课题1 生活中常见的盐优质公开课教案

课题1 生活中常见的盐

第2课时

复分解反应及其反应发生的条件

教学目标：

1.掌握复分解反应定义及其反应发生的条件。

2.掌握酸碱盐的溶解性，并学会判断酸碱盐之间反应能否发生。

【回顾】：请同学们回忆下我们目前学过的四大基本反应类型有几种？都有哪些？如何定义它们的？

化合反应

分解反应

置换反应

由两种或两

由一种物质生成

由一种单质与一

定义

种以上物质

两种或两种以上

种化合物反应，

生成另一种 其它物质的反应

生成另一种单质

物质的反应

与另一种化合物的

反应

类型

A+B→AB

AB→A+B+ …

AB + C→A +BC

反应物为多

反应物只有一种

反应物与生成物

特征

种而生成物

而生成物有多种，即都是两种，且都

只有一种，

“一变多”

是单质和化合物

即“多变一

导入新课：这节课我们将学习一种新的化学反应类型，复分解反应，它也是四大基本反应类型之一，先让我们看一组实验，请同学们仔细观察实验现象。

一。复分解反应

【演示】实验11-3 向两支分别盛有少量氢氧化钠溶液和氯化钡溶液的试管中滴加硫酸铜溶液，观察现象并填写下表。

现象

化学方程式

CuSO4溶液+NaOH溶液

产生蓝色沉淀

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

CuSO4溶液+BaCl2溶液

产生白色沉淀

CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2

复分解反应概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。（是四大基本反应类型之一）

通式：AB+CD=AD+CB 特点：两两交换，各元素化合价不变。

【提问】所有的酸碱盐之间都会发生复分解反应吗？发生复分解反应需满足什么条件？

二．复分解反应发生的条件

P75讨论：

1.上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？

答：都是属于复分解反应，生成物中有沉淀生成。

2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？

答：酸碱中和反应也属于复分解反应，生成物中有水生成。

3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？

答：都有CO2气体生成。

【演示】4. 向盛有少量氢氧化钠溶液的试管中加入2-3滴酚酞溶液，再滴加硝酸钾溶液，观察现象。

答：溶液仍为红色，无明显现象。

【思考】该溶液中离子种类是否发生改变？是否会发生复分解反应？

答：溶液中离子种类没有发生改变，所以不能发生复分解反应。

复分解反应的实质：酸碱盐在溶液中发生的离子之间相互交换成分的反应，反应前后离子种类发生改变。

【总结】酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（满足一条即可）

【巩固】为了加深理解复分解反应发生的条件，我们进行探究实验。

【探究】某些酸、碱、盐之间是否发生反应

1.判断稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间是否能发生反应。

稀硫酸

判断依据

NaOH溶液

√

有水生成

NaCl溶液

×

没有沉淀、气体、水生成

K2CO3溶液

√

Ba(NO3)2溶液

√

有水和气体生成

有沉淀生成

2.设计实验并由学生演示实验，证明判断。

NaOH溶液

设计实验

向盛有NaOH溶液的试管中滴加2-3滴酚酞溶液，再滴加稀硫酸，观察现象，若溶液颜色由红色变为无色，则可判断反应发生。

向盛有稀硫酸的试管中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，再滴加NaCl溶液，观察现象，若无明显变化，则可判断没有发生反应。

将稀硫酸与K2CO3溶液混合于试管中，观察现象，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则可判断发生反应。

将稀硫酸与Ba(NO3)2溶液混合于试管中，观察现象，若有白色沉淀生成，则可判断发生反应。

NaCl溶液

K2CO3溶液

Ba(NO3)2溶液

【知识链接】为了更好的判断酸碱盐之间是否发生复分解反应，是否有沉淀生成，我们一起来学习常见酸碱盐的溶解性。

三．酸碱盐的溶解性

①常见的酸都可溶，硅酸难溶。

②常见的碱只溶“钾、钠、氨、钙、钡”即KOH、NaOH、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）、Ba(OH)2可溶于水，其他碱大多难溶于水。

【思考】③常见的盐的溶解性如何呢？如何将盐进行分类？

盐的定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。

盐的分类

根据盐中金属离子

（或铵根离子）的不同

盐类统称

钾盐

钠盐

举例

KCl、K2CO3、KNO3

NaCl、Na2CO3、NaNO3

铵盐

... 根据盐中酸根

离子的不同

盐酸盐

硫酸盐

硝酸盐

... NH4Cl、（NH4)2SO4、NH4NO3

... KCl、NaCl、FeCl3

Na2SO4、K2SO4、CuSO4

NaNO3、KNO3、NH4NO3

... ③常见的盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水；盐酸盐只有氯化银不可溶；硫酸盐只有硫酸钡不可溶；碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。

常见的几种沉淀：

BaSO4、AgCl既不溶于水也不溶于酸

白色沉淀

BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3

蓝色Cu(OH)2、红褐色Fe(OH)3 不溶于水能溶于酸

小结：

一.复分解反应

概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

（是四大基本反应类型之一）

通式：AB+CD=AD+CB 特点：两两交换，各元素化合价不变。

实质：酸碱盐在溶液中发生的离子之间相互交换成分的反应，反应前后离子种类发生改变。

二.复分解反应发生的条件：

①生成水；②生成气体；③生成沉淀。(满足一条即可) 三．化学四大基本反应类型的比较

化合反应

分解反应

由一种物质生成

两种或两种以上

其它物质的反应

置换反应

复分解反应

由两种或两

定义

种以上物质

生成另一种 物质的反应

类型

A+B→AB

反应物为多

特征

种而生成物

只有一种，

即“多变一 由一种单质与一

由两种化合物互相种化合物反应，

交换成分生成另外生成另一种单质

两种化合物的反应

与另一种化合物的反应

AB + C→A +BC

AB + CD→ AD+ BC

反应物与生成物

反应物和生成物都都是两种，且都

为化合物

是单质和化合物

AB→A+B+ …

反应物只有一种

而生成物有多种，即“一变多”

练一练：

判断下列复分解反应能否发生：

H2SO4 + NaNO3——

Na2SO4 + BaCl2——

2HNO3 + K2CO3——

Ba(NO3)2 + NaOH——