课题1 生活中常见的盐优秀教案板书设计

11.1生活中常见的盐（第3课时：复分解反应）

教学目标

（一）知识与技能:

1、理解并掌握复分解反应的概念和反应的条件；

2、能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；

3、能够正确的书写复分解反应的化学方程式；

（二）过程与方法:

1、通过对具体复分解反应的探究，归纳复分解反应的条件；

2、以问题解决过程为线索，培养学生的探究能力；

（三）情感态度与价值观：

1、让学生感受概念探究的过程，激发学习兴趣；

2、让学生在讨论交流中增长知识，培养相互合作的精神。

教学重点与难点

1、教学重点：复分解反应的概念和反应的条件

2、教学难点：对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写。

教学过程

（一）复习导入

1、复习：碳酸钠(Na2CO3 )

碳酸氢钠(NaHCO3 )

碳酸钙(CaCO3)的俗名和用途

2、回顾实验室CO2的制法：CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2

↑ +H2O

（二）探索新知

1、想一想：碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)是否也能跟CaCO3一样和盐酸发生类似的反应呢？

2、展示实验11-1，11-2，学生观察现象并分析。

仿照示例：①碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

试着书写下列反应的化学方程式：

②碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓

⑤硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液：

⑥硫酸铜溶液与氯化钡溶液：

3、提出问题：什么是复分解反应？

师生共同分析以上化学方程式的特点：

反应物和生成物都是化合物

各成分互相交换

…

归纳复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

表达式：AB+CD==AD+CB 4、讨论：（1）酸和碱作用生成盐和水的中和反应是否也属复分解反应？为什么？

分析：属于复分解反应。因为“酸＋碱→盐＋水”符合复分解反应的概念，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物。如⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O

（2）分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

分析：①②③⑦生成物都含有气体或有水；④⑤⑥生成物都含有沉淀。

归纳：复分解反应发生的条件。

（三）问题拓展

探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？

①你将用什么方法除去？

②原理是什么？

③操作的现象和结论是什么？

④写出相关的化学反应方程式。

（四）练习设置

1、下列化学反应属复分解反应的是（

）

A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑

B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2

D、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

2、将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的（

）。

A、氯离子

B、硫酸根离子

C、碳酸根离子

D、氢氧根离子

（五）小结

学完本课题你的收获是？

（六）作业

完成学法大视野第十一单元

课题1

生活中常见的盐

板书设计

复分解反应

①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

④Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3↓

⑤CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓

⑥CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓

⑦NaOH+HCl=NaCl+H2O

定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。AB+CD==AD+CB

条件：生成物中有H2O或者CO2或者沉淀