课题1 质量守恒定律第二课时教案

基本信息

主题

课时

课题1 质量守恒定律

2课时

单元

第五单元

主备教师

赵莉

备课成员

化学组

课时教案

一级主题：

物质的变化

二级主题：

质量守恒定律

1.

认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。

2.

认识定量研究对化学科学发展的重大作用

从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识。质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反应，即从“质”到“量”的过渡。同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的基础。所以本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。 质量守恒定律

1.

看不见的反应物和生成物容易忽略

2.

易错：“+”读作“加”

已知：

1.

物理课上的能量守恒

2.一些化学反应，如物质与氧气、制取氧气、水电解等

3.用表达式来表示化学反应

4.分子、原子、离子等微观知识，元素等宏观知识

设计时间

11.1 课程标准

内

容

分

析

教材内容

关键问题

易错点

生活联系点

学情分析

学习目标

5.能从微观的角度看化学反应

学习内容

正确理解质量守恒定律的含义 能用微粒观点说明质量守恒的本质原因

能用质量守恒定律解释常见化学反应中的质量关系，做简单计算

知道化学方程式中的信息

A B C

D √

√

√

√

√

√

设计评价

1.

什么是质量守恒定律？

2.

已知A+B=C+D,5克A和4克B恰好完全反应生成3克C.生成D质量是多少克？

3.

根据质量守恒定律推断，反应2Mg + O2

点燃 2X，X的化学式是

学

与

教

的

活

动

导

入

请同学们回忆：

1.判断化学反应的依据是什么？ 2.在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？能列举一下吗？

过

猜想：

程

化学反应变化过程中反应物与生成的新物质质量之间有什么样的关系呢？结合所学化学反应及现象作出猜想。

设

计

设计实验：

从讨论的情况来看，有三种不同意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证一下。 实验原理：

铁+硫酸铜=铜+硫酸亚铁

碳酸钠+稀盐酸=氯化钠+二氧化碳+水 根据实验目的利用桌上提供的实验仪器和药品，设计实验方案。

实施实验并记录：（演示）

1．依照设计方案进行实验并记录实验现象、测定实验数据 2. 分析实验结果：反应前后物质的总质量发生什么变化 3．汇报实验结果

分析实验数据：

引导学生从实验目的和实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果。

引导学生对比两个反应的化学方程式，提示学生从反应物和生成物的状态对比，从而找出两个实验得出结果不一样的原因，并改进实验方案。

得出实验结论：质量守恒定律

总结反思

：

一、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

二、

结合实例讲解注意事项：

1.若选有气体参加或有气体生成的化学反应证明质量守恒定律，则一定要在密闭容器内进行。

2.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒定律解释

3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总 质量”和“生成物的总质量”。沉淀、气体需考虑在内。

4.“参加”，意味着未参加反应（剩余）的物质的质量不能算在内

提问：

为什么参加化学反应的各物质的质量总和会等于反应后生成的各物质的质量总和呢？ 教师先演示“电解水制取氢气和氧气”动画课件。提问： ①化学反应前后，分子、物质种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类、数目、质量变了吗？

③化学反应前后，元素种类变了吗？ 教师适当点拨，突破难点

第二课时

阅读96页，回答问题：

1.

什么是化学方程式？

2.

化学方程式中能出那些信息？

3.

2Mg + O2

2MgO 反应中各物质的质量关系是？

总结：

化学方程式中的信息：

1.

反应物和生成物

2.

反应条件

3.

各物质的质量关系

练习：课本97页讨论

点燃

小

结

作业

板书

反思