课题3 利用化学方程式的简单计算课件配套优秀教案设计

利用化学方程式进行计算专题复习

教研组长：杨云春 讲课：袁莹

(可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Cu-64) 一、知识导图：

理论依据：质量守恒定律

关于 1、根据题意设出未知量；

化学 步骤 2、写出相关化学方程式并配平；

方程 3、在对应的化学式下面标出已知量、未知量及

式的 相对分子质量；

计算 4、根据相对分子质量和之比等于质量之比列比

例式，求出未知量；

5、简明写出答案。

1、已知反应物（或生成物）的质量，求生成物

常见 （或反应物）的质量；

的类型 2、根据质量守恒定律（差量法）进行计算；

3、有关溶质质量分数的计算。

4、含杂质的计算

二、解读考点—教学目标：

1．掌握有关化学方程式的计算：

（1）利用化学方程式进行有关反应物、生成物的质量计算；

（2）利用化学方程式进行含有一定量杂质的反应物、生成物的质量计算；

（3）化学方程式与溶质的质量分数综合计算。

2．认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

三、教学重点、难点：

1、有关化学方程式的计算和带有一定杂质的计算。

四、课时安排：2课时

五、洞察考向：

化学计算是学习化学的根本，更是化学知识在实际生活中应用的根本，是学习化学必须掌握的知识点，是生产、生活实际中离不开的知识，更是中考命题的必考知识点之一，选择题、填空题、计算题各种题型中都会出现，通过此类题可以考查我们的综合分析、判断、解决实际问题的能力，因此被命题者广泛使用。不过近几年的中考题中不再是单纯的考查计

算，而是把计算题和生活中的实际情景结合起来，并且数据也不是直接给出，而是通过图像、表格的形式间接给出，这样更能考查学生的各种能力，也能更好的体现新课标的要求。

六、教学过程：

【导入】

【回顾与交流】

（一）、化学方程式的计算步骤

要求认真审题，充分挖掘题目所给的信息，根据已知条件，找到解题的突破点，再按照题目设问求解。

1、设：根据题意设未知数；

2、写：书写正确的化学方程式； 3、标：标出相关物质的相对分子质量“和”，已知量和未知量；

4、列：列出比例式并求解；

5、答：检查结果，简明作答。 【直击中考】

（二）、化学方程式计算的几种类型

类型一：直接给出已知量，求未知量。

【例题1：2012年普洱市30题】工业上用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠、氢气和氯气，电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑。若要制得16吨氢氧化钠，需要消耗氯化钠的质量是多少吨？

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【练习1：2013年红河州30题】为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取该石灰石样品类型三：根据质量守恒定律（差量法）,找出已知量。

10g放入烧杯中，加入一定溶质质量分数的稀盐酸使之充分反应，所加稀盐酸质量与生产的二氧化碳质量关系如图所示。

(1)生产的二氧化碳质量是 g。

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量。

类型二：有关溶质质量分数的计算

代入化学方程式计算的数据必须是纯物质的质量。要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们最基本的质量关系是：

溶质的质量分数

= 溶质的质量

溶液的质量

× 100%

溶质的质量 = 溶液的质量

×

溶质的质量分数

【例题2：2013年普洱市29题】某硫酸溶液98g与4%的氢氧化钠溶液20g恰好完全反应，试计算硫酸溶液中硫酸的质量分数（写出计算过程）。

【练习2:2013年昭通市30题】酸和碱发生的中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。小强同学做中和反应实验时，向盛有40g10%的氢氧化钠溶液中先滴入几滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸，当酚酞刚好由红色变成无色时，共滴加了36.5g稀盐酸。求稀盐酸中溶质的质量分数。（精确到0.1%）

【例题3：2014云南省30题】为测定某CuSO4溶液溶质的质量分数，化学小组的同学取CuSO4溶液100g，向其中滴加一定浓度的NaOH溶液，至不再产生沉淀为止，共用去NaOH溶液80g。过滤，得到滤液175.1g。

请计算：（1）该反应生产沉淀 g；

（2）该CuSO4溶液中溶质的质量分数。

【练习3】已知：Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl，现有一瓶含有少量氯化钠的碳酸钠样品，请根据下图所示的实验过程和有关数据计算：（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

加100.0 g水

加90.0g CaCl2溶液

过滤

完全溶解

恰好完全反应

22.0 g样品

192.0 g滤（1）恰好完全反应时生成的碳酸钙沉淀质量为多少克？

液

（2）原样品中碳酸钠的质量为多少克？

类型四：含杂质的计算

【例题4：2014年楚雄】实验室常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。现用25g含碳酸钙80%的大理石与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，恰好完全反应。试计算：生成二氧化碳的质量是多少？

七、【课后反思】

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