第二单元 化学反应中的能量主要内容及教案内容

教学

内容

化学反应中的能量变化

教学

1、了解化学变化中的能量变化

目标

2、书写热化学方程式

教学重1、热化学方程式的书写

难点

2、反应中能量的计算

第一节

化学反应中的能量变化

一、反应热

(1)定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。

(2)符号：用表示。

(3)单位：一般采用KJ／mol。

(4)可直接测量，测量仪器叫量热计。

(5)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量。

(6)反应热产生的原因：

[设疑]例如：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)。

实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184．6kJ的热量，从微观角度应如何解释? [电脑投影] 教

学

过

程

[析疑] (1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ+243kJ=679KJ (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ+431KJ=862KJ (3)反应热的计算：862KJ-679kJ=183kJ [讲述]任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要释放能量。新化学键形成时所释放的总能量与反应物中旧化学键断裂时所吸收的总能量的差就是此反应的反应热。

[板书] (7)反应热表示方法

[学生阅读教材小结] [板书]①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，使反应本身能量降低，规定放热反应为“-”，所以为“-”或<0时为放热反应。

上述反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应热测量的实验数据为184．6kJ／mol，与计算数据183kJ／mol很接近，一般用实验数据表示，所以

1 =-184．6kI／mol。

②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，通过加热、光照等方法吸收能量，使反应本身能量升高，规定为“+”，所以为“+”或>0时为吸热反应。

[电脑投影]

例1：1molC与1molH20(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为=_____kJ／mol。(+131.5) 例2：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为____，1molH2生成NH3的反应热为____。

分析：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)(可逆反应)，因拆开1molN—H键和生成1molN—H键吸收和释放出的能量相等，所以此反应的反应热计算如下：

23391kJ/mol-946kJ/mol-3436kJ/mol=92kJ/mol。

而1molH2只与molN2反应，所以反应热=-92/3kJ/mol，则此题1molN2生成NH3的反应热AH=-92kJ／mol。

学生自学课本图3-7，并加以总结。

[电脑投影]

[小结] (1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时放出热量。反应为放热反应。规定放热反应为“-”。

(2)如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时吸收热量。反应为吸热反应。规定[作业]预习热化学方程式。

为“+”。

板书设计

第一节

化学反应中的能量变化

一、反应热

，

(1)意义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热

(2)符号：用表示

(3)单位：一般采用、kJ／mol (4)可直接测量，测量仪器叫量热计

(5)研究对象：一定压强下，在敞口容器中发生的反应所放出或吸收的热量

(6)反应热产生的原因

(7)．反应热表示方法

①当生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，反应为放热反应，AH为“-”或②当生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量时，反应是吸热反应，AH为“+”或

<0

>0

2