单元复习教学设计模板

九年级化学《第十单元酸和碱》中考复习教学设计

马边一中 赵宏昌

复习内容：常见的酸和碱（第一课时）

教材分析：本单元复习分为两部分。第一部分从常见的酸和碱出发，介绍了几种常见的酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因；第二部分在酸和碱主要性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及其应用，溶液的酸碱度等。教学重点是：知道几种常见酸和碱的主要性质和用途，并能说明酸和碱各有相似性质的原因；中和反应概念以及在实际中的应用；溶液的酸碱度；在学习过程中对科学探究方法的体验。难点是：从微观角度理解酸和碱在水溶液中的离解；对中和反应概念的认识；对溶液的酸碱度的理解。

考试要点：

1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。

2、初步学会稀释常见的酸、碱溶液。

3、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。

4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

复习重点：常见酸碱的主要性质和用途、会检验溶液的酸碱性。

复习难点：酸碱的化学性质

【知识网络】

【知识梳理】

一、酸和碱的概念及常见的酸和碱化学式

1、什么叫酸？常见的酸的化学式

2、什么叫碱？常见的碱的化学式

二、常见的酸和碱的物理性质和用途

1、常见的酸的物物理性质和用途

溶质化学式

浓盐酸

______ “纯净”：无色液体、有______气味色、态、味

的液体

工业盐酸：黄色（含Fe）

打开试剂瓶

特性

现象

原因

各成分瓶口出现______

浓盐酸易

3+浓硫酸

______

______色、______味、粘稠油状的液体

无明显现象

溶质质量______，溶剂质量______，溶质质量______，溶剂质量______，溶液质量______，溶质质量分数______

a。浓硫酸有强烈的腐蚀性，发生脱水作用，属于______变化

b。浓硫酸具有吸附性，在实验室中用作干燥剂，属于______变化

①金属除锈

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

的变化

溶液质量______，溶质质量分数______

有腐蚀性

用

途

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，帮助消化

③生产化肥、精炼石油

2．浓硫酸的特性

（1）吸水性：可用做______。如图:干燥气体时

导管应该“长进短出”

（2）

强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％-5％的____________溶液。

（3）稀释浓硫酸：______入______，沿器壁，慢慢倒，不断搅。

3、常见的碱的物理性质和用途

氢氧化钠

氢氧化钙

白色______，______溶于水

______

______ CaO +H2O== Ca(OH)2

①工业：制漂白粉

②农业：改良______土壤、配波尔多液

③建筑材料（CaCO3）

颜色、白色______，______溶于水（溶解放热）状态

俗

名

制

法

易______ _

___

______

________ Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

①氢氧化钠固体作干燥剂

用

途

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠

4、浓H2SO4与NaOH做干燥剂的对比

物质

浓H2SO4

NaOH 能干燥

不能干燥

【课堂练习】

1. 下列物质中，属于碱的是(

) A. KOH

B. ZnO

C. HNO3

D. MgSO4 2.下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是(

) A. 浓硫酸

B. 烧碱

C. 浓盐酸

D. 双氧水

3. 关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是(

) A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似

B. 都有强烈的腐蚀性

C. 都需要密封保存

D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高

三、常见的酸和碱的化学性质

1、酸的化学性质

(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色

酸溶液使使紫色的石蕊试液变______色，可使无色的酚酞试液______变色；

(2)能与多种活泼金属反应，生成______。（______反应）

如：Fe+2HCl=____________

Zn+H2SO4=____________ 2A l+6HCl=____________

2Al+3H2SO4=____________ (3)能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。（______反应）

如：铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl==____________（______溶液）；

氧化铜+硫酸CuO+H2SO4==____________（______溶液）

（4）酸与碱反应，生成盐和水。（______反应，______反应）

如：NaOH + HCl = ____________ （5）酸与某些盐反应，生成新酸和新盐。（复分解反应）

如：HCl+ AgNO3=____________

H2SO4+BaCl2=____________ CaCO3 + 2HCl = __________________ 总结：硫酸和盐酸化学性质相似的原因是

化学性质不完全相同的原因是

2、碱的化学性质

（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色。

碱溶液使使紫色的石蕊试液变______色，使无色的酚酞试液变______色；

（2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

如：Ca(OH)2+CO2==__________________，2NaOH+CO2==__________________ （3）能与酸反应生成盐和水（______反应，______反应）

如：Ca（OH）2 +2 HCl =__________________

NaOH+H2SO4=

（4）能与某些盐溶液发生反应，生成新碱和新盐（复分解反应）

如：2NaOH+CuSO4=_________ __

Ca(OH)2+Na2CO3=

总结：氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似的原因是

化学性质不完全相同的原因是

【课堂练习】

4. 下列有关酸的说法中，正确的是(

) A. 酸的组成中一定含有氢元素

B. 能够导电的溶液是酸

C. 滴加无色酚酞不变色的溶液是酸

D. 能与碱发生反应的物质是酸

5.从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是(

) A. 酸都能在水中电离出H+

B. 酸都含有酸根

C. 酸中都含有氢气

D. 酸中都含有氧元素

5. 如图是小柯同学在复习科学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。

(1)无名指上漏填的一类物质是______。

(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：氧化铜与某物质反应生成硫酸铜。请你写出步骤②反应的化学方程式________________________________。

6. 如图是某同学学习了氢氧化钠的化学性质后绘制的知识网络图，其中A、B、C分别表示不同类别的化合物，已知A是一种硫酸盐，其溶液呈蓝色，B能用于灭火，“—”表示相连两物质之间能相互反应。

(1)按物质分类，C属于__________(填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。(2)写出A、B的化学式：A_________；

B_______ （3）写出C的一种物质与NaOH反应的化学方程式

(4)NaOH与A反应的实验现象是

四、溶液的酸碱性和pH 1、指示剂：能跟酸或碱溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

2、常用的指示剂有紫色________溶液和无色________溶液。

pH与溶液酸碱度的关系

pH用具

pH______7 pH______7 pH______7 溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越______ 溶液呈______性

溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越______。

用pH试纸或pH计

使用pH试纸测定溶液pH的方法：用干燥洁净的______蘸取待测溶液滴到pH试纸上，把试纸上显示的颜色与____________比较，读出该溶液的pH值

化工生产中，许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行

在农业生产中，农作物一般适宜在pH为__或接近___的土壤中生长

测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为______，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。

测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。

的

方法

测

定

溶液酸碱度的应用

3．使用pH试纸时的注意事项

（1）测定pH时，不能直接将pH试纸浸入溶液来中。

（2）测定前不能将pH试纸湿润。

（3）pH试纸测出数值为______，不是小数。

方法总结：加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。

【课堂练习】

7.一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是(

) A. 苹果汁2.9～3.3

B. 葡萄汁3.5～4.5 C. 牛奶6.3～6.6

D. 鸡蛋清7.6～8.0 8.“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（

）

Ａ.先变蓝后变紫Ｂ.变红后颜色不再改变

Ｃ.先变无色后变红

Ｄ.先变红后变紫

【课堂小结】

游戏中寻找美羊羊回家的路

【课后作业】

复习方案第十八课时

【板书设计】

【课后反思】