第二单元 化学反应中的能量教学目标设计

氧化还原反应复习教学设计

一、教材分析：在中学阶段的基本概念、基础理论中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。也是江苏省学业水平测试的必考知识点。

二、学情分析：学生在高一化学已接触这方面的知识，但由于时间已久，学生对所涉及知识已模糊。

三、学测考点要求：

1、能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是否为氧化还原反应。

2、能判断氧化剂和还原剂，理解物质被氧化、被还原的概念。

3、能配平简单的氧化还原反应方程式，初步学会用单线桥、双线桥表示电子转移的方向和数目。

4、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。

四、教学过程

1.有关概念：氧化剂：得到电子的物质，反应时元素化合价降低

还原剂：失去电子的物质，反应时元素化合价升高

2.氧化还原反应的本质和判断依据：

（1）、本质：电子的转移；

（2）、

判据：化合价的升降。

真题演练

(08江苏)下列反应属于氧化还原反应的是(

) A.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O B.2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O C.NH3+HCl=NH4Cl D.CuO+H2=Cu+H2O （07江苏）下列化学反应中，H2SO4作为氧化剂的是（

）

A.

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O B.

C+2H2SO4

=

CO2 ↑+2SO2↑ +2H2O C.

BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓ +2HCl

D.

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

3、和四种基本反应的关系：

置换反应都是，复分解反应都不是，化合反应、分解反应不一定。

（在四种基本反应中，有单质参与的反应或有单质生成的反应一定属于氧化还原反应。）

真题演练

（13江苏）反应2NO+2CO是

A．该反应是置换反应

C．CO是氧化剂

4．概念间的关系

催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的△

B．该反应是复分解反应

D．NO发生还原反应 1

真题演练

(09江苏)2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O

有关该反应的说法正确的是(

)

A．该反应是分解反应

B．反应中碳元素的化合价降低

C．氧化剂是N2O4

D．该反应不是氧化还原反应

（14江苏）我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有关该反应的说法正确的是(

)

A．Fe是氧化剂

B．CuSO4是还原剂

C．Fe被氧化

D．CuSO4发生氧化反应

5、需要加入氧化剂的转化过程，（指还原剂被氧化，使其化合价升高的过程）

+如：Fe2→Fe3+，Cl-→Cl2

需要加入还原剂的转化过程，（指氧化剂被还原，使其化合价降低的过程）

+如：Fe3+→Fe2，CO2→CO 6、电子转移的表示方法：

单线桥

双线桥

2e-

失去2e-

-1

0

-1

0

0

-1 2 KBr + Cl2 == Br2+2KCl

2 KBr + Cl2

====

Br2

+ 2KCl

得到2e-

2

课堂巩固

（11江苏）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：

300℃

950℃

①Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2

②SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气)

对上述两个反应的叙述错误的是

A．都是置换反应

B．都是氧化还原反应

C．反应中硅元素都被还原

D．都不是离子反应

（12江苏）高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al + Fe2O3

2Fe + Al2O3，其中Fe2O3是

A．氧化剂

B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂

D．既不是氧化剂又不是还原剂

（15江苏）中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反

＋2MgCl2

。下列有关该反应的说法正确的是

高温应如下：TiCl4＋2Mg

TiA．TiCl4是还原剂

B．Mg被氧化

C．TiCl4发生氧化反应

D．Mg得到电子

(16江苏)1．工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O。下高温列有关该反应的说法正确的是

A．O2是还原剂

B．NH3是氧化剂

C．O2失去电子

D．NH3发生氧化反应

7、课堂总结

【教学反思】

本节课在充分发挥学生已有的知识和能力基础上，以氧化还原规律知识建构为线索，从氧化还原的角度使学生掌握氧化还原的判断、概念和配平等知识，形成完整的知识体系；能力层面，通过氧化还原的概念和配平讨论，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题的方法，养成规范答题的习惯。学科观念层面，针对氧化还原的基础性和实用性，注意联系生产生活实际，凸显了化学知识的应用价值，培养了化学学科的元素观、转化观及守恒化学价值观等，实现了对学科观念的建构。

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