复习题教学内容概述

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[引入]（PPT展示图片）

铁及其化合物在生活中被广泛应用，这与它们的性质密不可分，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。

[板书]

3、3、2铁的重要化合物

[过渡] 铁的化合物品种众多，分类研究物质的性质更为便利。

[提问] 为了方便研究物质的性质，请为下列含铁元素物质进行分类：

FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3、Fe3O4

[讲述] 这是一种重要的分类方式，从物质所属的类别来看物质，可以从物质通性的角度来研究性质。

[板书] 一、铁的氧化物

[指导读书] 有关铁的氧化物，我们在初中已经学习过一些知识了，下面请同学们打开课本第59页，自学铁的氧化物一段的内容，并思考、讨论，完成学案中如下表：

化学名称

化学式

俗称

铁元素化合价

色态

水溶性

与

HCl反应

化学

方程式

离子

方程式

师生活动设计

设计意图

引入铁的化合物的学习

运用分类的方法把铁的化合物分类引出本节课的三部分内容

学会归纳总结，善于用对比方法对铁的氧化物进行学习

观看

思考

回答分类情况

氧化亚铁

氧化铁

四氧化三铁

完成学案上表格

用途

【知识拓展】 Fe3O4

中铁的化合价还可以看作是平均价态为+8/3，一般用于定量计算如6FeO+ O2

2Fe3O4；Fe3O4还可以写成（Fe2O3•FeO）这种形式，且是纯净物，用于定性分析。

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【过渡】

学习完氧化物，根据金属的研究规律，再研究其氢氧化物。

【板书】

二、铁的氢氧化物

【讲述】 铁的氢氧化物有两种：Fe(OH)3

、

Fe(OH)2

【设疑】 如何制备Fe(OH)3

、Fe(OH)2

？

【演示实验】

师生活动设计

设计意图

学会制备Fe(OH)3

、Fe(OH)2

认真分析问题，通过思考解决问题

【回答】

Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

FeCl3溶液

FeSO4溶液

认真观察实验

加NaOH溶

描述现象

液的现象

化学

方程式

[讨论] 1、为什么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿【回答】

被氧化了

色，最后变成红褐色呢？

【板书】

Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、在制备Fe(OH)2实验过程中应该注意什么问题？

隔绝氧气

3、哪里会存在氧气，要隔绝氧气有哪些设计思路？

①在溶液上方加煤油，隔绝空

气。

②将配制溶液的蒸馏水加热【板画】

画出试管加油膜的图

煮沸。

③长滴管伸入液面以下。

【提问】

Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与

回答

酸反应的离子方程式吗？

【板书】

Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O

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【设疑】

根据前面铝的化合物的学习我们知道不溶性碱在加热条件下可生成相应的氧化物和水，那么如果加热

Fe(OH)3 、

Fe(OH)2 会发生怎样的反应呢？

【板书】

2Fe(OH)3

Fe(OH)2 Fe2O3+H2O

FeO+H2O（隔绝氧气）

氢氧化亚铁

氢氧化铁

讨论

回答

师生共同完成表格

【思考、交流】

（1）观察颜色：

2+3+Fe

浅绿色 Fe黄色

（2）碱液法：分别加入碱液生成红褐色沉淀的溶液中含3+有Fe，先生成白色絮状沉淀，又迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色 的溶液中含2+有Fe。

师生活动设计

设计意图

进一步运用对比归纳的方法将知识系统化

能从多角度考虑问题

能发散思维

完成学案氢氧化亚铁和氢氧化铁的性质表格

铁的氢氧化物

化学式

焰色、状态

水溶性

制备

（离子方程式）

与

HCl反应

化学

方程式

离子

方程式

热稳定性

转化关系

【过渡】

接下来咱们来学习铁盐的相关知识

【板书】

三、铁盐和亚铁盐

【设疑】

根据已有的知识，思考有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液？

【问题探究】

很好！但是还有没有更好的检验方法呢？

【演示实验】

FeCl2溶液、 FeCl3溶液中分别滴加KSCN溶液. 【总结】Fe3+的检验方法：取样于试管中，向其中滴加KSCN溶液，如果溶液变红则说明含有Fe3+。

【设疑】Fe3+、

Fe2+

、Fe根据价态规律可以判断他们具有怎样的性质呢？

【追问】那Fe3+、

Fe2+能否互相转化呢？

【演示实验】在盛有2ml FeCl3溶液的试管中，加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液。观察并记录实验现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？

FeCl3溶液中加入铁粉

KSCN溶液

上层清液加氯水

现象

反应的化学方

【观察现象】

前者无现象，后者变为色。

Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性，

观察实验

描述现象

完成表格

听讲

思考

总结：Fe2+检验方法：取少量待测液于试管中，向其中加入KSCN溶液，溶液无现象，再滴加氯水，溶液变红，证明原溶液有Fe2+。

【板书】

2Fe3++Fe=3Fe2+

2Fe2++Cl2= 2Fe3++2Cl-

【讲解】

Fe3+、

Fe2+

之间的相互转化

【板书】

Fe3+、

Fe2+相互转化

Zn、Fe、Cu、等较强的还原剂

Cl2、HNO3、O2等较强的氧化剂

【练习】完成学案上对应习题

Fe3+

Fe2+

将前后知识联系起来，用氧化还原规律判断物质的氧化（还原）性

通过实验中颜色的变化感受化学变化的神奇

利用氧化还原的知识将Fe3+、

Fe2+进行转化

学以致用