第三节 氧气的性质课件配套优秀教案案例

《氧气》

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教材分析

本节内容是学生认识具体物质及其变化规律的开始和典型代表，是从化学学科特征出发，运用实验方法研究物质的开始，符合由浅到深，由简单到复杂的认识规律。氧气的学习可以使学生在以后学习探索别的物质时，会习惯地遵循一个合理的顺序，使观察和描述做到系统、全面、深入。为后面学习二氧化碳、一氧化碳等物质的性质奠定了基础。

本课题包括氧气的性质和化合反应、氧化反应两种基本化学类型两部分。教材以氧气的性质为核心，通过氧气所能发生的一些具体的化学反应，介绍了化合反应的基本概念。 第一部分从介绍氧气的物理性质入手，通过带火星的木条、硫、铁等几种物质在氧气中反应所发生的现象，总结出氧气的化学性质。 第二部分通过实验对比，得出物理变化和化学变化之间的区别；通过实验和讨论，学习化学反应中的一些常见类型:化合反应、氧化反应。为了和通常的燃烧对比，教材还介绍了缓慢氧化。

【知识与能力目标】

1、认识氧气的主要物理性质；

2、观察和描述木炭、铁丝、蜡烛等在空气中燃烧的现象，从中归纳出氧气的化学性质；

3、了解氧气的主要用途、氧气与人类关系密切。

【过程与方法目标】

观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法。

【情感态度价值观目标】

1、了解氧气在自然界中的循环及重要意义，增强环保意识；

2、养成细致的观察习惯和严谨的工作作风。

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教学目标

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教学重难点

【教学重点】

氧气的性质与用途。

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【教学难点】

掌握各种物质在氧气中燃烧的现象和性质的联系。

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课前准备

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器材：

集气瓶、燃烧匙、酒精灯、坩埚钳、火柴、木条等。 药品：

氧气、木炭、硫磺、细铁丝、水等。

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课时安排

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1课时

【导入】空气中有哪些气体？这些气体的体积分数各是多少？空气中最重要的气体是什么？（学生回答） 氧气是一种非常重要的气体，我们对氧气有多少了解呢？现在让我们来学习氧气的性质。

【演示实验】展示一瓶事先准备好的氧气，并请一至两名学生上讲台进行细致观察。

【学生活动】观察并描述氧气的物理性质。

（氧气是一种无色、无味的气体）

【教师讲解】

氧气物理性质：

（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体；

（2）密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气； （3）溶解性：氧气不易溶于水。

颜色

无色

气味

无味

状态

气体

标况下密度

1.429g/L 与空气密度的比较

熔点

沸点

是否易溶于水

略大

-218℃

-180℃

不易

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教学过程

【教师讲解】我这里有两瓶气体，一瓶为氧气一瓶为空气，可以发现，利用物理性质并不好区分它们，通常我们选用带火星的木条来检验。

【学生实验】请一名学生上讲台演示实验，老师从旁协助。

【教师总结】

操作/现象

带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中逐渐熄灭

氧气是一种比较活泼的气体，在一定条件下能与较多物质发生剧烈的化学反应。氧气的第一个重要化学性质就是可以助燃，由于空气中的氧气会相对较少，所以物质燃烧的程度不如在氧气中剧烈。

【过渡】那么接下来我们看看一些常见的物质在空气与氧气中的燃烧情况有什么不同。

【演示实验】硫在氧气燃烧的实验（一边实验一边引导学生观察硫在空气和氧气中燃烧时火焰颜色的不同）。

【教师总结】

原因/结论

说明氧气能支持燃烧，这是检验氧气的重要方法

空气中

氧气中

在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

现象

硫在空气中能燃烧,发出微弱淡蓝色火焰，生成一种有刺激性气味的气体

反应表达式：硫

+

氧气 【演示实验】木炭在氧气中燃烧

【教师总结】

二氧化硫

S + O2

SO2

空气中

氧气中

剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊

现象

木炭红热，无烟、无焰，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰

水变浑浊

反应表达式：碳

+

氧气 【演示实验】铁丝在氧气中燃烧

二氧化碳

C + O2

CO2

注意事项：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。

【教师总结】

空气中

氧气中

剧烈燃烧，火星四射，铁丝熔成小球，生成一种黑色固体

现象

持续加热发红，离火后变冷

反应表达式：铁

+

氧气 【过渡】

四氧化三铁

3Fe + 2O2

Fe3O4

氧气是一种化学性质较活泼的气体，它可支持燃烧，氧气含量越高，燃烧越剧烈。氧气在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。同学们可以思考一下，前面几种物质的燃烧的文字表达式有什么共同的特征呢？

引导学生回答：生成物只有一种;反应物都有氧气参加。

【教师讲解】

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；

氧化反应：物质与氧气发生的反应。

化合反应是多变一，可用A+B=AB表示，氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，燃烧属于剧烈氧化，缓慢氧化是不易被人察觉的，如铁生锈、食物腐烂、动植物的呼吸等。剧烈氧化和缓慢氧化的共同点是都属于氧化反应、都会放热。氧化反应不一定属于化合反应，如蜡烛燃烧是氧化反应却不是化合反应。化合反应属于基本反应类型而氧化反应不是基本反应类型。

【课堂小节】

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；

2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

5、氧气的用途：

（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂。

一般情况下，我们呼吸使用空气就可以了。正常的人呼吸用纯氧气对人体有害，吸入纯氧气会损害肺的上皮层。吸入100%的氧气，只需几天就会发生肺氧气中毒。一般医院中的氧气只是大于40%。用氦气代替氮气与氧气混合，可得到“人造空气”。人造空气用于代替空气供深海潜水员呼吸。因为用空气供潜水员呼吸时，在压强较大的深海里，会有较多的氮气溶解在潜水员的血液里，当潜水员从深海上升，血液里的氮气将成为气泡释放出来，大量气泡会阻塞微血管，引起病变。

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教学反思

略。