结束语　有机化学与可持续发展优质课教案推荐

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第四节

氨、硫酸、硝酸（第2课时）

【学习目标】

1、掌握并会正确分析浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

2、培养学生准确描述实验现象的能力。

3、锻炼学生的实验、归纳、探究能力。

【重难点】

1、重点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；

2、难点：浓硫酸氧化性，研究某物质的程序和方法。

预

习

案

新闻回放：一辆满载浓硫酸的槽罐车被追尾相撞。铁制槽车尾部阀门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌，地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡，产生大量白雾。一股呛鼻的刺激性气味在空气中渐渐弥散开去。接到报警后，消防大队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开工作。他们首先阻止了浓硫酸流向附近水域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和碱液，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻的SO2气体的扩散。

从新闻中同学们能得到哪些信息？哪些可以用我们初中学的硫酸的性质解释，哪些不行？

例如为什么可用铁质槽罐车装运浓硫酸？地面为什么会焦黑一片？为什么要喷洒石灰和碱液？白雾是如何产生的？刺激性气体是什么？二氧化硫是如何产生的呢？等等。

【预习自测】

1、下列变化，能证明硫酸是强酸的事实是（

）

A.能使石蕊试液变红

B.能跟磷酸钙反应制磷酸

C.能跟氯化钠反应制氯化氢

D.能跟锌反应产生氢气

2、将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是（

）

A.浓硫酸

B.稀硫酸

C.浓盐酸

D.浓硝酸

3、将90％H2SO4溶液和10％H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（

）

A.小于50％

B.大于50％

C.等于50％

D.不能确定

4、m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成n L气体，则被还原的H2SO4的量是（

）

A.mm98n196m

mol

B.

mol

C.

g

D.

g 6422.422.4325、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（

）

：

A、H2、Cl2、H2S

B、

NH3、NO、CO2 C、

NH3、O2、NO

D、

HCl、NO2、CO2

【复习巩固】

1、

稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性：

1能使指示剂变色：使石蕊试液_____________ ○2能与活泼金属反应生成___________：HSOZn ；○

243能与金属氧化物反应生成__________：HSOFeO ；○

24234能与碱反应生成_________：HSONaOH

；

○245能和某些盐反应生成新盐和新酸：HSOBaCl2 。

○24【问题导学】——硫酸

1、物理性质

酸是一种______色______状_____体.常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为______,若其密度为１.84g/cm3,其物质的量浓度为_____mol/L。硫酸是一种_____沸点(338℃),______挥发的酸，___溶于水，能以_____比与水混溶。浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时候一定要____________________________________ 2、

化学性质

___________具有酸的通性

3、浓硫酸的特征

（1）吸水性

吸水性：吸收物质中本来就有的_________和________，同时放出大量热。

用途：浓硫酸能够吸收物质中的水分，是一种常见的干燥剂，能够干燥

气体（填“酸性”或“碱性”）、

气体（填“非还原性性”或“还原性”）。如__________________________,不能干燥___________________________。

(2)

脱水性

将化合物(主要指有机物)分子中的Ｈ、Ｏ两种元素以___________（水）的比例脱去。

【实验探究一】浓硫酸的“黑面包实验”——分组讨论

在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。

现象1： 蔗糖变黑 原因： ；

现象2： 体积膨胀 原因： ；

现象3： 有刺激性气味气体逸出 原因： ；

现象4： 形成疏松多孔海绵状的碳 原因： ；

小结：1、浓硫酸的脱水性——指浓硫酸能将有机物中的氢、氧元素按2:1的组成比脱出生成水，使有机物发生变化生成黑色的碳。

思考题：（分组讨论）

：

1.实验中滴几滴水作用是什么？

2、浓硫酸的脱水性与吸水性的区别： ；

。

3、将浓硫酸滴到蓝色的石蕊试纸上，试纸先变红后变黑，这是浓硫酸的

性。

4、.浓硫酸滴入胆矾中，胆矾从蓝色变成了白色，体现的是浓硫酸__________性

5、浓硫酸和炭反应的方程式______________________________________ 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：

7、.上述反应体现了浓硫酸的什么性质？

（3）强氧化性

①与某些固态非金属单质的反应

硫与浓硫酸反应方程式________________________________________________ n（氧化产物）：n（还原产物）=_______________ ②与金属反应

【实验探究二】浓硫酸与铜的反应

现象1： 固体由红色变成黑色 原因： ；

现象2： 液体由无色---棕黑色-----蓝色 原因： ；

现象3： 产生无色刺激性气体，使品红溶液褪色

原因： ；

现象4： 放出大量的热

原因： ；

思考：

1、写出浓硫酸与铜反应的化学方程式： 。其中_____mol浓硫酸被还原?其余的浓硫酸起什么作用:____________.足量Cu与2mol浓硫酸反应得到的SO2_______1mol(>,=,<).n（氧化剂）：n（还原剂）=_______________ 2.加热时，与大多数金属发生反应. 3、常温下浓硫酸使Fe、Al发生 ；铁铝表面形成_________。钝化是_________变化.

4、若加热，Fe、Al仍和浓硫酸反应

Al与浓硫酸反应：

③与某些还原性物质反应

浓硫酸与硫化氢反应______________________

：

浓硫酸与溴化氢反应______________________ 浓硫酸与碘化氢反应_______________________ 【当堂训练】

1、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是：

A、强酸性 B、难挥发性 C、吸水性

D、脱水性 E、强氧化性

（1）干燥H2、SO2等气体________; （2）用铝槽车装运浓硫酸________; （3）清洗镀件表面氧化物________; （4）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑________ 2、向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，

被还原的硫酸的物质的量(

)

A、等于0.9mol

B、大于0.45mol，小于0.9mol

C、等于0.45mol

D、小于0.45mol 3、用废铜屑与硫酸反应制CuSO4，以下两种方法哪个好？为什么？

(1)Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+2H2O+SO2↑

(2)2Cu+O2＝2CuO

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 4、一块铁片放入浓硫酸中充分加热，刚开始看现象是_____________________ ; 产生的气体是________; 反应一段时间产生的气体是否一样________; 若不同是________气体;