复习题优秀教案说课稿

烃的含氧衍生物复习题一

教学设计

一、

教学目标

1．使学生掌握乙酸的分子结构及其性质，认识羧基的特点为学习羧酸通性打好基础；掌握乙酸制取的主要反应原理，了解乙酸的用途;使学生认识酯化反应及羧酸与醇酯化的过程;使学生掌握羧酸的结构要点和其性质的关系;使学生初步认识甲酸、苯甲酸、草酸、高级脂肪酸的结构要点、重要性质及重要用途。

2．由同位素的示踪作用在研究化学反应历程里的应用，培养和发展学生的思维能力;培养并提高学生进行实验设计的能力，对实验现象的观察能力以及描述实验现象的表达能力;对本节知识的归纳、总结能力。

3．通过对乙酸酸性的讨论，使学生辩证地认识乙酸的弱酸性

4．通过分组实验，培养学生的群体合作精神和求实、创新精神。

5．通过计算机软件，虚拟酯化反应的过程。

二、

重点难点

重点：羧基的特性，酯化反应，合成乙酸的主要化学反应，羧酸的概念及通性，常见的几种羧酸的酸性比较。

难点：羧基的结构与其酸性的关系，高级脂肪酸名称的记忆与物理性质的关系。

三、教学设计过程

第一课时

教师活动

【复习提问】投影写出化学方程式：乙醛与新制的Cu(OH)2碱性悬浊液供热。

取学生所写化学方程式投影、组织学生评判。

【设问】上述化学反应中有机物之间存在什么样的衍生关学生活动

全体同学在导学提纲上书写化学方程式。

评论打出投影上学生书写的方程式是否正确，结合检查自

对学过的知识进行复习，以查缺补漏。

设计意图

复习、巩固。

系？

【板书】

【设问】氧化反应发生在乙醛分子的那个部位？

己书写的方程式并改错。

乙醛被氧化成乙酸。

反应发生在醛基上，醛基被氧化成羧基。

由有机物之间的衍生关系引出乙酸。

【引入】这一节课我们就来学习乙酸

【板书】第四节 乙酸

一、结构

【提问】写出乙酸的分子式、结构简式。介绍乙酸的官能团—羧基。

在导学提纲上书写

分子式：C2H4O2 结构简式：

官能团：（羧基）

强调羧基是乙酸的官能团。

乙酸是无色液体，有强烈的使学生对乙酸的物理性质有直观的认识。

【板书】

二、性质

乙酸又叫醋酸或冰醋酸。

刺激性气味。易溶于水和乙醇。

1．物理性质

【指导实验】观察乙酸的色、态、味，观察冰醋酸。并看书总结乙酸的物理性质。

熔点：16.6℃

沸点：117.9℃

【板书】2.化学性质

【设问】初中化学书上已简单介绍过乙酸是一种有机弱酸。请同学们根据现有的化学药品设计试验方案：（1）证明乙酸确有酸性；（2）比较乙酸酸性的强弱。

【药品】Mg粉、NaOH溶液、CuSO4溶液、Na2CO3粉末、乙酸、酚酞、Na2SO3粉末。

【设问】如何证明乙酸和NaOH反应了呢？

根据学生设计的试验方案，指导学生实验。

请同学描述实验现象，并写出有关的化学方程式。

讨论、归纳后得以下实验方案。

1：往镁粉中加入乙酸。

2：乙酸和NaOH溶液混合。

3：乙酸和Cu(OH)2悬浊液混合。

学生根据酸的通性设计出试验方案，可进一步巩固乙酸具有酸的同性这一知识，同时培养学生设计试验的4：往Na2CO3粉末中加入乙酸。

能力。

5：往Na2SO3粉末中加入乙酸。

在导学提纲上写出各有关反应的化学反应方程式，并记录各实验现象。

往NaOH溶液中先加入酚酞试剂，

培养学生多角度考再滴入乙酸，若红色变浅或消失证明酸、碱反应已发生。

虑问题的能力。

学生实验：

（1）

（2）

进一步培养学生的试验能力。

进一步培养学生

镁屑

NaOH 酚酞

观察和描述实验现象的能力，并检查化学方程式的掌握情况。

（3）

（4）

【设问】同学们通过哪几个实验证明了乙酸具有酸性？

【设问】实验（4）（5）的现象又说明了什么？

【设问】如何证明实验（5）的“无现象”就是乙酸与Na2SO3没反应呢？

【设问】我们刚学过苯酚具有弱酸性，若在苯酚钠溶液中滴加CH3COOH又会有什么现象呢？请用实验事实回答并解释理由。

【板书】

CuSO4

NaOH

Na2CO3

（5）

Na2SO3

（1）有无色气泡产生

Mg+2CH3COOH=H2

+

(CH3COO)2Mg

（2）红色溶液变成无色

NaOH+CH3COOH=H2O+

CH3COONa 利用酸和盐反应的规（3）蓝色沉淀消失，溶液呈蓝色

律，解决新问题（亚硫酸、乙酸、碳酸、苯酚Cu(OH)2+2CH3COOH=2H2O+ 的酸性比较）。培养学(CH3COO)2Cu 生的逻辑推理能力。

（4）有无色气泡产生

Na2CO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑

+ 2CH3COONa

（5）无现象

核对反应方程式是否正确并改错。

实验（1）（2）（3）（4）

酸性是乙酸强于碳酸，因为CH3COOH可与Na2SO3反应。CH3COOH不与 Na2SO3反应，所

（1）

酸性：

亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚

以乙酸酸性又弱于亚硫酸。

若反应则会有SO2生成，若没有嗅到气味，可证明反应没发生。

会出现白色沉淀，因为可使苯酚钠溶液变混浊，即碳酸的酸性强于苯酚。而乙酸的酸性又强于碳酸，所以酸性是亚硫酸>乙酸>碳酸>苯酚。

【讨论】实验证明了乙酸具有弱酸性，那么乙酸为什么会有酸性呢？请大家从乙酸的分子结构上分析。

归纳、总结。

讨论：因为乙酸分子的羧基上有羟基。羟基上的氢原子可部分电离出来。

O

聆听、思考。

【讲解】乙酸的羧基（-C-OH）上有羟基（-OH），也有羰基 O （-C-）。羰基具有较强的吸电子性，可使羟基中氢氧键的极性稍有增加，这样在水分子的作用下，则会部分电离出H，所以乙酸具有弱酸性。

【板书】

CH3COOH===CH3COO+H

-++

强调结构决定性质。使学生认识到羧酸的特性由羧基结构决定，认识分子内各原子间既能相互影响又能相互制约。

下面学习乙酸另一个重要的化学性质：与醇发生酯化反应。

【板书】（2）酯化反应

【演示】课本148页的实验：乙酸乙酯的制备

请同学们一边观察实验一边阅读课本。观察、阅读的要点是：

1．

反应所需的药品是什么？各起什么作用？

2．

实验中药品的添加顺序。

3.

反应后饱和碳酸钠溶液上层有什么现象？

【讲述】浓硫酸是该反应的催化剂和吸水剂。饱和碳酸钠溶液上层有香味的无色油状液体叫乙酸乙酯。

观察实验现象，闻反应产物气味，并填写导学提纲。

浓硫酸是催化剂和吸水剂。

先加乙醇，再缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，边加边振荡。

饱和碳酸钠溶液上层有无色油状液体，并有香味。

更好理解该试验及其装置的设计意图和原理。

【板书】CH3COOH+HOCH2CH3===

CH3COOCH2CH3+H2O 【设问】在上述这个酯化反应中，生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？

【软件演示】酯化反应机理

【小结】（1）酯化反应实质

CH3-C-OH+H-OCH2CH3====

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有两种可能：

（1）由乙酸的羟基提供

（2）由乙醇的羟基提供

通过教学软件对同位素示踪这一先进的科

CH3-C-OCH2CH3 +H2O 生成物水中的氧原子是由乙酸的羟基提供。酯化反应的是指：一般羧酸脱去羟基，醇脱去羟基上的氢原子。

（2）酯化反应的定义

18

酸和醇作用生成酯和水的学方法的介绍，可直接的描述酯化反应的机理，使同学们更清楚地认识反应实质。而且教育学生：先进的实验方法可证明反应机理，揭示反应实质，还可以推进科学的进展。

【讲解】酯化反应是可逆反应，反应。

正反应是酯化，逆反应是酯的水解。正反应的催化剂是浓硫酸。（逆反应的条件下一节课介绍）

【设问】

（1）在酯化反应的实验中，为什么要加冰醋酸和无水乙醇？

（因为冰醋酸和无水乙醇基本不含水，可促使反应向酯化反应方向进行使乙酸乙酯产率提高。）

（2）导气管为什么不能插入液面下？

（防止加热不匀造成倒吸。）

积极思考，互相讨论，回答问

培养学生实验时认真题，分析同学的回答正确与否。

观察积极思维发现问题解决问题的良好习惯。

【演示】（4）a.石蕊 b.振荡

请叙述实验现象并讨论饱和Na2CO3溶液的作用。

【板书】三、乙酸的用途

四、乙酸的制法

通过观察、分析、解释现象：a.界面上层呈红色，实验现象，进一步了解Na2CO3溶液表层呈蓝色；

b.有无色气泡产生，界面下层呈蓝色，酯层变薄。

讨论：a.因为乙酸乙酯层中溶有少许乙酸，所以呈红色，而Na2CO3溶液呈碱性，所以Na2CO3溶液与石蕊试剂接触的部分呈蓝色；中间部分呈紫色。

b.经振荡乙酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，又因为Na2CO3溶液呈碱性且过量，所以界面下层全呈蓝色。

作用：乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度小，易于分层析出，而且饱和Na2CO3溶液又可吸收蒸发出来的乙酸和大部分乙醇。

饱和溶液的作用，引导学生积极思维，开动脑筋，培养学生用所学知识解决实际问题的力。

学生阅读课文P149最后一行至P150第二行。

【指导阅读】阅读提纲

（1）

食用醋是用什么方法酿制的？简述反应过程。

醋是用粮食发酵法酿制的，由含糖物质→乙醇→乙醛→乙酸

（2）

目前工业上大都采用什么方法制乙酸？

①乙烯氧化法

②烷烃直接氧化法

学习填写导读提纲。

①

2CH2= CH2+O2→2CH3CHO

2CH3CHO+ O2→2CH3COOH ②2CH3CH2CH2CH3+5O2→2H2O+

4CH3COOH

了解乙酸的用途、制法。培养学生学习阅读、概括总结的能力。