复习题教学设计

《有机化学基础》复习提纲

一、有机物组成的表示方法

写出乙烯、乙醇、乙醛的分子式、电子式、结构式、最简式

二、几个概念

1、官能团：是决定有机物化学特性的原子或原子团。

例：指出下列有机物所含官能团，预测其性质。

CH3

如：CH2=CH－

－

2、基：

| CH2OH 写出羟基的电子式和丁基的结构简式？

3、同系物的概念：

—CH3

例如；判断CH3CH2OH和CH| 2—CH

| CH2，

| —OH OH OH

和

4、同分异构体的类别

a.类别异构——官能团异构

（1）烯烃与环烷烃

（2）炔烃与二烯烃、环烯烃

（3）醇与醚

（4）芳香醇、醚与酚

（5）醛与酮

CH=CH

2

，是否互为同系物？

—

b.位置异构——官能团结合在不同的碳原子上

c.碳链异构——支链多少与大小的改变

写出C7H8O（含有苯环）的同分异构体

三、典型有机物的命名

四、有机物的物理性质

1．沸点

（1）同类物质：碳原子个数不同时，随分子中碳原子数的增多，分子间作用力增大，沸点逐渐升高；碳原子个数相同时，支链越多，沸点越低。

（2）不同类物质：碳原子个数相同时，其沸点的变化规律一般为：醇>醛>烷。

2．水溶性

（1）溶于水（或互溶）的常见有机化合物有：低级的醇、醛、羧酸等。

（2）不溶水（或难溶水）的常见有机化合物有：烃、卤代烃（包括溴苯、四氯化碳等），酯（包括油脂）、硝基苯。

（3）苯酚的溶水性大小受温度影响，650C以上能与水互溶，650C以下在水中溶解度不大。

3．密度

（1）密度比水小（在水溶液上层）的有机化合物有：烃（汽油、苯、苯的同系物）、一氯化烷、酯、油脂、高级脂肪酸等。

（2）密度比水大（在水溶液下层）的有机化合物有：溴苯、硝基苯、苯酚、四氯化碳、溴乙烷等。

五、有机化学的反应类型

（一）基本反应

1．取代反应

（1）卤代反应——.

（2）硝化反应——

（3）水解反应——

2．加成反应

在有机分子中只要含有______________________________等官能团可以发生加成反应。

3．消去反应

注意：卤代烃和醇发生消去反应的实验条件不同，但结构条件相同。

4．聚合反应

加聚反应：

（二）氧化反应和还原反应

1．氧化反应：

（1）与O2反应

①点燃：有机物燃烧的反应都是氧化反应. ②催化氧化：如：醇→醛（属去氢氧化反应）

醛→羧酸（属加氧氧化反应）

（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

在有机物含有____________________ 等都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的反应都属氧化反应.

（3）银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应

银镜反应和使Cu(OH)2转变成Cu2O的反应，实质上都是有机物分子中的醛基加氧转变为羧基的反应.因此凡是含有醛基的物质均可发生上述反

应（碱性条件）

2．还原反应：主要是加氢还原反应.能发生加氢还原反应的物质在结构上有共性，即都含有双键.如：烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、苯酚、醛、酮等. 六、有机物的化学性质（烃及其衍生物官能团转化图）

七、有机物的鉴别、分离

（一）鉴别

常用试剂

金属钠

H+、KMnO4溶液

溴水

褪色

产生白色沉淀

银氨溶液

新制热水浴产生银镜

常温，溶解

产生的现象

产生气体（H2）

褪色

官能团确定

有机物类别

Cu(OH)2

FeCl3溶液

加热、红色沉淀

溶液变紫色

（二）分离和除杂

1．分离：不同状态的有机混合物的分离方法如下表：

有机混合物

气体混合物

不相溶液体

相溶液体（沸点差距大）

2．除杂质

例如：有机混合物 ①

CH4(C2H4)

除杂试剂

方法

分离方法

使用主要仪器

②

CH3CH2Br（乙醇）

③

CH3CH2OH(H2O)

④

乙酸乙酯（乙酸）

八、有机物分子式和结构式确定

质谱——测有机物的相对分子质量

红外光谱——测有机物所含化学键，官能团

核磁共振谱——测有机物中所含氢的种类及个数比

九、有机物分子的空间构型

分析有机物分子中的原子共直线或共平面问题题应立足于我们学习过的典型分子的空间构型.如：CH4——空间正四面体；CH2= CH2——平面型（键角1200）；CH

CH——直线型；

平面正六边形.

例：下面四种分子哪种分子中所有碳原子可能处于同一平面. A．

CH=CH2

B．CH2=CH—C=CH2 CH3

c

C(CH3)3

十、有机实验

D．

CH3

1、卤代烃中—X的检验：

2、实验室制乙烯、乙炔

3、乙醛的银镜反应和新制Cu(OH)2的反应