课题1 质量守恒定律教学内容概述

课题1质量守恒定律（第1课时）

执教：隆回县思源实验学校 刘述政

一、教学目标

1．知识与技能

(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

2．过程与方法

(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。

(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。

3．情感态度与价值观

(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。

(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。

二、教学重点

质量守恒定律的内容及应用。

三、教学难点

1．质量守恒定律的理解。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

四、教学方法

提出问题→进行假设→实验探究→得出结论→解释应用→加深理解。

五、教学过程

[创设问题情境]大诗人李商隐写过这么一句诗：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。思考一下，蜡烛燃烧后质量变少了吗？变少的质量去哪了呢？我们生活中经常见到铁生锈后，被一层厚厚的锈覆盖着。那么，大家猜想一下，在这些反应中反应前后各物质的质量总和有什么变化呢?

[学生猜想、讨论] [回答] 学生甲：生成物的质量总和会大于反应物的质量总和。

学生乙：生成物的质量总和会小于反应物的质量总和。

学生丙：生成物的质量总和会等于反应物的质量总和。

[教师]同学们提出了三种猜想，这很好，那么反应物的质量总和与生成物的质量总和到底是一种什么关系呢?大于、等于，还是小于?我们首先自己看看教材的p92到p93的探究内容，待会通过实验录像去验证一下反应物的质量和生成物的质量的关系。

[活动与探究] 方案一:红磷燃烧前后质量的测定

[注意观察] 1．红磷燃烧的现象

2．反应过程中小气球的变化

3．红磷燃烧前后质量是否改变

4.该实验是否在密闭环境下进行

[学生观看实验视频] [实验一]现象：在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。

思考：所有化学反应都是反应前的质量等于反应后的质量吗？

方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

1. 反应前后溶液的颜色

2．铁钉表面有什么变化

3．反应前后质量是否改变

[学生观看演示实验] [实验二]在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的铜析出；同时溶液的

颜色也略有改变，由蓝色溶液变为浅绿色溶液；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。

[教师总结]通过这两个实验我们看到，发生化学反应时反应物的质量总和与生成物的质量总和存在相等的关系。其实不仅仅这两个实验如此，无数的实验证明，反应前后反应物和生成物的质量总和相等，这个规律叫做质量守恒定律。

[板书]第五单元

化学方程式

课题1 质量守恒定律

[设问]有了前面的实验作基础，我们该如何去描述质量守恒定律的内容呢? [板书]一、质量守恒定律

[学生回答](可分别叫多个学生进行陈述) 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

[总结并板书]1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。

[强调]质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，而不是有多少反应物，一定注意“参加”二字的真正含义。

[教师]到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢?我们再来进行下面的活动与探究，验证一下质量守恒定律是否正确。

[观看视频] 1．

碳酸钠粉末与稀盐酸反应的反应物的质量之和与生成物的质量之和是否相等? [陈述实验结果] 碳酸钠粉末与稀盐酸反应不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。

2．

镁条燃烧前后的质量是否变化？

[陈述实验结果] 镁条燃烧后，固体质量质量增加，生成物的质量大于反应前的质量

[教师]讨论一下这是为什么呢?为什么会出现生成物的质量不等于反应物的质量呢?

[学生讨论]……

[回答]1．在碳酸钠粉末和稀盐酸反应这个实验中，因为反应生成二氧化碳气体，而实验装置未密闭，二氧化碳跑到了空气中，所以会出现生成物的质量小于反应物的质量这种情况。

2．镁条燃烧时，和空气中的氧气发生了反应，所以生成的氧化镁的质量大于镁的质量

[追问]这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢? [回答]遵守。只要改进实验装置，就会出现正确的结果。

[追问]如何改进实验装置呢? [回答]可以在密闭的容器中进行，比如红磷燃烧的装置。

[教师]了解了质量守恒定律的内容，我们再从微观方面来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【幻灯片展示】

水的电解过程，同学们观察并总结变化前后元素种类，原子种类，原子个数是否发生了变化，通过学生观察、讨论、归纳得出结论：质量守恒定律的微观解释，在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。

[板书]2．微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有改变。

课堂练习：

1、16克S和16克O2充分反应生成SO2的质量为______克。

2、6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有___ 克氧气参加了反应。

3、下列说法正确的是（ ）。

A、5克酒精溶解在55克水中形成60克溶液，这符合质量守恒定律。

B、铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比铁丝大，违背质量守恒定律。

C、2升氢气和1升氧气点燃，可生成3升水。

D、3克碳与8克氧气完全反应后可生成11克二氧化碳.

[小结]本节课我们学习了质量守恒定律，知道了在一切化学反应中，反应物的质量总和等于生成物的质量总和；而且从微观角度理解了为什么所有的反应都遵守质量守恒定律，从而把我们对化学的学习从质的研究引向量的研究。

[布置作业]课后习题：3、4 板书设计

第五单元

化学方程式

课题1 质量守恒定律

一、质量守恒定律

1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 微观解释：在化学反应中，反应前后存在3个不变，即

①原子的种类没有改变；

②原子的数目没有增减；

③原子的质量没有改变。

质量守恒定律（第1课时）教学反思

本节课通过两个熟悉的化学反应现象的图片，归纳出之前所学的化学反应的“质变”，趁势引入本节课的重点——“量变”，吸引学生的注意力，再通过发散式的提问，让学生猜测结果；通过实验操作及讨论、分析、总结，培养学生的化学精神。在实施教学环节时，预设实现程度比较高，尤其是选择和运用多媒体教学设备，与传统手段有机组合，设计仿真实验平台，合理借助演示实验提高学生的合作探究能力。例如，本课的第二个实验：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定，虽然现场也做了实验，但是铁钉表面红色固体的析出，溶液由蓝色变为浅绿色这种现象通过肉眼的观察并不明显；本课的第四个实验：镁条在空气中的燃烧现象比较明显，但危险性和未知性也是化学实验不可避免的，一旦操作失误，就可以引起实验事故，影响学生的学习兴趣；因此采用多媒体让学生在之前进行模拟实验，就能加强学生对掌握正确的操作和不正确的操作的理解，再次进行实验时，也能在很大程度上提高学生实验的有效性，保证实验的安全性。

这节课也存在着不足，主要是两个方面：一是学生预习度不够，自信心不足，导致课堂气氛不够，二是由于对多媒体的运用还不太熟练，演示实验的效果没有达到预期目标。在今后的教学中一定要注意采用更为有趣味性的导入，牢牢地吸引住学生的眼球。也会不断地加强自己对多媒体教学设备使用的熟悉程度，多参与信息技术的培训，不断地提高自己的现代化信息技术水平，并运用到教学中去。