复习题设计意图

高一化学练习题一

班级

姓名

注：每个选择题只有一个选项符合题意。

1.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是

(

) A.①③②④

B.①③④②

C.③④②①

D.③①②④

2.已知有物质的量相等的短周期元素的单质X和Y，在X中加入足量盐酸，在Y中加入足量稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V1和V2(相同状况下测定)，且V1

≠

V2，若要确定生成物中X和Y的化合价，至少还需要的数据是

(

)

A.V1∶V2的值

B.V1和V2的值

C.X和Y的物质的量

D.盐酸和稀硫酸的物质的量浓度

3.下列关于能量转换的认识中不正确的是

(

)

A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C.天然气燃烧是化学能主要转化为热能的过程

D.人体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程

4.已知A、B两种元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能是

(

)

A.a + 8 －

m

－

n

B.a + 16 －

m

－

n

C.a

－8 －

(m + n) D.a

－

(m + n) 5.下列叙述中，正确的是(设NA代表阿伏加德罗常数的数值)

(

)

A.1 mol Na2O2固体与1 mol NaHSO4晶体中所含的阴、阳离子总数均为3NA

B.由两种元素形成的化合物分子内可能含有非极性键

C.只有非金属元素能形成含氧酸或含氧酸盐

D.最外层有2个电子的原子都是金属原子

6.下列说法正确的是

(

)

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应

C.所有的化合反应都是放热反应

D.1 mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热

7.晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成。已知5.4 g晶体硼全部转化成B2H6(硼烷)气体时，可得标准状况下5.6 L硼烷，则下列说法正确的是

(

)

A.晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1∶4

B.5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol

C.等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为6∶5

D.若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为10w g [gkstk.Com]学优高考网

8.下列说法正确的是

(

) A.同一主族元素，原子半径越大，其单质的熔点不一定越高

B.全部由非金属元素组成的化合物中一定只有共价键

C.在由锌片、铜片、稀硫酸组成的原电池中，电子由铜片经外电路流向锌片

D.氯化钠和氯化氢分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型

9.下列有关阳离子的说法中错误的是

(

) ①非金属原子不能形成阳离子；

②阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的；

③阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数；

④阳离子都是稳定结构，不会再失去电子；

⑤阳离子的电子排布一定与稀有气体元素原子相同

A.①④⑤

B.②③④

C.①②③

D.①②③④⑤

10.在2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇(CH3OH)电池效率高出32倍，且更安全。电池总反应为：C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O，电池示意图如下图所示，下列说法中正确的是

(

)

A.a极为电池的正极

B.电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e–

= 2H2O

D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移

11.在溶液中，RO3n－和S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－

+ 3S2－

+ 6H+

= R－

+ 3S↓+ 3H2O。请回答下列问题：

(1)此反应中的还原剂是___________，n的值为___________。

(2)RO3n－中R的化合价为______________。

(3)R元素原子的最外层电子数为________，它在周期表中可能处于第_________族。

(4)R元素的氢化物的水溶液呈___________性(填“强酸”、“弱酸”、“强碱”或“弱碱”)。

12.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)X元素是_____________(填元素符号)。

(2)X与W组成的化合物中存在___________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为_____ __________________，其中所含的化学键类型有__________________________(填“离子键”、“共价键”)，此化合物与足量水反应的化学方程式为_______________________________。

(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为________________________________________________________。

(5)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。

①已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________________________。

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：

___________________________________________________________________________。

(6)由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6 mol结晶水。对化合物B进行如下实验：

I.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体。生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。

II.取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①已知100 mL 1 mol/L B的溶液能与20 mL 1 mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应。写出反应的离子方程式_________________________________________________________。

②综合上述可知B的化学式为_________________________________。

13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D、E同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，C原子的质子数比B原子的质子数多2个。请回答下列问题：

(1)B元素的名称为_____________，E的元素符号为_____________，D的离子结构示意图

为________________________。

(2)A、B、D三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________________。

(3)A、B、D、E形成的化合物B2A2、DE2、E2A、EA2中，各原子(或离子)都满足最外层8电子结构的是________________________________________(填写具体物质的化学式)。

(4)D、E两种元素可形成化学式为DE2、D2E2等化合物，则DE2的结构式为__________，D2E2的电子式为_______________________。D2E2广泛用于橡胶工业，其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，D2E2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中正确的是_________________。

A.D2E2中的D元素显+1价

B.D2E2结构中的化学键只含有极性键

C.D2Br2与D2E2结构相似，熔沸点：D2Br2 > D2E2

D.D2E2与水反应的生成物中可能有单质硫

(5)用电子式表示A、B两种元素形成化合物B2A的形成过程：

___________________________________________________________________________。

(6)化合物B2A2中含有的化学键类型有________________。

a.氢键

b.离子键

c.极性键

d.非极性键

(7)DA2与E元素的单质在水中反应的化学方程式为_________________________________。

(8)向由C、E两种元素组成的化合物溶液200 mL 2 mol/L中加入500 mL一定浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6 g，则KOH溶液的物质的量浓度为__________________mol/L或

_______________mol/L。

学优高考网gkstk]

14.如图所示为原电池装置示意图。

(1)若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极为___极(填“正”或“负”)，写出正极的电极反应式________________。

学优高考网g kstk]

(2)若A为Cu片，B为Fe片，电解质溶液为CuCl2溶液，则Cu片作为______极(填“正”或“负”)，写出正极的电极反应式_______ __________________________，

若导线上有1 mol电子通过时，理论上会消耗铁片_____________ g。

(3)若A为Fe，B为石墨棒，电解质溶液为氯化钠溶液，用一根玻璃导管不断向溶液中鼓入空气，则电流从______流向______(填字母A或B)，写出正极的电极反应式_________________________________________。

(4)若A、B均为金属铂(Pt)片，电解质溶液为稀硫酸，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为燃料电池，通入O2的一极为该电池的________极(填“正”或“负”)，写出正极的电极反应式__________________________________________。

(5)若A为Mg，B为Al，电解质溶液为NaOH溶液，则A电极为___极(填“正”或“负”)，写出负极的电极反应式______________________________________；

(6)若将NaOH溶液换为稀硫酸，则此时则A电极为_________极(填“正”或“负”)，电池总反应的离子方程式为

_______________________________________。

(6)若A、B均为金属铂(Pt)片，电解质溶液为KOH溶液，分别从A、B两极通入CH4和O2，该电池即为甲烷燃料电池，通入CH4的一极为该电池的________极(填“正”或“负”)，写出该电极的电极反应式__________________________________________，

(7)电池总反应的离子方程式为____________________________________。

高一化学练习题一

参考答案

1.B

2.A

3.D

4.C

5.B

6.A

7.B

8.A

9.D

10.C 11.(1)S2－

1

(2)+5 (3)7

VIIA

(4)强酸

12.(1)H

(2)共价键

(3)

离子键、共价键

NH4H + H2O = NH3·H2O + H2↑

(4)3Cu + 8H+ + 2NO3－

= 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

(5) ①NH4+ + OH－

NH3↑+ H2O ②SO32－

+ Cl2 + H2O = SO42－

+ 2Cl－

+ 2H+

(6)①5Fe2+ + MnO4－

+ 8H+ = 5Fe3+ + 2Mn2+ + 4H2O

②(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O

13.(1)钠

Cl

(2)S2－

> O2－

> Na+

(3)Na2O2、SCl2、Cl2O

(4)Cl—S—Cl

ACD

(5) (6)bd

(7)SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

(8)1.2

2.8 14.(1)负

2H+ + 2e－

= H2↑

(2)正

Cu2+ + 2e－

= Cu

28 (3)B

A

O2 + 2H2O + 4e－

= 4OH－

(4)正

O2 + 4H+ + 4e－

= 2H2O (5)正

Al + 4OH－

－

3e－

= AlO2－

+ 2H2O

负

Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑

(6)负

CH4 + 10OH－

－

8e－

= CO32－

+ 7H2O

CH4 + 2O2 + 2OH－

= CO32－

+ 3H2O