复习题板书设计及意图

课题

乙醇

讲授人：

何萍

【知识与技能】1、了解烃的衍生物和官能团的概念

2、掌握乙醇的组成、结构及主要性质

3、了解乙醇的主要用途及与人类日常生活的联系用。

【过程和方法】1．通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力。

2．通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力。

教学目标

3.通过提出问题、讨论释疑、动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法；

【情感态度与价值观】1.培养学生关注自身生活实际，体会化学学习的实际意义；

2.了解乙醇在生活中的应用，培养学生凡事具有两面性的辩证唯物主义观点；

3.了解酒的酿造、乙醇的应用、过量饮酒和假酒的危害等问题，培养学生关注健康、关心生活、关爱社会的责任意识；

《乙醇》是高中化学人教版必修二第三章第三节第一课时的内容。乙醇是高中阶段学生是继学习烃类化合物——甲烷、乙烯、苯之后，接触的第一种烃的含氧衍生物。它是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，在有机物的相互转化中处于核心地位。学好本节内容对下一课时学习生活中的另外一种常见的有机物《乙酸》以及其它烃的衍生物具有指导性的作用。同时它也是与生产、生活、社会密切联系的典型的烃的衍生物。因此，本节内容是全章的重点之教材分析

一。 从课标来看，一方面，学生借助乙醇这种熟悉的有机物，烃的含氧衍生物，认识到有机物已经渗透到生活的各个方面，能用所学的知识解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；

另一方面，进一步学习有机化学的学生打下最基本的知识基础，了解有机化学的主要研究方法，初步认识官能团与有机物性质的关系。

重点

难点

教学方法

教学用具

乙醇的结构与性质、烃的衍生物及其官能团的概念

乙醇的结构、官能团的判断

1、探究法 2、情境学习法

板书，PPT 教学过程

教学方法

教学内容

备注

【引言】

【投影】

【板书】

【讲述】

【展示】

【回答】

【投影】

【投影】

【回答】

【讲述】

【投影】

在开始今天的课之前呢，我们先玩一个填词游戏，PPT1 (填词游戏)1.明月几时有,把酒问青天. 2.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村. 3.葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。

4.花间一壶酒，独酌无相亲。

5.对酒当歌，人生几何？

何以解忧,唯有杜康. 那么，为什么这些都被称为酒呢？

因为它们的主要成分都是酒精，而酒精就是我们今天要学习的乙醇。

乙醇

学习目标

1、了解烃的衍生物和官能团的概念

2、掌握乙醇的组成、结构及主要性质

3、了解乙醇的主要用途及与人类日常生活的联系用。

那么乙醇究竟有着怎样的结构和性质呢？首先我们来研究一下它的物理性质。

一、物理性质

研究某一物质的物理性质时,我们通常从其颜色,状态,气味,溶解性,密度来讨论。

课件展示一瓶酒

这是一瓶酒，从外观上我们可以看出它的哪些物理性质？以及预习的相关内容。

【课件】

展示乙醇的物理性质

颜色

无色透明（俗名酒精）

气味

特殊香味

状态

液体

密度

比水小

挥发性

沸点78

易挥发

溶解性

和水以任意比互溶

能够溶解多种有机物和无机物

根据实验测得乙醇的分子式为C2H6O，根据C、H、O元素在有机物中的价键特征以及球棍模型，比例模型书写结构式。(多媒体)二.乙醇的组成的结构

分子式:C2H6O H H结构式: C C O HH

H H结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH

（师〕乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于

通过诗歌引入可使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。

引导学生得出乙醇的相关物理性质

贴近学生生活

方便学生记忆乙醇的物理性质

学生活动：根据课件中的比例模型和球棍模型在练习纸上练习书写乙醇的结构

羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。从乙醇的分

子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子

中氢原子被水分子中羟基取代，称之为烃的衍生物。

举例一氯甲烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯甲烷。

那么羟基与氢氧根有何不同？

【讲述】

我们知道它们的相同之处为都含有碳和氢两种

体会物质间元素，羟基的电子式为，氢氧根的电子式为

的区别和联

，羟基不带电荷，氢氧根带一个单位的系，

能够以点

负电荷，羟基不能独立存在，氢氧根可以在溶液中到面，通过对

独立存在。

【过渡】

比分析得出三.乙醇的化学性质.

结论。

实验

无水乙醇和钠的反应

【提示】

根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金

属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置

及可能出现的现象

到底乙醇可不可以与钠反应呢？首先，我们一

起来回顾一下水与钠的反应现象。当时我们用了五

个字来概括钠与水的反应，即浮、熔、游、响、红，

生成的气体是氢气。结合下面的视频，同学们注意

将金属钠与也从这五个方面来观察一下乙醇与钠的反应现象。

水反应和乙【视频】

乙醇与钠的反应

醇和水反应量取无水乙醇4到5毫升，用镊子从煤油中夹

现象进行对取绿豆大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面煤油，

比，便于学生用小刀切掉表面的氧化层，将金属钠放在盛有乙醇

对断键情况的试管中，随着反应的进行，金属钠浮到了乙醇的

和乙醇的性表面，。

质的掌握

请一位同学来总结一下实验现象。

……

【回答】

那么，乙醇与钠的反应现象到底可说明什么

呢？

1.

乙醇与钠的反应

【提问】

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

乙醇与钠的反应时化学键的变化

(投影给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应【回答】

通过与水实分析乙醇分子中的断键位置)

水结〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的验现象、

构的比较，使哪一类反应?

学生注意到〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较

结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子烃基对羟基

的影响

活泼.

【讲述】

【讲述】

【讲述】

大家看，乙醇分子可以看作是乙烷分子的一个氢原子被羟基所取代的产物，在化学中呢，我们将决定化合物特殊性质的原子或原子团称为官能团。醇的官能团很明显为羟基。大多数反应都会发生在官能团上，乙醇与钠的反应就是其中一个鲜明的例子。

官能团举例：

其它活泼金属如钾、镁等也可与乙醇反应,均可产生H2 。

该反应可以理解为乙醇分子的一个氢原子被钠原子所取代，因此，它是一个取代反应。

酒精灯可用于加热，则说明乙醇可以燃烧，这是乙醇的氧化反应。反应时所有的键都断裂，反应现象为发出淡蓝色火焰，并放出大量热。反应生成了无污染的CO2和H2O，所以乙醇为清洁燃料。

让学生注意书写的规范性。

适当利用概念帮助理解问题。

引入乙醇的第

二个化学性质：乙醇的氧化反应——燃烧。

课堂小结：

乙醇的结构

乙醇的化学性质

1、分子式

2、结构式

3、结构简式

4、官能团

—OH 羟基

1、跟金属的反应

2、氧化反应

学会归纳总结的学习方法

活跃课堂气氛，在轻松的

【总结】

本节课我们主要掌握乙醇的物理性质、结氛围中巩固构（分子式、结构式、结构简式以及电子式）、与金强化今天所学

属钠的反应、氧化反应。

课堂检测

板书设计

乙 醇

一、物理性质 二、乙醇的结构 1.分子式：C2H6O 结构式：

结构简式：CH3CH2OH 或C2H5OH

三、化学性质

与活泼金属的反应（Na、K等）

2CH3CH2OH

+

2Na→2CH3CH2ONa

+

H2↑2、氧化反应

1)

燃烧反应

C点燃

2H5OH + 3O2 →

2CO2+3H2O