课题1 生活中常见的盐优秀教案说课稿

第十一单元

盐

化肥

课题1 生活中常见的盐

教学目标

1.知识与技能

⑴认识几种生活中常见的盐，知道一些盐的性质和用途。

⑵学会粗盐初步提纯的操作方法。

⑶认识复分解反应及复分解反应发生的条件。

2.过程与方法

⑴让学生通过阅读教材相关部分内容，培养学生归纳整理知识的能力。

⑵通过探究粗盐的初步提纯从中培养学生的观察能力、分析问题能力、实验操作能力。

⑶通过比较碳酸盐的相关化学方程式，能简单的归纳出相同点，为复分解反应概念的引出作好铺垫。

⑷通过相关资料的阅读，增加课外知识。

3.情感、态度与价值观

通过具体实验，既学会粗盐提纯基本操作，又消除了前面阅读整理知识的单一性，同时增加了学习化学的兴趣。通过相关图片的展示，培养学生热爱社会热爱生活的情怀。

教学重点：常见的盐的性质用途。

教学难点：复分解反应及发生的条件。

课时安排：3课时

教学过程

一、引入新课

引导学生回忆酸、碱、盐的定义并给出一些化合物的化学式，让学生判断哪些是酸？哪些是碱？哪些是盐？学生回答后总结出快速判断酸、碱、盐的方法。

一提到盐，大家都会想到食盐。而我们化学中的盐是指组成里含有金属离子和酸根离子的一类化合物，不仅仅指食盐，而且有些盐是有毒的，如我国曾发生过多起因误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）当作食盐用于烹调而引起的中毒事件。

生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3，俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，俗称小苏打）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。

二、新课学习

（一）氯化钠

指导阅读：

这节课我们一起来学习常见的盐，请大家阅读教材P70—71有关氯化钠的知识。

思考下列问题：

1、工业用盐含有什么而有毒？

2、盐与食盐是否同一物质？

3、食盐物理性质？

4、食盐有哪些重要用途？

5、食盐有哪些制法

？

（归纳、总结要根据新教材的特点，符合学生的认知规律，不一定要形成完整的概念。）

过渡：粗盐中含有较多的可溶性杂质和不溶性杂质（如泥沙等），可以通过什么方法除去泥沙等不溶性的杂质。

引导讨论：

①粗盐初步提纯需要那些步骤？

②过滤器的准备需要那些仪器？滤纸如何使用？过滤操作时应注意那些问题？

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③整个操作过程中玻璃棒的作用有那些？

[活动与探究]：粗盐食盐

溶解→过滤→蒸发→计算产率

设计并完成探究报告。

教师适当的引导：（作参考）

1．过滤后的液体仍浑浊的原因：

①操作过程中液面可能高出滤纸的边缘

②滤纸被玻璃棒捅破

2．产率偏低的原因：

①溶解时未充分搅拌。

②蒸发时液体可能被溅出。

③转移时固体可能洒落等。

（二）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

投影: 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质。

阅读：书本相关内容。

介绍: 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途。

（1）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。

（2）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。

（3）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，谈们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。

提问:

1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？

演示：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材

2．碳酸钠、碳酸氢钠能否也发生类似的反应呢？两位同学上讲台演示：

按照[实验11-1]的实验要求，装置按图11-4。两位同学同时演示。

演示[实验11-1]：向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端盛有澄清石灰水的试管中（如图11-4），观察现象。

用碳酸氢钠进行上述实验，并分析现象。

现象

分析

碳酸钠+盐酸

碳酸氢钠+盐酸

【板书】化学反应方程式

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

【思考】碳酸盐如何检验? 操作

取少量样品中于试管中，加入适量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。

现象

有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。

结论

该样品是碳酸盐。

演示[实验11-2]：向盛有少量碳酸钠溶液的试管里加入澄清石灰水，观察并分析现象。

2

现象

分析

【板书】化学反应方程式

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

设问:上面列出这些反应跟我们前面所学的化合反应、分解反应、置换反应有那些不同点？再比较这节中所出现的几个方程式，具有那些共同特征？上述这些反应，它们都是由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。

讨论:

1．酸和碱作用生成盐和水的反应是否也属于复分解反应？为什么？

2．分析上述几个复分解反应的生成物有什么特点？

3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？

讲解:酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。当然，复分解反应的条件在这节课上是不完善的，随着以后的学习，我们会了解的更多。

【阅读】P114总结盐的水溶性。

【小结】播放幻灯片

三、小结

四、板书设计

课题1 生活中常见的盐

一、氯化钠（NaCl）

1.物理性质

2.用途

3.粗盐中难溶性杂质的去除

⑴溶解 ⑵过滤

⑶蒸发

⑷计算产率

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

1.物理性质

2.用途

2- 3.含CO3、HCO3-盐的检验

4.复分解：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

三、复分解反应发生的条件

两交换，价不变。有气体，或沉淀。生成水，也算。

课堂练习

1．下列生活中常见物质的主要成分，属于盐的是( )。

A．醋 B．生石灰 C．纯碱 D．烧碱

2．下列各组物质名称不代表同一物质的一组是( )。

A．氯化钠、盐 B．氢氧化钠、苛性钠

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C．碳酸钠、纯碱 D．碳酸氢钠、小苏打

3．下列物质俗名与化学式不相符的是 ( ) A．纯碱NaOH B．小苏打NaHCO3 C．大理石CaCO3 D．食盐NaCl 4．下列说法正确的是( ) A．盐都能食用，故称为食盐 B．盐就是食盐，易溶于水

C．盐都有咸味，都是白色固体 D．盐是一类物质的总称

5．下列与生活相关的说法中错误的是( )。

A．工业用盐亚硝酸钠可以代替食盐用于烹饪

B．氯化钠所提供的氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用

C．碳酸钙可以用作补钙剂

D．碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一

6．鉴别碳酸盐常用的试剂是( )。

A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清的石灰水

C．氯化钡溶液 D：氢氧化钠溶液

7．下面一些化学常识与我们的生活息息相关，其中叙述错误的是( ) A．成年人在正常情况下每天需摄入食盐5克左右

B．通常的食醋中约含3%~5%的醋酸

C．医用生理盐水是9%的氯化钠溶液

D．当空气中的二氧化碳的体积分数达到1%时，对人就有害处

8．现有氯化钠溶液，里面混有少量碳酸钠。为了除去碳酸钠，又不引入其他杂质，可以加入适量的试剂是

（ ）

A．硝酸银溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸溶液 D．氢氧化钠溶液

9．有一瓶敞口放置过的氢氧化钠固体。取出50g该固体，烘干后质量为38.75g，再与足量稀盐酸反应，生成气体3.3g，计算这瓶氢氧化钠的纯度。

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