第二单元 化学反应中的能量PPT及专用教学设计内容

化学反应中的能量变化

一、指导思想：

现代教育技术与课堂教学模式的整合，通过对教学与学习的过程及其资源进行设计、开发、应用、管理和评价，实现教学与学习过程的优化，现代教育技术具有主体性、创新性、理论性和实践性。

二、核心内容：

根据教学大纲和对教材分析，分析化学反应中的能量变化和记忆常见的吸放热反应是本课时的教学重点。

三、背景

本节是化学上的一个重要领域――热化学的一些初步知识，启发学生从能量的角度考虑化学反应的问题，有利于学生较全面地认识化学反应的本质。

四、教学目标：

知识与技能目标：使学生理解化学反应中的能量变化；

过程与方法：通过实验的引入，亲身感触到化学反应中的能量变化，培养学生的观察能力，调动学生学习的积极性。通过对化学反应中能量变化的微观分析、定量计算，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的自然科学思维方法。 情感态度与价值观：培养学生的分析推理能力、提高学生的识图能力及抽象思维能力。培养学生分析综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

五、教学方法

主要采用启发式探究教学。过程可概括为：情景与实验激发学生的积极性，微观分析反应能量变化的实质，定量计算加深理解本质，迁移深化本质。

六、教学过程设计：

【教师活动】 [引入]：能量是现在社会迫切需要的能源，那大家熟悉的能源有哪些？而化学反应所释放的热量是日常生活和工农业生产所需能量的主要来源。本节课我们就来学习化学反应中的能量变化。

【学生活动】 [学生思考回答]：

风能、电能、水能、热能、潮汐能等。

【板书】：化学反应中的能量变化

[过渡]：任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。

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[演示实验] 1、铝与盐酸反应的实验；

2、Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌实验。

学生理解、分析

学生先分析现象、亲自感触实验结果

【教师活动】[提问]请回忆学过的化学反应中，哪些是放热反应，哪些是吸热反应？

【师生活动】归纳、小结

【板书】放热反应：放出能量。

如：酸碱中和反应；

金属与酸的反应；

可燃物的燃烧。

铝热反应

大多数化合反应（生石灰和水）

吸热反应：吸收能量。

如：C和CO2的反应；

C和H20反应，

分解反应(石灰石分解)；

Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌加热。

【真题练习】

1．下列反应属于吸热反应的是

A．石灰石在高温下的分解反应

B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭

2．下列反应属于吸热反应的是

A．金属钠与水反应

B．甲烷在空气中燃烧

C．盐酸与氢氧化钠溶液反应

D．石灰石高温分解

3．下列反应属于吸热反应的是

A．2Mg＋O2点燃

2MgO

C．C＋H2O高温

CO＋H2

B．HCl＋NaOH=NaCl＋H2O

D．CaO＋H2O=Ca(OH)2

4．下列过程需要吸收热量的是

A．甲烷在空气中燃烧

B．碳酸钙受热分解

C．镁条溶于盐酸

D．浓硫酸溶于水

5．下列过程吸收热量的是

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A．汽油燃烧

B．氨气液化

C．碳酸钙分解

D．浓硫酸稀释

【教师活动】【引入】：那从微观（化学键的断裂和形成）的角度怎样解释：为什么有些反应是放热的，而有些反应是吸热的？

[给出讨论提纲]

1、怎样从化学键的角度来分析上述反应的实质？

2、从化学键的角度出发，分析H2和Cl2反应时的能量变化

讨论分析：从微观的角度解释宏观反应热的问题。

【学生活动】阅读课本，理解反应过程中化学键的变化与能量变化的关系

【师生活动】归纳、小结

【板书】化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

断键吸收能量，成键放出能量。

【学生活动】阅读课本并理解能量变化示意图

能量

反应物

能量

△H<0 反应物

生成物

生成物

△H>0 反应过程

反应过程

如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转变成生成物时放出能量，这是放热反应

反之、如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转变成生成物时吸收能量，这是吸热反应

【课堂练习】

1．对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应

2．下列属于吸热反应的是

A．镁的燃烧反应

B．盐酸与氢氧化钠的反应

C．水的分解反应

D．铝与氧化铁的铝热反应

【小结】：本节课我们主要从微观的角度分析了化学变化中的能量变化，同时知道每一个具体的化学反应都对应一个反应热；为了区别化学反应是吸热还是放热，我

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们规定了△H的正负号。

【作业】

板书设计：

第三节

化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化

一、定义和实例

放热反应：放出能量。

如：酸碱中和反应；

金属与酸的反应；

可燃物的燃烧。

铝热反应

大多数化合反应（生石灰和水）

吸热反应：吸收能量。

如：C和CO2的反应；

C和H20反应，

分解反应(石灰石分解)；

Ba(OH)2与NH4Cl晶体搅拌加热。

二、化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成

断键吸收能量，成键放出能量。

三、能量变化示意图

能量

反应物

能量

△H<0 反应物

生成物

生成物

△H>0 反应过程

反应过程

七、教学评价

本节课的开始就做了演示实验，激发学生的学习兴趣，活跃气氛课堂，让学生真正有一种想要了解知识的动力。主要运用了讲练结合的教学方法，注重知识的归纳，以学业水平测试的考查点为导向，将主要考察点讲解透彻，训练扎实。

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