第一节　有机化合物的分类PPT专用教学设计内容

第一节

有机化合物的分类

【教学重点】

了解有机化合物的分类方法，认识一些重要的官能团。

【教学难点】

分类思想在科学研究中的重要意义。

【教学过程设计】

【思考与交流】

1．什么叫有机化合物？

2．怎样区分的机物和无机物？

【课堂教学】

一、有机化合物（简称有机物）：

1、定义:________________________称为有机物. 例外:(1)碳的氧化物(CO,CO2)，

(2)碳酸及其盐(H2CO3,Na2CO3,NaHCO3）

(3)氰化物(HCN、NaCN),

(4)硫氰化物（KSCN）,

(5)简单的碳化物（SiC）等。

(6)金属碳化物

（

CaC2

）等

(7)氰酸盐（

NH4CNO ）等，尽管含有碳，但它们的组成和结构更像无机物，所以将它们看作无机物。

2、有机物组成元素：

都含有_____元素，多数的含有H，其次含有___________________________等。

二、有机物的分类

1、按碳的骨架分类。

（1）烃的分类

（2）有机化合物的分类

1

练习：按碳的骨架分类下列有机物

1、正丁烷

2、CH3-CH2-CH2-CH2OH

思考：下列三类物质有何区别与联系？

（1）芳香化合物：含有________的化合物。

（2）芳香烃：含有__________的________。

（3）苯的同系物：有______个_______，环上侧链全为_________基的芳香烃。

2、按官能团进行分类。

（1）烃的衍生物：

烃分子里的____原子可以被其他原子或原子团所取代，衍生出一系列新的化合物。

（2）官能团：

决定有机物__________________的原子或原子团。

3、官能团、基和根

（1）官能团与基：

区别：“基”是有机物分子里含有的原子或原子团，而“官能团”是决定有机物特殊性质的原子或原子团。

联系：“官能团”属于“基”，

但“基”不一定属于“官能团” 。如—CH3是基却不是官能团。

（2）基、根、原子团和官能团的比较

2

定义和存在

电性

稳定性

基

有机物分子中失去某些原子或原子团后剩下的部分

_______稳定存在

—OH：

根

带电荷的原子团，存在于无机物中

____稳定存在。

OH—原子团

多原子组成的根或者基

官能团

决定有机物化学性质的中性原子或原子团

_____稳定存在

实例及电子式

：

—OH、—OH

—OH

联系

（1）“根”与“基”两者可以相互转化，例如：OH失去1个电子可以转化—为—OH，而—OH获得一个电子可转化为OH

（2）见上面。

官能团结构式、名称和电子式

名称：

结构式：

电子式：

名称：

结构式：

电子式：

名称：

结构式：

电子式：

名称：

结构式：

电子式：

名称：

典型代表物名称和结构简式

甲烷：________ 乙烯：

主要化学性质（注明反应条件）

(1)氧化反应：O2

(2)取代反应：（光照、纯净卤素单质）

(1)加成：（H2、X2、HX、H2O）

(2)氧化：（O2、KMnO4）

(3)加聚

(1)加成：（H2、X2、HX、H2O）

(2)氧化：（O2、KMnO4）、

(3)加聚

(1)取代：（X2、HNO3、H2SO4）

(2)加成：H2、

(3)氧化:O2

(1)水解反应（取代反应）：

强碱水溶液

(2)消去反应：强碱醇溶液

(1)取代:活泼金属、HX、分子间脱水、酯化反应

(2)氧化:铜的催化氧化、燃烧

(3)消去

(1)取代:浓溴水、弱酸性、

3 —4、阅读教材表1-1完成下列表格。

类别

烷烃

烯烃

炔烃

乙炔：

芳香烃

苯：卤代烃

溴乙烷：CH3CH2Br 醇

乙醇：

酚

苯酚：

结构式：

电子式：

醛

名称：

结构式：

电子式：

名称：

结构式：

电子式：

名称：

结构式：

电子式：

名称：

结构式：

电子式：

乙醛：

－OH

(2)加成：H2

(3)显色反应：Fe3+

(4)缩聚反应：制酚醛树脂 (1)加成或还原:H2

(2)氧化：O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2

(1)加成或还原:H2

(1)

酸的作用

(2)

酯化反应

(1)水解

(稀H2SO4、NaOH溶液) 酮

丙酮：

羧酸

乙酸：

乙酸乙酯：

酯

醚

乙醚：

作业练习：《导与练》

4