硫、铁丝等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

3．了解氧气与人类关系密切；

【我的探究过程】

第1课时

一、氧气的性质

（一）物理性质

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

（2）密度：标准状况下，略大于空气，密度为1.429g/L；可用向上排空气法收集。

（3）溶解性：氧气不易溶于水，可用排水集气法收集。

（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体，储存在蓝色钢瓶中。

（二）化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体。

氧气的检验方法：

氧气的检验方法：带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明原气体是氧气。

1、木炭在氧气中燃烧：

【结论及现象】碳 + 氧气 二氧化碳

C + O2 CO2 现象：在空气中：木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体

在氧气中：发出白光，放热，生成无色气体能使澄清石灰水变浑浊。

注意：缓慢伸入，避免氧气逸出，有利于观察现象。

2、硫在氧气中燃烧：

【结论及现象】硫 + 氧气 二氧化硫

S + O2 SO2 现象：

（1）空气中：微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体。

（2）氧气中：明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生有刺激性气味的无色气体。

点燃

点燃

点燃

点燃

【注意】在集气瓶中留水的原因：吸收反应生成的SO2

，避免污染空气。

SO2 + H2O – H2SO3 【小结】木炭和硫分别在空气中和在氧气中燃烧的现象不同，说明的结论：

氧气越浓，燃烧越旺。

3、铁丝在氧气中燃烧（银白色固体）

【结论及现象】铁 + 氧气 四氧化三铁

Fe + O2 Fe3O4 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。

在空气中加热现象：持续加热发红，离火后变冷。

注意事项： （1）铁丝绕成螺旋状：提高铁丝燃烧时的温度。

（2）火柴临近烧尽伸入：避免火柴燃烧消耗较多的氧气。

（3）集气瓶底部铺细沙或加水：防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

【拓展】铁丝没有在氧气中燃烧的原因：

（1）铁丝表面有锈或油——砂纸打磨干净

（2）氧气的浓度太低——重新收集

（3）没有用木条引燃铁丝

（4）没有等到木条快燃尽时才伸入集气瓶——木条燃烧消耗较多的氧气

（5）铁丝燃烧是迅速伸入集气瓶底部，瓶内气体膨胀逸出

第2课时

4、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）

【结论及现象】磷 + 氧气 五氧化二磷

P + O2 P2O5 现象：黄白色火焰，放热，产生大量白烟。

5、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）

【结论及现象】镁 + 氧气 氧化镁

Mg + O2 MgO 现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体。

【小结】（1）可燃物在纯氧中燃烧比在空气中剧烈【氧气越浓，燃烧越旺】。

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

（2）某些在空气中不能燃烧的物质也可以在氧气中燃烧。【例如：铁、铝等】

Al + O2 Al2O3 （3）不同的物质燃烧的现象不同。

6、补充实验

石蜡在氧气中燃烧

【结论】 石蜡 + 氧气 水 + 二氧化碳

氧炔焰：

乙炔 + 氧气 水 + 二氧化碳

【结论】氧化反应：物质与氧（元素）发生的化学反应。

注意：反应物是物质与氧（元素）

氧化反应： 1、剧烈氧化（放热） 燃烧 爆炸

氧化反应

2、缓慢氧化（放热）动植物的呼吸、食物的腐败、酒的酿造、金属的锈蚀等

可能引起自燃。

点燃

点燃

点燃

【氧气的化学性质】氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。

二、化合反应

概念：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应 特征：“多变一”

【注意】氧化反应：反应物是物质与氧（元素）

化合反应：反应物不是一种，生成物只有一种

例如：酒精燃烧

氧气的用途：利用氧气的氧化性

1．供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

2．支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂