课题2 二氧化碳制取的研究课时教案

二氧化碳的制取的研究

教学目标 新集中学 李淑平 2018.11.16

【知识与技能】

（1）了解二氧化碳的实验室制法的原理

（2）探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳

（3）了解实验室气体的制取思路和方法

【过程与方法】

（1）通过对获得的二氧化碳的途径的讨论与分析，探究实验室制取二氧化碳的理想药品，树立多角度、多层次地观察和分析问题的意识

（2）通过对二氧化碳气体和氧气有关性质的比较，了解制备二氧化碳和氧气时，其发生装置与收集装置的异同，初步确定实验室制取气体的一般思路和方法。

（3）让学生在组装并使用自己设计的装置制取气体的过程中，体验、反思和完善使用设计，掌握基本使用技能

【情感、态度与价值观】

（1）增强学生对化学实验的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣

（2）培养学生勤于思考、严谨求实、勇于创新、大胆求实的科学精神

教学重难点

【重点】实验室制取二氧化碳的化学原理、实验装置和制取方法

【难点】从实验室制取气体的思路出发，学习二氧化碳的实验室制取方法

教学互动设计

（一）

、创造情景

导入新课

我们大家应该都学过于谦的一首诗《石灰吟》我想请大家一起来朗诵一下：

千

锤

万

凿

出

深

山

，

烈

火

焚

烧

若

等

闲

。

粉

骨

碎

身

浑

不

怕

，

要

留

清

白

在

人

间

。

而这首诗中涉及的物质与我们今天学习的知识息息相关，我们今天就来

学习二氧化碳的制取研究

（二）、合作交流

解读探究

一、工业制法

高温煅烧大理石或石灰石

CaCO3

高

温

CaO

+

CO2↑

二、实验室制取二氧化碳的原理

活动1 【对比实验】①稀盐酸与石灰石反应

②稀盐酸与碳酸钠反应

③稀硫酸与碳酸钙反应

【提示】看有无气体和速度

<归纳>三个都有气体，其中稀盐酸与碳酸钠反应速度相当快；稀硫酸与碳酸钙反应

进行一会儿就停止，无气泡产生；稀盐酸与石灰石反应速度适中。

【演示与投影】三个反应的原理

①稀盐酸与石灰石反应 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑

②稀盐酸与碳酸钠反应 Na2CO3+2HCl =2NaCl + H2O +CO2↑

③稀硫酸与碳酸钙反应 CaCO3 + H2SO4 = CaSO4 + H2O +CO2↑

【点拨】 为什么稀硫酸与碳酸钙反应进行一会儿就停止？原因是:生成物

中的硫酸钙是微溶与水，覆盖在石灰石的表面，阻止反应的进行

活动4 [讨论]实验室制取二氧化碳的原理

[归纳]大理石或石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑

三、实验室制取二氧化碳的装置

活动5 [投影]两套实验室制取氧气的装置

[讨论]1、实验室制取气体的发生装置应该考虑什么因素？

2、实验室制取气体的收集装置应该考虑什么因素？

[归纳]实验室气体制取装置的确定

反应物的状态 固体和固体

固体和液体

液体和液体

发生装置 …………

反应的条件

（是否需要加热、催化剂等）

密度比空气大———向上排空气法

收集装置 排空气法 密度比空气小———向下排空气法

排水法 （不易溶于水、不与水反应）

【投影】二氧化碳与氧气的相关性质比较

氧

气

反应物状态

固体或液体

反应条件

不

加

热

加热或不加

密度

比空气大

不空气小

溶解性

能

不

易

是否与水反应

反

应

不

反

应

二氧化碳

固

液

四、二氧化碳的制取

【实验】制取二氧化碳

[讨论]如何检验生成的气体为二氧化碳？又怎么知道二氧化碳已经收集满？

(演示)

向澄清石灰水中通入二氧化碳-------石灰水变浑浊

（归纳）检验原理：用澄清的石灰水看是否变浑浊

验满的方法：燃着的木条置于瓶口，看是否熄灭

【演示】二氧化碳的检验和验满

【讨论】二氧化碳的制取步骤：

1、

检验气密性

2、

装药品（先固体后液体）

3、

收集

4、

检验

5、

验满

【比较】投影：实验室制取二氧化碳和氧气的比较

反应原理

发生装置

氧

气

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

△二

氧

化

碳

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2↑

2H2O2

MnO2

2H2O+O2↑

A

B 用高锰酸钾制取氧用A，过氧化氢用B；制二氧化碳用B 收集方法

检验方法

向上排空气法或排水法

带火星的木条，若木条复燃则该气体是氧气

向上排空气法

将气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳

五、作业

（点拨王）